Compostos de coordenação

Annotations:

• Por ser uma teoria limitada não consegue explicas as propriedades magnéticas nem prevê-las, e também as  características espectrais dos complexos, porém por ser relativamente simples ainda é usada para informar as estruturas adotadas pelos complexos e explicar como ocorrem as ligações através de hibridizações. 

1. Elétrons desemparelhados nos orbitais d
2. Elétrons emparelhados nos orbitais d

1. NC: Diz respeito ao número de átomos doadores em torno da espécie central

Annotations:

• Geralmente metal de transição ou pós transição podem ser, em poucos casos, metais alcalinos como o magnésio na clorofila. 

1. Metal de transição: espécie central

   Annotations:

   • Receptoras de pares eletrônicos ácidos de lewis
   1. Pode ser um cátion ou um átomo neutro
2. Átomos doadores (AD): Ligantes

   Annotations:

   • Doam pares eletrônicos (ligação dativa/ coordenada) bases de lewis
   1. Possuem denticidade: Número de átomos coordenados a espécie central
      1. Podem ser mono, bi, tri ou polidentados

         Annotations:

         • EXEMPLOS: Monodentados: H2O, NH3, CN- Bidentados: Etilenodiamin (en) tem 2N Tridentados: Dien tem 3NPolidentados: EDTA-4 2N e 4O 
   2. Tipos de ligantes
      1. Quelantes: Bi ou polidentados formam aneis

         Annotations:

         • São chamados sequestradores de íons EX: EDTA-4, en, Polifosfato...
      2. Ambidentados: dois ou mais AD diferentes que não se coordenam simultaneamente

         Annotations:

         • Esses tipos de ligantes formam isômeros de ligação pois apesar de apresentarem 2 ou mais átomos doadores eles não se ligam simultaneamente a espécie central podendo portanto se ligar com um ou outro átomo doador formando isômeros. EX: O tiocianato (SCN é angular), o Isotiocianato (NCS é linear), o nitrito e o nitro...
      3. Ligantes em ponte (conectivos): Ligam dois ou mais centros coordenativos representados por: µ

         Annotations:

         • Eles são indicados por essa letra: µ (mi) caso haja duas ou mais pontes iguais é utilizado os prefixos bis-µ ou di-µ etc.  EX: [(CO)5-Cr-OH-Cr-(CO)5] +5  íon µ-hidroxo-bis[pentacarbonilcromo(III)]

1. Catiônicos: possuem carga positiva ex: [Be(H2O)4] +2
2. Aniônicos: possuem carga negativa ex: [BF4]-