Copy and Edit

chimia fizica Tot 3 cm

Description

Quiz on chimia fizica Tot 3 cm, created by Adriana-Mari Ciobanu on 05/12/2021.
Adriana-Mari Ciobanu
Quiz by Adriana-Mari Ciobanu, updated more than 1 year ago
Adriana-Mari Ciobanu
Created by Adriana-Mari Ciobanu over 2 years ago
178
0
0

Resource summary

Question 1

Question
În timpul lucrului elementului galvanic (-) Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu (+) decurg următoarele procese
Answer
  • Cu2+ + 2e->Cu0
  • Zn2+ +2e->Zn0
  • Zn0- 2e->Zn2+
  • Cu2+ + Zn0 -> Cu0 + Zn2+
  • Cu0+ Zn2+ -> Cu2++ Zn0

Question 2

Question
Electrodul de hidrogen se referă la electrozii:
Answer
  • de referinţă
  • indicatori
  • ion-selectivi
  • redox
  • gazoşi

Question 3

Question
Electrodul de hidrogen se referă la electrozii:
Answer
  • indicatori
  • de ordinul I
  • de ordinul II
  • de referinţă
  • redox

Question 4

Question
Către electrozi de ordinul I se referă electrozii
Answer
  • reversibili după cation
  • reversibili după anion
  • reversibili după cation şi anion
  • bifazici
  • gazoşi

Question 5

Question
.Către electrozi de ordinul II se referă electrozii:
Answer
  • reversibili după anion
  • reversibili după cation
  • reversibili după cation şi anion
  • redox
  • trifazici

Question 6

Question
Procesele care determină potenţialul electrodului de hidrogen se exprimă astfel:
Answer
  • H2↔2H
  • H – 1e ↔H+
  • 2H+ + 2e ↔H2
  • 1/2H2 ↔H+ + 1e
  • H2 - 2e ↔2H+

Question 7

Question
Potenţialul electrodului de hidrogen depinde de
Answer
  • presiunea hidrogenului de la suprafaţa electrodului
  • numărul lui Faraday
  • concentraţia ionilor de hidrogen din soluţie
  • temperatură
  • potenţialul electrodului standard de hidrogen

Question 8

Question
.Potenţialul electrozilor de ordinul I depinde de
Answer
  • temperatură
  • concentraţia cationilor din soluţie
  • concentraţia anionilor din soluţie
  • presiunea substanţelor gazoase de la suprafaţa electrodului
  • sarcina ionului

Question 9

Question
.În elementul galvanic (+) H2(Pt)/H2SO4//ZnSO4/Zn (-) P(H2) = 101,3 kPa, a(H+ ) = 1 decurg următoarele reacţii electrochimice:
Answer
  • 2H+ + 2e ↔H2
  • H2 – 2e ↔2H+
  • Zn0- 2e ↔Zn2+
  • Zn2+ + 2e ↔ Zn0
  • Zn + 2H+ ↔ Zn2+ + H2

Question 10

Question
În elementul galvanic (-)Fe/Fe2+//Ag+ /Ag(+) decurg următoarele reacţii electrochimice:
Answer
  • Fe2+ + 2e ↔Fe
  • Fe - 2e ↔ Fe2+
  • Ag+ + 1e ↔Ag
  • Ag - 1e ↔ Ag+
  • Fe + 2Ag+↔ Fe2+ + 2Ag

Question 11

Question
Către electrozii de comparaţie se referă
Answer
  • electrodul de hidrogen
  • electrodul standard de hidrogen
  • electrodul de argint
  • electrodul de clorură de argint
  • electrodul de calomel

Question 12

Question
Către electrozii indicatori se referă
Answer
  • electrodul de clorură de argint
  • electrodul de hidrogen
  • electrodul de sticlă
  • electrodul de chinhidronă
  • electrodul de calomel

Question 13

Question
.Electrozii ion-selectivi sunt reversibili după ionii de
Answer
  • sodiu
  • argint
  • potasiu
  • fier
  • calciu

