PROPRIEDADES COLIGATIVAS

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PROPRIEDADES COLIGATIVAS
  1. Pressão de Vapor
    1. é a pressão exercida pelas moléculas do solvente líquido contra a sua superfície para passar para o estado de vapor.
      1. Quanto maior a Pv mais volátil é o líquido.
        1. Fatores que infuenciam
          1. Temperatura
            1. maior temperatura, maior Pv
            2. Natureza do líquido
              1. mais voláteis, maior Pv
              2. Forças Intermoleculares
              3. É a pressão exercida quando a velocidade de evaporação do líquido é = a velocidade de condensação de seus vapores
                1. Se a Pv aumenta o PE aumenta tambem
                  1. Quanto maior a altitude
                    1. menor o PE
                      1. menor a Patm
                        1. menor o Pv
                        2. Só ocorrerá a ebulição do líquido quando a Pv da substância for igual ou maior a Patm
                          1. A pressão de vapor de um solvente puro sempre será maior do que a pressão de vapor de uma solução.
                          2. alterações que os solutos causam ao solvente.
                            1. Dependem única e exclusivamente do número de partículas que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto.
                            2. Tonoscopia
                              1. se adiciona um soluto não-volátil
                                1. abaixamento da pressão de vapor de um líquido
                                  1. demora mais tempo para evaporar.
                                2. Ebulioscopia
                                  1. se adiciona um soluto não-volátil e não-iônico.
                                    1. elevação do PE
                                      1. Demora mais para evaporar
                                    2. Crioscopia
                                      1. adição de um soluto não-volátil
                                        1. diminuição na temperatura de congelamento do solvente
                                          1. Em países onde o inverno é muito rigoroso, adiciona-se sal nas estradas para provocar a diminuição da temperatura de congelamento da água, evitando que se forme gelo.
                                            1. Esta propriedade também explica porque grande parte da água do mar não congela a 0°C. A imensa quantidade de sal dissolvida nos mares e oceanos faz com que o seu ponto de congelamento diminua.
                                              1. Os bohemios adicionam sal ao gelo ao redor da cerva para que ocorra o derretimento do gelo e o resfriamento mais rápido
                                      2. Osomometria
                                        1. Osmose
                                          1. mais diluída para outra mais concentrada através de uma membrana semipermeável .
                                            1. As frutas secas, como a ameixa-preta, incham quando colocadas em água.
                                              1. Ajuda na conservação dos alimentos, por exemplo, a carne salgada e frutas cozidas em calda muito doce impedindo que não se estraguem com facilidade.
                                                1. Os peixes tem metabolismos diferentes de acordo com o tipo de água em que vivem. O corpo do peixe é formado por muita água e outras substâncias dissolvidas nela. Como na água salgada possui mais sais do que na água doce, um peixe de água salgada não poderia viver em água doce e vice-versa. Causaria um desequilíbrio entre a presão osmótica interna do organismo do peixe e a pressão osmótica externa da água.
                                                  1. Em casos de desidratação, onde há muita perda de água, é necessário repor ao organismo soro fisiológico, composto de água fervida, uma colher de sal de cozinha e duas colheres de açúcar, para reequilibrar a pressão osmótica do organismo
                                                2. estuda a medição da pressão osmótica das soluções.
                                                  1. Pressão externa que se faz sobre a solução mais concentrada para impedir a osmose, e evitar a sua diluição
                                                    1. O fato das verduras murcharem após serem temperadas com sal acontece porque o sal retira a água das células das verduras
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