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Description
Mind Map by SANTY.CARRANCO, updated more than 1 year ago
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Created by SANTY.CARRANCO
about 9 years ago
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ESTEQUIOMETRÍA
- Se utiliza para calcular cuanta materia prima debemos
usar para que un producto quede en las mejores
condiciones sin generar desperdicios materiales
- Se refiere a la relaciones
numéricas entre gramos, mol y
partículas elementales en una
reacción quimica
- Reactivos
- Deben calculase en proporciones
adecuadas para una óptima calidad del
producto
- Deben calculase en proporciones
adecuadas para una óptima calidad del
producto
- Productos
- Resultado final de la reacción
- Resultado final de la reacción
- Mol
- Es la unidad
de medida del
S.I. para medir
una cantidad
de sustancia
- Contiene
tantas
partículas
elementales,
átomos,
moléculas e
iones como
átomos hay
en 12g del
isótopo
carbono 12
- Contiene
tantas
partículas
elementales,
átomos,
moléculas e
iones como
átomos hay
en 12g del
isótopo
carbono 12
- Es la unidad
de medida del
S.I. para medir
una cantidad
de sustancia
- Número de Avogadro
- 1mol de cualquier
sustancia siempre
tendrá 6.022 x 10^23
partículas elementales
este es el Número de
Avogadro
- Por ejemplo 1mol de
hidrógeno y 1mol de
carbono implican la
misma cantidad de
átomos aunque su masa
no sera la misma
- Por ejemplo 1mol de
hidrógeno y 1mol de
carbono implican la
misma cantidad de
átomos aunque su masa
no sera la misma
- 1mol de cualquier
sustancia siempre
tendrá 6.022 x 10^23
partículas elementales
este es el Número de
Avogadro
- Masa Molar
- Es la masa en
g o kg de 1mol
de cualquier
sustancia la
cual no será la
misma entre
elementos
- Se determina
en la tabla
periódica
buscando la
masa atómica
(equivalente a
la masa molar)
y el numero
atómico
- Se determina
en la tabla
periódica
buscando la
masa atómica
(equivalente a
la masa molar)
y el numero
atómico
- Es la masa en
g o kg de 1mol
de cualquier
sustancia la
cual no será la
misma entre
elementos
- Masa Molecualr
- Suma de las
masa de una
molécula, se
expresa en
unidades de
masa. Masa en
u.m.a. de una
molécula
- Para calcular se
debe conocer las
masa atómicas
de cada
elemento y se
las multiplica
por la cantidad
de veces que
aparece cada
elemento en la
molécula y
sumamos
- Para calcular se
debe conocer las
masa atómicas
de cada
elemento y se
las multiplica
por la cantidad
de veces que
aparece cada
elemento en la
molécula y
sumamos
- Suma de las
masa de una
molécula, se
expresa en
unidades de
masa. Masa en
u.m.a. de una
molécula
- Resolución de problemas
- La conversión de monedas utiliza el Método del Factor
Unitario, el cual es exctamente igual al Método para problemas
estequiometrícos
- Conversiones
Simples
- Convertir 6,46g He a mol
- Conocemos los 6,46g He y su
masa molar que es 4g He
- El proceso consiste en
tomar los 6,46g He
multiplicarlos por 1mol He
y dividirlo para su masa
molar 4g He
- El resultado es de 1,61 mol He
- El resultado es de 1,61 mol He
- El proceso consiste en
tomar los 6,46g He
multiplicarlos por 1mol He
y dividirlo para su masa
molar 4g He
- Conocemos los 6,46g He y su
masa molar que es 4g He
- Convertir 2mol Na a g
- Conocemos los 2mol Na y su
masa molar que es 23g Na
- El proceso consiste en tomar
los 2mol Na es igual a 23g Na
dividido para 1mol Na, se
simplifican y se multiplica el
2x23g Na
- Esto es igual a 46g Na
- Esto es igual a 46g Na
- El proceso consiste en tomar
los 2mol Na es igual a 23g Na
dividido para 1mol Na, se
simplifican y se multiplica el
2x23g Na
- Conocemos los 2mol Na y su
masa molar que es 23g Na
- Convertir 6,46g He a mol
- Conversiones de Moléculas
- ¿Cuántos gramos hay en 2,73mol de
Carbonato de Calcio?
- Tenemos la masa molar
de los tres elementos Ca,
C, O la cual es
40+12+3(16)= 100g
conociendo el resultado
de esta suma podemos
hacer la conversión a
2,73mol de Carbonato de
Calcio
- Siempre debemos pasar a
moles si queremos
transformar de gramos a
átomos o viceversa
- Siempre debemos pasar a
moles si queremos
transformar de gramos a
átomos o viceversa
- Tenemos la masa molar
de los tres elementos Ca,
C, O la cual es
40+12+3(16)= 100g
conociendo el resultado
de esta suma podemos
hacer la conversión a
2,73mol de Carbonato de
Calcio
- ¿Cuántas moléculas hay en 63g de CO2?
- Calculada la masa molar del CO2 que es 12+2(16)=44g,
podemos pasar a una conversión en la cual ponemos 1,43mol
CO2 multiplicado por 6,0022x10^23 moléculas CO2 dividido
para 1 mol CO2
- Dando como resultado 8,62x10^23 moléculas de CO2
- Dando como resultado 8,62x10^23 moléculas de CO2
- Calculada la masa molar del CO2 que es 12+2(16)=44g,
podemos pasar a una conversión en la cual ponemos 1,43mol
CO2 multiplicado por 6,0022x10^23 moléculas CO2 dividido
para 1 mol CO2
- ¿Cuántos gramos hay en 2,73mol de
Carbonato de Calcio?
- La conversión de monedas utiliza el Método del Factor
Unitario, el cual es exctamente igual al Método para problemas
estequiometrícos
- La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones
de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química
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