Question 14

Question
Procesele care determină potenţialul electrodului de calomel este
Answer
  • Cl- – 1e ↔Cl
  • 2Hg –2e ↔Hg2 2+
  • Hg2 2+ + 2e ↔2Hg
  • Cl + 1e ↔ Cl
  • Hg2Cl2 +2e ↔2Hg0 + 2Cl

Question 15

Question
Procesele care determină potenţialul electrodului de clorură de argint sunt
Answer
  • Ag+ + 1e ↔Ag
  • AgCl + 1e ↔Ag0 + Cl-
  • AgCl ↔Ag+ + Cl
  • Ag - 1e ↔ Ag+
  • Cl + 1e ↔ Cl

Question 16

Question
.Cu ajutorul căror pile galvanice e posibil de determinat pH – ul unei soluţii?
Answer
  • Ag/AgCl,KCl // H+ /(Pt) H2 (?)
  • Hg/Hg2Cl2,KCl // H+ (?) /(Pt) H2
  • Ag/AgNO3 // H+ /(Pt) H2
  • Zn/ZnSO4 // H+ /(Pt) H2
  • Ag/AgCl,KCl / H+ /membrana sticlei/ HCl, AgCl /Ag (?)

Question 17

Question
Cu ajutorul căror pile galvanice e posibil de determinat pH – ul unei soluţii?
Answer
  • Cu/CuSO4 // H+ /(Pt) H2
  • Ag/AgCl,KCl // H+ , C6H4(OH)2, C6H4O2/Pt
  • Hg/Hg2Cl2,KCl // H+ , C6H4(OH)2, C6H4O2/Pt
  • Ag/AgCl,KCl // H+ /(Pt) H2
  • Zn/ZnSO4 // H+ /(Pt) H2

Question 18

Question
Titrarea potenţiometrică se bazează pe reacţiile de
Answer
  • descompunere
  • neutralizare
  • oxido-reducere
  • formare a combinaţiilor complexe
  • precipitare

Question 19

Question
.Către electrozii oxido-reducători se referă:
Answer
  • Pt / Fe3+, Fe2+
  • Cu / Cu2+
  • Pt / Sn4+, Sn 2+
  • Pt / C6H4O2 , C6H4(OH)2,H+
  • Zn / Zn2+

Question 20

Question
Către electrozii de ordinul I se referă
Answer
  • Ag / AgNO3
  • Zn / ZnNO3
  • Hg/Hg2Cl2,KCl
  • Ag/AgCl,KCl
  • H2(Pt) / H+

Question 21

Question
Către electrozii de ordinul I se referă:
Answer
  • . Cl2(Pt) / Cl
  • O2(Pt) / OH
  • H2(Pt) / H+
  • Hg/Hg2Cl2,KCl
  • Ag/AgCl,KCl

Question 22

Question
Către electrozii de ordinul II se referă:
Answer
  • Cl2(Pt) / Cl-
  • Hg/Hg2Cl2,KCl
  • Hg / Hg2+
  • Ag/AgCl,KCl
  • Ag / AgNO3

Question 23

Question
Titrarea potenţiometrică e bazată pe reacţiile de
Answer
  • precipitare
  • sulfonare
  • nitrare
  • neutralizare
  • adiţie

Question 24

Question
Titrarea potenţiometrică e bazată pe reacţiile de
Answer
  • substituţie
  • formare a compuşilor complecşi
  • nitrare
  • precipitare
  • sulfonare

Question 25

Question
Titrarea potenţiometrică e bazată pe reacţiile de
Answer
  • formare a compuşilor complecşi
  • substituţie
  • precipitare
  • neutralizare
  • . nitrare

Question 26

Question
Titrarea potenţiometrică e bazată pe reacţiile de
Answer
  • neutralizare
  • oxido-reducere
  • halogenare
  • sulfonare
  • precipitare

Question 27

Question
.La electroliza soluţiei apoase de sulfat de cupru , în cazul folosirii anodului insolubil, la electrozi decurg următoarele procese: (-) la catod (+) la anod
Answer
  • 2Cu – 4e->2Cu2+
  • 2Cu2+ + 4e->2Cu
  • Cu – 2e->Cu2+
  • 2H2O – 4e->O2 + 4H+
  • 2H+ + 2e->H2

