39252159
Description
Mind Map by anthony florez, updated 9 months ago
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Created by anthony florez
9 months ago
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Conceptos Y Propiedades
Termoquimicas
- Calor latente de
sublimacion
- Cantidad de energia en forma
de calor necesarioa y que se
tranfiere durante el cambio de
fase de una sustancia de solido
a liquido
- Ql=m.ω
- Cantidad de energia en forma
de calor necesarioa y que se
tranfiere durante el cambio de
fase de una sustancia de solido
a liquido
- proceso
espontaneo
- Ocurren sin el suministro de enegia
externa, puede desarrollarse de forma
lente o rapidamente dependiendo de la
cinetica de la reaccion
- Para determinara si un proceso es
espontaneo o no se debe calcular el
cambio de entropia, sin embargo para
ahorra calculos engorrosos se aplica la a
energia libre de gidds
- Ocurren sin el suministro de enegia
externa, puede desarrollarse de forma
lente o rapidamente dependiendo de la
cinetica de la reaccion
- ∆U=q+w
- Es una forma de expresar la ley de
conservacion de la energia desde el
punto de vista termodinamico. Cengel y
Boles (2015) dice que los cambios en la
energia interna a nivel termodinamico se
dan en forma de calor y trabajo
- En el campo de la termodinamica aquellas formas
de energia macroscopicas como la potencial y
cineticason despreciables y no se estudian en esta
rama de la fisica solo analizando aquellas formas de
energia interna realcioanda con el movimiento y
pocision de las particulas.
- Es una forma de expresar la ley de
conservacion de la energia desde el
punto de vista termodinamico. Cengel y
Boles (2015) dice que los cambios en la
energia interna a nivel termodinamico se
dan en forma de calor y trabajo
- calorimetro
adiabatico
- Es un dispositivo capaz de medir la cantidad
de calor suministarada o recivida por un
cuerpo, las mediones se realizan en
condiciones adabiaticas (sin intercambio de
calor con los alrededores)
- Q=Qp=∆Hreacion
Q=Qv=∆Ureaccion
- Es un dispositivo capaz de medir la cantidad
de calor suministarada o recivida por un
cuerpo, las mediones se realizan en
condiciones adabiaticas (sin intercambio de
calor con los alrededores)
- ley de Hess
- Es un principio que permite tratar las ecuaciones
termoquimicas como ecuaciones algebraicas que
pueden sumarce, restarce multiplicarce y dividirce por
un numero igual que las entalpias de reaccion para
haya la ecuacion termoquimica deseada
- Es un principio que permite tratar las ecuaciones
termoquimicas como ecuaciones algebraicas que
pueden sumarce, restarce multiplicarce y dividirce por
un numero igual que las entalpias de reaccion para
haya la ecuacion termoquimica deseada
- Constante de
equilibrio de presion
- Se aplica cuando tenemos gases, se
puede expresar en funcion de sus
presionas parciales para poder
determinar el exito de una reacion
quimica
- Kp=(p_A^a p_B^b)/(p_C^c p_D^d )
- Se aplica cuando tenemos gases, se
puede expresar en funcion de sus
presionas parciales para poder
determinar el exito de una reacion
quimica
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