16396081
Description
Mind Map by Nádia Canavezes, updated more than 1 year ago
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Created by Nádia Canavezes
over 5 years ago
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A cor e a composição quantitativa de
soluções com iões metálicos
- Nádia nº 18 e Ana Teixeira nº 1
- Objetivos:
- Aplicar a Lei de Beer-Lambert para soluções muito concentradas; traçar uma curva
de calibração; verificar desvios à proporcionalidade descrita pela lei de Lambert-Beer
para soluções muito concentradas; analisar os erros presentes em determinações colorimétricas.
- Introdução:
- Os complexos e as suas soluções apresentam muitas vezes cores vivas. A cor que uma substância
reflecte ou transmite e que nos chega aos olhos é complementar da cor que é por ela absorvida. Em
solução, o perfil da curva absorvância é uma característica de cada substância e a relação entre a sua
intensidade e a concentração a cada comprimento de onda é dada pela lei de Lambert - Beer: A = ɛ ℓ C
em que A é a absorvância (valor da leitura efectuada no espectrofotómetro), uma grandeza
adimensional é a absortividade molar (em unidades de dm3 mol-1 cm-1), característica de cada
substancia a cada comprimento de onda, ℓ é a largura da célula que contém a solução e tem o valor de
1 cm, e C é a concentração molar da solução (em mol dm-3). O valor de ɛ é determinado
experimentalmente, a partir de várias soluções de concentração conhecida. Para minimizar os erros
experimentais na determinação da concentração de espécies coradas em solução por
espectrofotometria, trabalha-se sempre ao comprimento.
- Material:
- Espectrofotómetro, Tiocianato de potássio 0,5 mol dm-3, Células para espectrofotómetro, Persulfato
de potássio 2 % (m/V), Balões volumétricos de 100 mL, Sulfato de amónio e ferro (II) 1000 ppm (em
meio sulfúrico 1%),Balões volumétricos de 50 mL, Solução problema, Pipetas ,Água destilada,Pompete.
- Reagentes:
- Tiocianato de potássio, 0,5 mol dm-3, Persulfato de potássio 2 % (m/V), Sulfato de amónio e ferro (II)
1000 ppm (em meio sulfúrico 1%), Solução problema, água destilada.
- Procedimento:
- 1.Preparou-se as soluções : Pesou-se 2 g de persulfato de potássio e dissolveu-se em 100 mL de água
destilada. Pesou-se 0,237 g de sulfato de amónio e ferro (II) e dissolveu-se em água destilada. 2.
Transferiu-se para um balão volumétrico de 50 mL. 3. Adicionou-se 0,5 mL de ácido sulfúrico
concentrado e perfazeu-se o volume, até ao traço de referência do balão, com água destilada.
4.Preparou-se, por diluição em água, uma solução de sulfato de amónio e ferro (II) medindo 10,00 mL
da solução inicial em 100,00 mL de água destilada. 5. Preparou-se 50,00mL de Solução de tiocianato de
potássio (mL) , Solução de persulfato de potássio (mL) e solução diluída de sulfato de amónio e ferro
(mL). 6. Mediu-se a absorvância das soluções preparadas no ponto anterior, a 474 nm. 7.Registou-s os
valores obtidos. 8. Traçar a curva de calibração de A (absorvância) em função da concentração.
- 9.Mediu-se 20,00 mL da solução problema para um balão volumétrico de 100,00 mL e adicionou-se 2,00
mL de solução de persulfato de potássio e 20,00 mL de solução de tiocianato de potássio. Completou-se o
volume até ao traço de referência com água destilada. 10. Mediu-se a absorvância da solução preparada no
ponto 6 (solução a dosear). 11. Determinou-se a concentração de Fe3+, na solução problema.
- 9.Mediu-se 20,00 mL da solução problema para um balão volumétrico de 100,00 mL e adicionou-se 2,00
mL de solução de persulfato de potássio e 20,00 mL de solução de tiocianato de potássio. Completou-se o
volume até ao traço de referência com água destilada. 10. Mediu-se a absorvância da solução preparada no
ponto 6 (solução a dosear). 11. Determinou-se a concentração de Fe3+, na solução problema.
- 1.Preparou-se as soluções : Pesou-se 2 g de persulfato de potássio e dissolveu-se em 100 mL de água
destilada. Pesou-se 0,237 g de sulfato de amónio e ferro (II) e dissolveu-se em água destilada. 2.
Transferiu-se para um balão volumétrico de 50 mL. 3. Adicionou-se 0,5 mL de ácido sulfúrico
concentrado e perfazeu-se o volume, até ao traço de referência do balão, com água destilada.
4.Preparou-se, por diluição em água, uma solução de sulfato de amónio e ferro (II) medindo 10,00 mL
da solução inicial em 100,00 mL de água destilada. 5. Preparou-se 50,00mL de Solução de tiocianato de
potássio (mL) , Solução de persulfato de potássio (mL) e solução diluída de sulfato de amónio e ferro
(mL). 6. Mediu-se a absorvância das soluções preparadas no ponto anterior, a 474 nm. 7.Registou-s os
valores obtidos. 8. Traçar a curva de calibração de A (absorvância) em função da concentração.
- Procedimento:
- Tiocianato de potássio, 0,5 mol dm-3, Persulfato de potássio 2 % (m/V), Sulfato de amónio e ferro (II)
1000 ppm (em meio sulfúrico 1%), Solução problema, água destilada.
- Reagentes:
- Espectrofotómetro, Tiocianato de potássio 0,5 mol dm-3, Células para espectrofotómetro, Persulfato
de potássio 2 % (m/V), Balões volumétricos de 100 mL, Sulfato de amónio e ferro (II) 1000 ppm (em
meio sulfúrico 1%),Balões volumétricos de 50 mL, Solução problema, Pipetas ,Água destilada,Pompete.
- Material:
- Os complexos e as suas soluções apresentam muitas vezes cores vivas. A cor que uma substância
reflecte ou transmite e que nos chega aos olhos é complementar da cor que é por ela absorvida. Em
solução, o perfil da curva absorvância é uma característica de cada substância e a relação entre a sua
intensidade e a concentração a cada comprimento de onda é dada pela lei de Lambert - Beer: A = ɛ ℓ C
em que A é a absorvância (valor da leitura efectuada no espectrofotómetro), uma grandeza
adimensional é a absortividade molar (em unidades de dm3 mol-1 cm-1), característica de cada
substancia a cada comprimento de onda, ℓ é a largura da célula que contém a solução e tem o valor de
1 cm, e C é a concentração molar da solução (em mol dm-3). O valor de ɛ é determinado
experimentalmente, a partir de várias soluções de concentração conhecida. Para minimizar os erros
experimentais na determinação da concentração de espécies coradas em solução por
espectrofotometria, trabalha-se sempre ao comprimento.
- Introdução:
- Aplicar a Lei de Beer-Lambert para soluções muito concentradas; traçar uma curva
de calibração; verificar desvios à proporcionalidade descrita pela lei de Lambert-Beer
para soluções muito concentradas; analisar os erros presentes em determinações colorimétricas.
- 07/01/2019
- Objetivos:
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