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Description
Flashcards by Hazel Oropeza Sánchez, updated more than 1 year ago
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Created by Hazel Oropeza Sánchez
about 8 years ago
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| Question | Answer |
| >>Nomenclatura Inorgánica<< | ¿Que es? Conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar compuestos químicos inorgánicos. |
| "Numero de valencia u Oxidación" | Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe o que pone a disposición de otros cuando forma un compuesto determinado . |
| Es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tiende a captarlos. Y es negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tiende a cederlos. | Ejemplos: Hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1,con los no metales y – 1 con los metales. El oxígeno (O) presenta el número de oxidación – 2 , excepto en los peróxidos donde es – 1. |
| "Función Química" | Propiedades comunes que caracterizan a un grupo de sustancias que tienen estructura semejante; es decir, poseen un determinado grupo funcional. |
| "Formula molecular" Expresa el número real de átomos que forman una molécula,se compone de símbolos y subíndices SO3 + SCl2 → SOCl2 + SO2 síntesis de cloruro de tionilo | "Formula Empírica" Representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. son determinadas a partir de datos experimentales, de ahí su nombre, fórmula empírica. |
| "Grupos Funcionales" | Átomo o grupo de átomos que representan la diferencia entre un hidrocarburo y el nuevo compuesto, se le llama grupo funcional, determina las propiedades químicas de las sustancias que lo poseen, determina su función química . |
| "Ácidos y básicos" | Un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par. |
| "Óxidos" | Compuesto inorgánico que se forma al unir un elemento químico con Oxígeno. Se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos. |
| "Óxidos Básicos" (MO) Se producen tras la combinación de un metal y el oxígeno Oxigeno + Metal → Oxido Básico | "Óxidos Ácidos" (NMO) Se forman cuando un no metal se combina con el oxígeno teniendo reacción química, da como resultado la oxidación de la sustancia no metálica. O2 + No Metal → Óxido Ácido |
| "Hidróxidos" (_OH) | Son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido |
| "Ácidos" (HNM) | Sustancias capaces de aceptar electrones y ceder portones cuando entran en contacto con otras sustancias Ejemplo: Ácido Nítrico HNO3 (Altamente corrosivo) |
| "Hidruros" (MH) | Combinaciones binarias del hidrógeno con los Metales, en las que el Hidrogeno tiene número de oxidación -1. |
| "Sales" (MNM) | Compuestos iónicos que forman cristales, generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Sales típicas: tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad. |
| "Anhídridos" | Compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no metálico y O es oxígeno). |
| "Sistema de Nomenclatura" | Es la que se encarga de nombrar los compuestos químicos, ya sea tanto orgánicos como inorgánicos, es un método sistemático para nombrar los compuestos Se aceptan tres sistemas de nomenclatura: |
| "Nomenclatura STOCK" | |
| Se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento | Ejemplo: Fe2S3, sulfuro de hierro (III) |
| "Nomenclatura SISTEMATICA" | Nombra a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. |
| Por ejemplo; CO2 = Dióxido de carbono CO = monóxido de carbono | |
| "Nomenclatura TRADICIONAL" | Se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. Las reglas son: 1-2 hipo...oso 3-4...oso 5-6...ico 7 ó más...per...ico |
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