Question 28

Question
.La electroliza soluţiei apoase de clorură de sodiu la electrozii de platină decurg procesele: (-) la catod (+) la anod
Answer
  • Na+ + 1e->Na
  • Pt – 2e-> Pt2+
  • 2H2O +2e->H2 + 2OH
  • 2Cl- - 2e->Cl2
  • Pt2+ + 2e->Pt

Question 29

Question
.La electroliza soluţiei apoase de sulfat de sodiu la electrozii de platină decurg procesele: (-) la catod (+) la anod
Answer
  • 2H2O +2e->H2 + 2OH-
  • Na+ + 1e->Na
  • Pt – 2e->Pt2+
  • 2SO4 2- - 4e ->2SO3 + O2
  • 2H2O – 4e->O2 + 4H

Question 30

Question
La electroliza soluţiei apoase de sulfat de cupru, în cazul folosiri anodului de cupru la electrozi decurg procesele: (-) la catod (+) la anod
Answer
  • 2H2O +2e->H2 + 2OH-
  • Cu2+ + 2e->Cu
  • 2H2O – 4e->O2 + 4H+
  • Cu – 2e->Cu2+
  • 2SO4 2- - 4e->2SO3 + O2

Question 31

Question
La electroliza soluţiei apoase de acid clorhidric la electrozii de platină decurg procesele: (-) la catod (+) la anod
Answer
  • 2H+ + 2e->H2
  • Pt2+ + 2e->Pt
  • 2H2O – 4e->O2 + 4H+
  • 2Cl- - 2e->Cl2
  • Pt – 2e->Pt2+

Question 32

Question
La electroliza soluţiei apoase de acid sulfuric la electrozii de platină decurg procesele: (-) la catod (+) la anod
Answer
  • Pt – 2e->Pt2+
  • 2H+ + 2e->H2
  • 2H2O +2e->H2 + 2OH-
  • 2SO4 2- - 4e->2SO3 + O2
  • 2H2O – 4e->O2 + 4H+

Question 33

Question
La electroliza topiturii de clorură de sodiu la electrozi decurg procesele: (-) la catod (+) la anod
Answer
  • 2H+ + 2e->H2
  • 2H2O +2e->H2 + 2OH-
  • 2Na+ + 2e->2Na
  • 2Cl- - 2e->Cl2
  • Na - 1e->Na+

Question 34

Question
La electroliza topiturii de sulfat de sodiu la electrozi decurg procesele:
Answer
  • 2H2O +2e->H2 + 2OH-
  • 2H+ + 2e->H2
  • Na+ + 1e->Na
  • 2H2O – 4e->O2 + 4H+
  • 2SO42- - 4e->2SO3 + O2

Question 35

Question
Potenţialul electrodului de oxido-reducere
Answer
  • se măreşte cu creşterea activităţii formei oxidate a substanţei
  • scade cu creşterea activităţii formei oxidate a substanţei
  • scade cu creşterea activităţii formei reduse a substanţei
  • creşte cu creşterea activităţii formei reduse a substanţei
  • nu variază cu creşterea activităţii formei reduse a substanţei

Question 36

Question
Potenţialul electrodului de chinhidronă:
Answer
  • scade cu creşterea activităţii chinonei
  • creşte cu creşterea activităţii chinonei
  • creşte cu creşterea activităţii ionilor de hidrogen
  • scade cu creşterea activităţii chinhidronei
  • scade cu creşterea pH – lui

Question 37

Question
Potenţialul electrodului de hidrogen:
Answer
  • creşte cu creşterea presiunii de hidrogen
  • scade cu creşterea presiunii de hidrogen
  • scade cu creşterea activităţii ionilor de hidrogen
  • nu variază la schimbarea activităţii ionilor de hidrogen
  • creşte cu creşterea activităţii ionilor de hidrogen

