Equilíbrio Iônico

Teorias Acido-Base
1. Arrhenius
  1. Acido: gera ions H+
  2. Base: gera ions OH-
2. Bronsted-Lowry
  1. Acido: doa protons (H+)
    1. Gera base conjugada
  2. Base: recebe prótons (H+)
    1. Gera ácido conjugado
  3. Reação slide 6
Estabelecido entre uma substância e seus ions
1. Entre reações reversíveis
  1. Vdireta = Vinversa # 0
Grafico slide 13
Constantes (K)
1. Ka/Kb = cte de ionização
  1. Quanto > Ka/Kb > força do ácido/base
2. K= [A+] . [B-] ___________ [AB]
  1. AB <-> A+ + B-
GRAU DE IONIZAÇÃO
1. alfa = ni/n ni = n de mols ionizados n= n mols inicial
Água
1. Kw = [OH-] . [H+]
  1. Neutro: [OH-] = [H+] = 10-7
  2. [H+ ] > [OH – ] : ÁCIDAS
  3. [H+ ] < [OH – ]: BÁSICAS
2. pH = - log [H+] pOH = - log [OH-]
3. Hidrólise salina
  1. ÁCIDO FORTE E BASE FRACA = solução ácida pH < 7
  2. ÁCIDO FRACO E BASE FRACA = solução com pH > OU < 7
  3. ÁCIDO FORTE E BASE FORTE = solução neutra pH = 7

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