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Description
Mind Map by Carlos Emanuel, updated more than 1 year ago
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Created by Carlos Emanuel
about 4 years ago
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Leis Ponderais e estequiometria
- Leis Ponderais
- Lei de Proust
- Lei das proporções das massas
- A massa dos componentes participantes de
uma reação química obedece a proporções
constantes.
- Não importa a massa dos elementos usada, a
proporção sempre será respeitada
- Caso a lei das proporções definidas não seja
respeitada poderá haver excesso de
um dos reagentes, ou seja, restará determinada
quantidade de massa que não reagiu
- Consequências da Lei de Proust
- Primeira consequência
–composição centesimal de
uma substância
- Segunda
consequência
–cálculo
estequiométrico
- Primeira consequência
–composição centesimal de
uma substância
- Consequências da Lei de Proust
- Caso a lei das proporções definidas não seja
respeitada poderá haver excesso de
um dos reagentes, ou seja, restará determinada
quantidade de massa que não reagiu
- Não importa a massa dos elementos usada, a
proporção sempre será respeitada
- A massa dos componentes participantes de
uma reação química obedece a proporções
constantes.
- Lei das proporções das massas
- Lei de Lavoisier
- Lei da conservação das
massas
- A soma total das massas das
substâncias participantes, os
reagentes, era igual à soma das
massas das substâncias
formadas, os produtos
- Para Lavoisier ocorria uma reação de
substâncias com um gás presente no ar, que
resultava em um óxido como produto, com
peso maior do que a substância inicial
- Massa dos reagentes = Massa dos produtos
- Ocorre em sistema fechado
- "Na natureza, nada se cria, nada se
perde, tudo se transforma"
- EX: H2 + O2→ H2O
- EX: H2 + O2→ H2O
- "Na natureza, nada se cria, nada se
perde, tudo se transforma"
- Ocorre em sistema fechado
- Massa dos reagentes = Massa dos produtos
- Para Lavoisier ocorria uma reação de
substâncias com um gás presente no ar, que
resultava em um óxido como produto, com
peso maior do que a substância inicial
- A soma total das massas das
substâncias participantes, os
reagentes, era igual à soma das
massas das substâncias
formadas, os produtos
- Lei da conservação das
massas
- Lei de Proust
- Estequiometria
- Balanceamento de equações
- MACHO e Tentativa e erro
- Números Padrões
- Mol: 1
- Volume: 22,4
- Molécula: 6.10^23
- Pressão: 1atm
- Temperatura: 273K
- Calcular os rendimentos dos produtos e a
eficiência geral do processo
- Regras Gerais
- 1. escrever a reação química do processo
- 2. acertar os coeficientes estequiométricos da equação
- 3. montar a proporção baseando-se nos
dados e nas perguntas do problema
- 4. usar a regra de três
- Toda pergunta (x) se relaciona com a informação
- 1. escrever a reação química do processo
- Regras Gerais
- Mol: 1
- Números Padrões
- MACHO e Tentativa e erro
- Balanceamento de equações
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