Princípios da Química

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Princípios da Química
  1. Conceitos
    1. Prótons: Partículas de carga positiva;
      1. Nêutrons: Partículas sem carga;
        1. Elétrons: Partículas de carga negativa;
          1. Massa do PRÓTON = Massa do NÊUTRON > Massa do ELÉTRON;
            1. Íon: Adquire carga;
              1. Ânion: Íon negativo (tem mais elétrons);
                1. Cátion: Íon positivo;
                  1. Isótopos: Mesmo elemento, mesmo número de prótons, nêutrons diferentes;
                    1. Isóbaros: Mesmo número de massa, prótons diferentes;
                      1. Isótonos: Mesmo número de nêutrons, número de massa e prótons diferentes;
                      2. Dimitri Mendeleiev
                        1. Criou a tabela periódica;
                          1. Colunas = Famílias;
                            1. Horizontal = Períodos;
                            2. Lavoisier
                              1. Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma;
                              2. Densidade
                                1. É a relação entre a massa de uma substância e seu volume. Ex.: 1 kg de algodão e 1 kg de chumbo é apenas no volume (chumbo é obtido em um volume muito menor);
                                2. Associação
                                  1. Os elementos químicos tem vários propósitos, entre elas a capacidade de associar-se a ele mesmo ou a outro elemento para formar diferentes substâncias simples;
                                  2. Temperatura
                                    1. Para reconhecer uma ou outra é por meio do seu ponto de fusão, ebulição ou densidade;
                                      1. As características que determinam cada substância são as temperaturas em que seus estados físicos são alterados e a relação existente entre sua massa e o volume ocupado, já que a densidade é formada pela fórmula:
                                      2. Ligação Química
                                        1. Covalente
                                          1. Não envolve metais - São baseadas no compartilhamento (ocorre quando ambos os elementos envolvidos necessitam do mesmo número de elétrons para sua estabilização);
                                          2. Metálica
                                            1. Só envolve metais;
                                            2. Iônica
                                              1. Ocorre entre um metal e outro elemento que não seja;
                                              2. Existem muitas substâncias que são formadas a partir da ligação química entre 2 ou + elementos;
                                                1. Esses elementos se unem pela atração entre seus núcleos e elétrons, com essa união eles buscam a estabilidade;
                                                2. Polaridade dos Átomos
                                                  1. Moléculas também podem ter polaridades;
                                                    1. Isso ocorre quando há acúmulo de cargas em uma região por causa de uma propriedade dos elementos químicos - a eletronegatividade (capacidade de atração dos elétrons - a qual segue uma ordem lógica e decrescente);
                                                    2. Ligações Intermoleculares
                                                      1. São determinantes para a temperatura de ebulição das substâncias, quanto mais intensa a força maior o ponto de ebulição assim como ocorre com o tamanho da molécula;
                                                      2. N° de Mol
                                                        1. Utilizada para quantificar a matéria, pode corresponder a 6 x 10²³ moléculas, átomos, partículas, variando de acordo com o contexto;
                                                          1. Exemplo: Oxigênio tem massa molar igual a 16 g/mol, então o mol desse átomo pesa 16 g;
                                                            1. 6 x 10 ²³ porque é a constante de avogadro - corresponde a 1 mol de entidades elementares que podem ser moléculas, átomos, íons, etc;
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