tabla periódica: potasio

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La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico, ​ por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.​​​​​​​​​​​​​​

• Tabla Periódica y Elementos
• Tabla Periódica y Propiedades

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Tabla Periodica Elementos (binary/octet-stream)

integrantes

JUliana Zambrano MIguel Jaramillo Oscar Correa 

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potasio

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Elemento químico, símbolo K, número atómico 19 y peso atómico 39.098. Ocupa un lugar intermedio dentro de la familia de los metales alcalinos después del sodio y antes del rubidio. Este metal reactivo es ligero y blando. Se parece mucho al sodio en su comportamiento en forma metálica.

¿Qué es y para qué sirve el potasio?

El potasio es un mineral que el cuerpo necesita para funcionar normalmente. Es un tipo de electrolito. Ayuda a la función de los nervios y a la contracción de los músculos y a que su ritmo cardiaco se mantenga constante. También permite que los nutrientes fluyan a las células y a expulsar los desechos de estas.

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nformación General del Potasio  Símbolo químico K  Nº atómico (Z) 19  Masa atómica 39,1 u  Grupo Grupo 1 (IA): Alcalino  Periodo Periodo 4  Bloque Bloque s  Config. electrónica [Ar] 4s1  Electrones nivel  2, 8, 8, 1  Estados de oxidación  +1

nformación General del Potasio  Símbolo químico  K  Nº atómico (Z) 19  Masa atómica 39,1 u  Grupo Grupo 1 (IA): Alcalino  Periodo Periodo 4  Bloque Bloque s  Config. electrónica [Ar] 4s1  Electrones nivel  2, 8, 8, 1  Estados de oxidación  +1

nformación General del Potasio

• POTASIO

El Potasio en la Tabla Periódica:

Dureza (Mohs): 0,4 Punto de fusión: 63 ºC Punto de ebullición: 759 ºC Densidad: 856 kg/m3 Isótopos: 39K, 40K, 41K Estados de Oxidación: +1

• TRASTORNOS DEL POTASIO

Propiedades:

Es un metal de color plateado El Potasio es muy reactivo oxidándose rápidamente El Potasio es un metal ligero y blando con un punto de fusión muy bajo (63ºC) Ocupa un lugar intermedio dentro de la familia de los metales alcalinos después del sodio y antes del rubidio.

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Compuestos:

Bromuro de Potasio KBr Carbonato de Potasio  K2CO3 Cianuro de Potasio KCN Clorato de Potasio KClO3 Cloruro de Potasio KCl Cromato de Potasio K2CrO4 Dicromato de Potasio K2Cr2O7 Ferrocianuro de Potasio K4[Fe(CN)6]·3 H2O Fluoruro de Potasio KF Glutamato Monopotásico KC5H8NO4 Hidruro de Potasio KH Hidróxido de Potasio KOH Manganato de Potasio K2MnO4 Nitrato de Potasio KNO3 Nitrito de Potasio KNO2 Permanganato de Potasio KMnO4

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Historia:

Etimológicamente, el Potasio procede del latín "kalium" que significa ceniza de plantas. Del latín "Kalium" también deriva su símbolo (K) El Potasio, como elemento simple no fue descubierto hasta 1807 por Humphrey Davy mediante la electrólisis del hidróxido de potasio KOH

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Efectos en el cuerpo secundarios:

Tener demasiado o muy poco potasio en su cuerpo puede causar serios problemas de salud. Un bajo nivel de potasio se denomina hipopotasemia. Esto puede provocar músculos débiles, ritmos anormales del corazón y un ligero aumento de la presión arterial.

5 Datos curiosos sobre el potasio

El potasio es el elemento número 19. Esto significa que el número atómico del potasio es 19 o cada átomo de potasio tiene 19 protones. El potasio es uno de los metales alcalinos , lo que significa que es un metal altamente reactivo con una valencia de 1. Debido a su alta reactividad, potasio no se encuentra libre en la naturaleza. Está formado por supernovas a través del proceso de R y se produce en la Tierra disuelto en agua de mar y en las sales iónicas. potasio puro es un metal plateado ligero que es lo suficientemente suave para cortar con un cuchillo. A pesar de que el metal de plata aparece cuando es fresca, se empaña con tanta rapidez que normalmente aparece gris opaco. potasio puro generalmente se almacena bajo aceite o queroseno porque se oxida tan fácilmente en el aire y reacciona en agua para desprender hidrógeno, el cual puede inflamarse por el calor de la reacción.

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