Question 38

Question
Potenţialul electrodului de calomel:
Answer
  • creşte cu creşterea activităţii ionilor Hg2 2+
  • scade cu creşterea activităţii ionilor Hg2 2+
  • se măreşte la creşterea activităţii ionilor de clor
  • scade cu creşterea activităţii ionilor de clor
  • creşte cu creşterea activităţii ionilor de clor şi Hg2 2+

Question 39

Question
. Potenţialul electrodului de clorură de argint:
Answer
  • se măreşte la creşterea activităţii ionilor de clor
  • scade cu creşterea activităţii ionilor de clor
  • nu variază cu creşterea activităţii ionilor de clor
  • creşte cu creşterea activităţii ionilor de argint
  • scade cu creşterea activităţii ionilor de argint

Question 40

Question
Fiinţarea forţelor de acţiune electrostatică între ioni în soluţiile electroliţilor condiţionează
Answer
  • capacitatea lor de a conduce curentul electric
  • proprietăţile coligative a lor
  • capacitatea ionilor de a acţiona în mod chimic
  • tendinţa electrolitului de a disocia în ioni
  • micşorarea temperaturii de solidificare a soluţiilor.

Question 41

Question
Potenţialul de electrod apare la contactarea unui metal cu:
Answer
  • apa
  • cu alcool
  • un gaz
  • o soluţie a unei sări a metalului din care-i confecţionat electrodul
  • un solvent nepolar

Question 42

Question
Valoarea potenţialului de electrod, care apare la hotarul metal-soluţie depinde de:
Answer
  • natura metalului
  • natura solventului
  • temperatura
  • concentraţia ionului metalului
  • presiunea atmosferică

Question 43

Question
Potenţialul electrodului de hidrogen se consideră egal cu zero în cazul când:
Answer
  • presiunea hidrogenului barbotat prin soluţie este egală cu 101325 Pa
  • temperatura este egală cu 298 K
  • activitatea ionilor de hidrogen în soluţie este egală cu 1 mol/l
  • concentraţia ionilor de hidrogen în soluţie este diferită de 1 mol/l
  • temperatura este egală cu 293 K

Question 44

Question
.Conform ecuaţiei Nernst potenţialul electrodului unui metal va fi egal cu potenţialul standard de electrod a acestui metal când:
Answer
  • activitatea ionilor metalului în soluţie va fi egală cu 0,1 mol/l
  • temperatura va fi egală cu 298 K şi activitatea ionilor metalului va fi egală cu 1 mol/l
  • activitatea ionilor metalului în soluţie va fi egală cu 10 mol/l
  • temperatura va fi egală cu 250C şi activitatea ionilor metalului în soluţie va fi egală cu 1 mol/l
  • activitatea ionilor metalului în soluţie va fi egală cu 0,5 mol/l şi temperatura de 298 K

Question 45

Question
Cu ajutorul ecuaţiei Nernst se poate calcula valoarea potenţialului electrodului metalului dat în soluţie la:
Answer
  • diferite concentraţii
  • diferite temperaturi
  • diferite activități
  • anumite concentraţii
  • anumite temperaturi

Question 46

Question
.În prezent electrozii care se întâlnesc şi se utilizează în practică se clasifică în electrozi de:
Answer
  • tipul (gradul) I
  • tipul (gradul) II
  • oxido-reducere
  • hidrogen
  • sticlă

Question 47

Question
Electrozii de tipul (gradul) I pot fi reversibili faţă de:
Answer
  • cationi
  • săruri
  • acizi
  • anioni
  • baze

Question 48

Question
Cunoscînd valoarea potenţialului unui electrod de tipul (gradul) I la T = 298 cu ajutorul ecuaţiei Nernst putem calcula:
Answer
  • logaritmul zecimal a a(Men+)
  • activitatea cationilor de Men+
  • logaritmul zecimal a c(Men+)
  • concentraţia cationilor Men+
  • concentraţia şi activitatea anionilor în soluţie

Question 49

Question
Metalele din care se confecţionează electrozii de referinţă sunt
Answer
  • Zn
  • Ag
  • Cu
  • Hg
  • Au

