Termoquímica

Processos Endotérmicos
1. Absorção de Calor
2. Entalpia dos Produtos > Reagentes
  1. Sempre Positiva
3. Gráfico
4. Exemplos:
Processos Exotérmicos
1. Liberação de Calor
2. Entalpia dos Produtos < Reagentes
  1. Sempre Negativa
3. Gráfico
4. Exemplos:
Entalpia:
1. ΔH total = ΔH final – ΔH inicial
2. A entalpia de uma reação depende da quantidade de reagentes, do estado físico, da forma, da forma alotrópica, da temperatura, da pressão, entre outros fatores.
Energia de Ligação:
1. Energia que vem da absorção da quebra de um mol, podendo possuir sentido diferente ao envolver a energia de formação.
2. Formação da Ligação
  1. ΔH<0
3. Quebra da Ligação
  1. ΔH>0
Lei de Hess
1. Em uma determinada reação o valor da variação da entalpia depende apenas dos estados inicial e final.
Equações Termoquímicas
1. Entalpia Padrão
2. Reagentes → Produtos ∆H = Energia (em kJ/mol)
Combustões
1. Toda queima será um fenômeno exotérmico ΔH < 0
2. Completa
  1. Forma co2 e h2o
3. Incompleta
  1. Forma CO E H2O
4. ENTALPIA DOS REAGENTES SEMPRE SERÁ MAIOR QUE A DOS PRODUTOS

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