Transformações gasosas

Transformação isométrica, isovolumétrica ou isocórica é a transformação de um gás em que não há mudança de volume, o volume é constante. ∆V = 0 Vo = Vf Em relação ao trabalho, nesta transformação ele é igual a 0. Em relação à primeira lei da termodinâmica, sendo o trabalho igual a 0, a quantidade de calor é igual à variação da energia interna: Q = τ + ∆U Q = 0 + ∆U Q = ∆U

Transformação isométrica (V cte.)

Numa transformação isobárica, a pressão do gás permanece constante. ∆P = 0 Po = Pf Em relação ao trabalho, pode-se calculá-lo através de: τ = P.∆V Em relação à primeira lei da termodinâmica, não há interferência da pressão.

Transformação isobárica (P cte.)

Se a transformação é isotérmica, a temperatura inicial é igual à temperatura final. ∆T = 0 To = Tf Em relação ao trabalho, não há interferência da temperatura, mas ela pode ser expressa num gráfico PxV pela chamada isoterma, que indica que nos pelos pelos quais ela passa a temperatura é constante. Em relação à primeira lei da termodinâmica, se a temperatura final é igual à inicial (não há variação de temperatura), então a energia interna final é igual à inicial (não há variação de energia interna) - ∆T = 0; ∆U = 0. Portanto, a quantidade de calor, numa transformação isotérmica, é igual ao trabalho: Q = τ + ∆U Q = τ + 0 Q = τ

Transformação isotérmica (T cte.)