Question 50

Question
Potenţialul unui electrod de tipul (gradul) II:
Answer
  • e stabil
  • depinde de concentraţia anionului
  • uşor se reproduce
  • . depinde de temperatură
  • depinde de activitatea anionului

Question 51

Question
.Un electrod de oxido-reducere poate fi confecţionat din:
Answer
  • Pt
  • Cu
  • Au
  • Hg
  • Zn

Question 52

Question
.În electrozii iono-selectivi membrana semipermiabilă are proprietatea selectivă faţă de:
Answer
  • toți cationi
  • toți anioni
  • un anumit soi de ioni
  • anumiţi cationi
  • . anumiţi anioni

Question 53

Question
.Electrodul de sticlă este un electrod
Answer
  • indicator
  • de referinţă
  • de oxido-reducere
  • iono-selectiv
  • de gradul I

Question 54

Question
.La activitatea ionilor de hidrogen din soluţiile apoase şi lichidele biologice răspunde electrodul de:
Answer
  • hidrogen
  • Argint-clorură de argint
  • gradul II
  • sticlă
  • oxido-reducere

Question 55

Question
Valoarea potenţialului electrodului de hidrogen scufundat într-o soluţie apoasă sau lichid biologic poate fi calculată la T = 298 K cu ajutorul ecuaţiei Nernst după valoarea :
Answer
  • c(H+)
  • a(H+)
  • ph
  • lg c(H+)
  • lg a(H+)

Question 56

Question
Aparatele cu ajutorul cărora se măsoară pH-ul soluţiilor apoase şi lichidelor biologice se numesc:
Answer
  • potenţiometre
  • pH-metre
  • ionomere
  • amperometre
  • redresoare

Question 57

Question
Pentru a determina experimental valoarea potenţialului redox este necesar de ştiut:
Answer
  • valoarea potenţialului electrodului de referinţe argint-clorură de argint
  • valoarea forţei electromotoare a pilei sistemului redox dat
  • activitatea formei oxidate
  • activitatea formei oxidate şi a formei reduse
  • concentraţia formei oxidate şi a formei reduse

Question 58

Question
Cinetica chimică studiază:
Answer
  • vitezele reacţiilor chimice;
  • dependenţa vitezei reacţiei chimice de concentraţiile componenţilor participanţi la reacţie;
  • dependenţa vitezei reacţiei chimice de temperatură;
  • dependenţa vitezei reacţiei chimice de presiune;
  • efectul termic al reacțiilor chimice

Question 59

Question
Viteza reacţiilor chimice depinde de:
Answer
  • natura substanţelor reactante;
  • concentraţie;
  • . temperatură;
  • presiune;
  • numărul moleculelor participante în actul elementar

Question 60

Question
Viteza reacţiei chimice simple în soluţie se determină ca
Answer
  • micşorarea concentraţiei substanţei reactante într-o unitate de timp;
  • creşterea concentraţiei substanţei reactante într-o unitate de volum;
  • creşterea concentraţiei produsului de reacţie într-o unitate de timp
  • micşorarea concentraţiei produsului de reacţie într-o unitate de timp;
  • micşorarea concentraţiei substanţei reactante, apoi creşterea concentraţiei substanţei reactante într-o unitate de timp

Question 61

Question
Viteza reacţiei chimice se determină după
Answer
  • variaţia numărului de moli de substanţă reactantă
  • cantitatea de substanţă care a reacţionat într-o unitate de timp într-o unitate de volum;
  • variaţia concentraţiei substanţei reactante într-o unitate de timp la volum constant
  • variaţia numărului de moli a produsului de reacţie;
  • suma numărului de moli a substanţelor reactante

Question 62

Question
La reacţiile complexe se referă reacţiile
Answer
  • alcătuite dintr-o etapă
  • alcătuite din mai multe etape;
  • înlănţuite;
  • consecutive;
  • reversibile de ordinul întîi

Question 63

Question
Viteza reacţiei chimice directe depinde de
Answer
  • valoarea energiei Helmholtz;
  • temperatură;
  • prezenţa catalizatorului;
  • efectul termic;
  • concentraţia substanţelor reactante.

