A eletrólise ígnea é o processo no qual uma substância no estado fundido (líquida) é submetida a uma corrente elétrica, resultando em duas novas substâncias, uma no cátodo (polo negativo) e outra no ânodo (polo positivo).
Sem H2O - substância fundida/
(l)
1o Passo: Fundir o sal
Annotations:
É necessário inicialmente realizar a fusão do sal para que ele sofra o fenômeno da dissociação.
2o Passo: Passagem da corrente elétrica
pelo sal dissociado;
3o Passo: Oxidação no ânodo;
4o Passo: Redução no cátodo
5o Passo: Montar a equação global da eletrólise ígnea
ELETRÓLISE AQUOSA
Annotations:
É uma eletrólise onde há a dissociação de um composto iônico em solução aquosa. O eletrodo deve ser inerte.
É necessário considerar a reação de autoionização da água, onde são produzidos íon H+ e íon OH-. O composto iônico é dissolvido em água, ocorrendo a formação de íons livres, que produzirão a corrente elétrica. Devem ser montadas as quatro reações para obter a reação global desta eletrólise.
Nesta cuba eletrolítica, deve haver água e o composto iônico dissolvidos. Da autoionização da água, serão formados íons H+ e íons OH-.
Se o composto for um sal, o NaCl, em contato com a água, formará o íon Na+ e o íon Cl-. Os íons positivos serão atraídos pelo eletrodo negativo e os íons negativos serão atraídos pelo eletrodo positivo. Cada par de íons (positivo e negativo) competirão entre si para ver qual se formará ao redor do seu respectivo eletrodo.
Existe uma tabela de facilidade de descarga elétrica, entre cátions e ânions