Fórmula molecular y empírica

Question	Answer
Ejemplos de compuesto Image: Cerebro+Gif (binary/octet-stream)	Composición porcentual Image: Captura+1 (binary/octet-stream)
Primer paso Image: 1 (binary/octet-stream)	El primer paso es asumir que se tienen 100 g de compuesto, así la cantidad de cada elemento será. Image: Captura+2 (binary/octet-stream)
Segundo paso Image: 2 (binary/octet-stream)	El segundo paso es dividir la masa entre la masa molar de cada elemento para tener la proporción de moles. Image: Captura+3 (binary/octet-stream)
Tercer paso Image: 3 (binary/octet-stream)	El tercer paso es dividir cada proporción obtenida entre el menor valor para obtener proporciones en números enteros. Image: Captura+4 (binary/octet-stream)
Cuarto paso Image: 4 (binary/octet-stream)	Si las proporciones dan números enteros, esa es la fórmula empírica, sino se multiplica por coeficientes (también números enteros) a partir de 2, hasta obtener números enteros Para este ejemplo ya hay número enteros, por lo cual no debe multiplicarse, la fórmula empírica es entonces Image: Captura+5 (binary/octet-stream)
Quinto paso Image: 5 (binary/octet-stream)	. Se calcula la masa molar a partir de la fórmula empírica, y se divide la masa molar real aproximada, entre ésta. El número obtenido es la cantidad de veces que debe multiplicarse cada coeficiente para obtener la fórmula molecular (masa molar aproximada es de 260 g/mol) Image: Captura+6 (binary/octet-stream)

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