Question 64

Question
De viteza reacţiei chimice depinde:
Answer
  • randamentul produşilor de reacţie;
  • efectul termic al reacţiei chimice;
  • mecanismul decurgerii reacţiei chimice,
  • randamentul aparaturii;
  • natura substanţelor reactante.

Question 65

Question
De viteza reacţiei chimice depinde:
Answer
  • mecanismul de stabilizare a suspensiei
  • productibilitatea aparaturii
  • natura substanţelor reactante;
  • scăderea concentraţiei substanţelor iniţiale
  • natura produşilor de reacţie

Question 66

Question
Constanta vitezei reacţiei chimice depinde de
Answer
  • natura substanţelor reactante;
  • temperatură;
  • concentraţia substanţelor reactante
  • prezenţa catalizatorului
  • mecanismul de stabilizare a emulsiei.

Question 67

Question
După molecularitate reacţiile chimice se împart în
Answer
  • monomoleculare
  • bimoleculare;
  • trimoleculare
  • tetramoleculare
  • pentamoleculare

Question 68

Question
.Reacţiile chimice se împart în reacţii de ordinul
Answer
  • întîi
  • doi
  • trei
  • patru
  • zero

Question 69

Question
Valoarea constantei vitezei reacţiei chimice depinde de
Answer
  • natura substanţelor reactante
  • concentraţia substanţelor iniţiale;
  • prezenţa catalizatorului;
  • concentraţia produşilor de reacţie
  • mecanismul de peptizare

Question 70

Question
.Valoarea constantei vitezei reacţiei chimice se determină:
Answer
  • după mecanismul reacţiei chimice
  • prin metoda grafică
  • prin metoda de calcul
  • după prezenţa catalizatorului;
  • după mecanismul peptizării

Question 71

Question
Ordinul reacţiei chimice se determină
Answer
  • măsurând concentraţiile substanţelor iniţiale;
  • prin metoda de înlocuire (integrală)
  • după prezenţa catalizatorului;
  • măsurând viteza reacţiei chimice
  • prin metoda grafică.

Question 72

Question
Ordinul reacţiei chimice se determină
Answer
  • după perioada de înjumătăţire
  • măsurând viteza reacţiei chimice
  • prin metoda lui Raoult
  • prin metoda lui van,t Hoff
  • prin metoda lui Arrhenius

Question 73

Question
.La reacţiile compuse se referă reacţiile:
Answer
  • reversibile;
  • ireversibile de ordinul întîi
  • bimoleculare ireversibile
  • succesive (consecutive);
  • paralele.

Question 74

Question
Către reacţiile compuse se referă reacţiile:
Answer
  • . de ordinul zero
  • în lanţ;
  • conjugate;
  • monomoleculare ireversibile;
  • fotochimice

Question 75

Question
Cinetica reacţiilor compuse depinde de
Answer
  • temperatură
  • presiune;
  • tipurile (formele) de legătură dintre reacţiile simple;
  • concentraţiile substanţelor iniţiale
  • corelaţia vitezelor reacţiilor simple

Question 76

Question
Pentru reacţiile în lanţ sunt caracteristice următoarele etape:
Answer
  • iniţierea lanţului;
  • deformarea lanţului;
  • creşterea lanţului;
  • întreruperea lanţului
  • răsucirea lanţului

Question 77

Question
.După modul de desfăşurare a procesului reacţiile în lanţ pot fi:
Answer
  • paralele
  • ramificate
  • . conjugate;
  • succesive (consecutive);
  • liniare (neramificate)

Question 78

Question
Valoarea energiei de activare poate fi determinată prin metoda:
Answer
  • de integrare;
  • grafică;
  • diferenţială
  • de extrapolare;
  • de calcul.

