CINÉTICA QUÍMICA

Expressão matemática que descreve como a reação química ocorre.
Estudo do mecanismo da reação.
Reagentes (-)
Estudo da velocidade de reações.
VELOCIDADE DE REAÇÃO
1. Usa-se os reagentes no início da reação.
2. Conta-se a partir do momento t=0
3. Velocidade é proporcional à quantidade de reagentes
4. Ordem de reação
  1. Influência da concentração na velocidade
5. 1. Reação elementar: coeficiente estequiométrico e ordem são o mesmo
  2. Somatória das ordens = ordem da reação global
  3. "n" e "m" são a ordem da reação.
LEI INTEGRADA DE VELOCIDADE
1. Avaliação de um reagente A em função do tempo e sua variação.
2. Diferentes ordens com diferentes cálculos de tempo de meia vida
3. ORDENS
  1. Primeira Ordem
  2. Ordem Zero
  3. Segunda Ordem
4. Cálculo no Excel
TEORIA DAS COLISÕES
1. Deve haver reação química
2. Afinidade entre os reagentes
3. Colisões efetivas
  1. Geometria favorável
  2. Meio reacionário favorável
  3. Energia de Ativação
    1. Energina mínima para que haja a colisão entre as moléculas.
    2. Frequência de choques
      1. Constante de velocidade é proporcional à Frequência de Choques
4. Teoria do Complexo Ativado
  1. Moléculas de reagentes parecidas com o produto
  2. Molecularidade
    1. Número de moléculas que participam do estado de transição.
      1. Catalisador
      2. Concetração
      3. Temperatura
      4. Superfície de Contato
  3. Equilíbrio = Intermediário de Reação.
Teoria do Estado Estacionário
1. Aproximações não necessárias
2. Indução
3. Mais de uma etapa
Produtos (+)
A + B -- P

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