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Enlaces químicos 1° IV Se describen los tipos de enlaces
Description
Creado por: Kenia Litzy Muñoz Méndez Para Q.F.B. Jorge Leobardo Pacheco G.
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se describen los tipos de enlaces que existen
como el interatómico o intermolecular.
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Kenia Litzy Muñoz Méndez
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Enlaces químicos 1° IV Se describen los tipos de enlaces
Permiten la creación de sustancias, sus moléculas se interrelacionan, conformando la materia.
Fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí dos átomos o iones.
Deben cumplir con la regla del octeto.
Estructura de Lewis
Sirve para esquematizar la regla del octeto.
Puede ser representada por puntos o cruces.
Para alcanzar la estabilidad electrónica
Existen tres tipos de enlaces interatómicos, los cuales son:
Enlace iónico
Un átomo cede electrones de valencia a otro átomo, generando cargas eléctricas. Generalmente es un metal con un no metal.
El átomo que cede electrones es un anión con carga positiva y debe ser metal
El que acepta electrones es un catión con cargas negativas y debe ser un no metal.
Propiedades
Forman estructuras o redes cristalinas.
Son sólidos y rígidos a temperatura ambiente.
Poseen temperaturas de fusión elevadas.
Son frágiles, por ser una red cristalina.
Fundidos, son buenos conductores.
Solubles en agua y solventes polares.
Gran diferencia de elctronegatividad entre iones.
Los metales baja; los no metales alta
Enlace covalente
Se unen dos átomos de no metales.
Los átomos comparten el par electrónico de enlace.
Propiedades
Se encuentran en los tres estados de agregación de la materia.
Pueden ser quebradizos o blandos y cerosos.
Son malos conductores eléctricos.
Los covalentes no polares son solubles en disolventes no polares.
Punto de fusión y ebullición bajos.
Tipos de enlaces.
Covalente simple
Dos átomos se unen por medio de un par de electrones.
Covalente doble
Se forman dos enlaces debido a sus dos pares de electrones
Covalente triple
Se comparten tres pares de electrones
Covalente polar
Los átomos no comparten por igual el par electrónico de enlace.
Covalente coordinado
El par electrónico de enlace es proporcionado por uno de los átomos solamente.
Enlace metálico
Unión de átomos metales
Los electrones de valencia son liberados y compartidos por el catión contiguo
Teoría del mar de electrones
Sucesión de iones positivos, inmersos en un mar de electrones de valencia que fluyen a través de los cationes de átomos metálicos.
Teoría de las bandas.
Los electrones de valencia de átomos metálicos se mueven libremente a través de las "bandas".
Enlace intermolecular
Fuerzas químicas que genera atracciones entre moléculas.
Tipos de enlace intermolecular
Puente de hidrógeno
Atracción intermolecular que presentan las moléculas que poseen enlaces polares y además tienen uno o varios átomos de hidrógeno en su estructura.
Dipolo-Dipolo
Se presenta entre las moléculas polares.
Atracción entre los momentos polares positivo y negativo.
Fuerzas de dispersión
Se presenta entre moléculas no polares.
Formación de dipolos temporales en moléculas próximas.
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