Question 79

Question
.În teoria vitezelor absolute se dovedeşte că viteza reacţiilor chimice depinde de:
Answer
  • natura substanţelor reactante
  • . temperatură;
  • energia de activare;
  • entropia de activare;
  • efectul termic al reacţiei

Question 80

Question
.În fiecare reacţie fotochimică se poate de evidenţiat următoarele etape
Answer
  • primară
  • sumară
  • secundară;
  • de lumină;
  • de întuneric

Question 81

Question
.Catalizatori pot fi:
Answer
  • inhibitorii
  • atomii;
  • moleculele
  • promotorii;
  • ionii

Question 82

Question
.Particularităţile de bază ale catalizei şi catalizatorului sunt:
Answer
  • catalizatorul participă în actul elementar al reacţiei;
  • catalizatorul nu participă în actul elementar al reacţiei;
  • catalizatorul formează compuşi activi intermediari;
  • catalizatorul se regenerează;
  • catalizatorul se cheltuie total în reacţia chimică

Question 83

Question
.Particularităţile de bază ale catalizei şi catalizatorului sunt
Answer
  • catalizatorul nu se regenerează
  • viteza reacţiei este direct proporţională cu cantitatea catalizatorului;
  • catalizatorul este selectiv;
  • catalizatorul măreşte energia de activare
  • catalizatorul măreşte viteza reacţiei inverse

Question 84

Question
Particularităţile de bază ale catalizatorului sunt:
Answer
  • catalizatorul contribuie la deplasarea echilibrului chimic spre dreapta
  • catalizatorul contribuie la deplasarea echilibrului chimic în stânga
  • catalizatorul nu influenţează asupra stării de echilibru;
  • catalizatorul măreşte energia de activare;
  • catalizatorul micşorează energia de activare

Question 85

Question
Particularităţile de bază ale catalizatorului sunt:
Answer
  • catalizatorul nu participă în actul elementar al reacţiei;
  • catalizatorul manifestă selectivitate;
  • catalizatorul măreşte constanta vitezei reacţiei directe;
  • catalizatorul micşorează energia de activare
  • catalizatorul contribuie la deplasarea echilibrului chimic în stânga.

Question 86

Question
.Particularităţile de bază ale catalizei şi catalizatorului sunt
Answer
  • catalizatorul formează compuşi intermediari;
  • catalizatorul nu manifestă selectivitate
  • catalizatorul la deplasează echilibrul chimic al reacţiei în dreapta
  • catalizatorul micşorează energia de activare
  • catalizatorul nu deplasează echilibrul chimic.

Question 87

Question
La adăugarea promotorilor sau inhibitorilor:
Answer
  • activitatea catalizatorului nu se schimbă
  • activitatea catalizatorului creşte
  • activitatea catalizatorului scade
  • are loc deplasarea echilibrului chimic al reacţiei în dreapta;
  • are loc deplasarea echilibrului chimic al reacţiei în stînga.

Question 88

Question
Catalizatorul:
Answer
  • nu participă în reacţia chimică;
  • participă în reacţa chimică
  • măreşte energia de activare a reacţiei;
  • formează compuşi instabili intermediari cu substanţele reactante
  • nu contribuie la schimbarea energiei de activare a reacţiei

Question 89

Question
Cataliza poate fi:
Answer
  • omogenă
  • eterogenă
  • reversibilă;
  • acidă
  • bazică

Question 90

Question
Promotori se numesc substanţele care:
Answer
  • au activitate catalitică
  • nu au activitate catalitică
  • măresc energia de activare a reacţiei
  • modifică structura catalizatorului;
  • măresc activitatea catalizatorulu
Show full summary Hide full summary

Want to create your own Quizzes for free with GoConqr? Learn more.

Similar

Anatomy and Physiology
pressey_property
USA stock market collapse
Emily Tisch
AS Unit 1 Physics Flashcard Deck
Callum McClintock
One child policy, China- Population Control Case Study
a a
GCSE Music (Edexcel) Quiz
corelledavis
English Literature Key Terms
charlotteoom
GCSE French - Parts of the Body
Abby B
ICT GCSE flashcards
Catherine Archer
Moon Phases Quiz
Kennedy Kerr
TOK mindmap “Without application in the world, the value of knowledge is greatly diminished.”
Gabriela Serpa
Účto Fífa 5/6
Bára Drahošová
Browse Library