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Description
Flashcards by Naomi Idemudia, updated more than 1 year ago
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Created by Naomi Idemudia
almost 7 years ago
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| Question | Answer |
| Wichtige Vertreter von Metallen | - Stähle - Aluminium - Magnesium - Titan - Kupfer und Nickellegierungen |
| Eigenschaften von Metallen? | - gute Festigkeit - hohe Verformbarkeit - gute thermische und elektr. Leitfähigkeit -chemisch unbeständig -hohe Dichte - gut wiederverwertbar |
| Produktion von Metallen | - Stähle: 1Mrd. Tonnen -> wichtigster Werkstoff des Maschinenbaus -Aluminium: ca mehrere 10 Millionen Tonnen -Titan: wenige hunderttausend Tonnen - Unbrauchbar: Hg(flüssig), Be (toxisch), |
| Metallische Bindung | - nicht ausreichend Elektronen, um sich gegenseitig mit Elektronen aufzufüllen -> keine Edelgaskonfiguration - Valenzelektronen nur schwach gebunden -> großes Raumvolumen |
| Metallische Bindung | -Elektronengas mit gleicher Aufenthaltswahrscheinlichkeit -> nicht gerichtet - stärke der Bindung ensteht durch viele Nachbarn - Summe vieler Einzelbindungen führt zu starker Bindung |
| Metallische Bindung | - Enstehung von Energiebändern mit halb gefüllten Valenzelektronenband -> elektr. L. - Leitung von Wärme durch Elektronen - Wärmeleitfähigkeit wird durch Möglichkeit der Schwingungen, die die Atome im Material machen betsimmt |
| Aufbau der Metalle | - Möglichst viele Nachbarn -> hohe Bindungsenergie - Anordnung der Atome im Raum erfolgt nach unterschiedlichen Strukturen -> verschiedene Stapelfolgen - maximale Anzahl Nachbarn: 12 |
| Aufbau der Metalle | - Aus Nahordnung der einzelnen Atome erfolgt eine Fernordnung ->Kristallstruktur -Einehitszellen beschreiben den Aubau - 3 Aufbautypen |
| Hexagonal dichtest gepackt | - Stapelfolge: ABABA - Grundfläche: Hexagon (Sechseck) - Beispiele: Magnesium, Titan -Raumausfüllung bis zu 74% |
| Kubisch flächenzentriert | -Stapelfolge: ABCABCABC - Einheitszelle: Würfelform - Flächennormale der dichtesten packung ist die Raumdiagonale der EInheitszelle - Beispiele: Aluminium, Kupfer, Nickel, Eisen oberhalb von 911°C |
| Kubisch raumzentriert | - Einheitszelle: Würfelform - Neben Eckatomen noch ein Atom in der Mitte -Raumerfüllung von 68% - Besipiele: Eisen bei Raumtemperatur |
| Metallkristallaufabu | - Aufbau: eine Einheitszelle an die nächste gebaut - ein Atom gehört zu mehreren Einheitszellen - Bildung durch Ertsarrung einer Schmelze |
| Metallkristallaufbau | - Materialien können aus nur einem Kristall bestehen: Schneeflocken, Edelsteine - meistens Polykristalline Materialien -Entsehung durch viele kristallisationskeime in der Schmelze - wenn Kristalle aneinander stoßen -> Bildung von Körnern /Kristallite |
| Korngrenzen | - Stellen des Zusammenstoßens werden Korngrenzen genannt - Änderung der Ordnung an den Korngrenzen - Typische Größen: Korngrenze -> 1nm Korndurchmesser -> 0,01 - 0,1mm |
| Korngrenzen | - Korngrenzen sind Angriffspunkte (Säuren) , da dort Atomordnung gestört ist -Korngrenzen können durch Anätzung sichtbar gemacht werden -> erscheinen schwarz |
| Zugversuch bei Kristallen | - Polykristaline Stoffe: Zugversuch in unterschiedliche Richtungen führt zum selben E-Modul -Einkristalline Stoffe: unterscheidliche E- Moduli |
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