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GoConqr Review
Magnífico test para poner a prueba tus conocimientos sobre" Fuerzas Intermoleculares". Responde a las preguntas del cuestionario y averigua cuanto sabes sobre estas fuerzas. Al finalizar chequea tus respuestas.
Quiz by cmarcela109, updated more than 1 year ago
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Created by cmarcela109
over 10 years ago
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Question 1
Question
¿QUÉ TIPO DE FUERZA INTERMOLECULAR TIENEN EN COMÚN Xe y METANOL (CH3OH) Y NH3 Y HF?
Answer
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DIPOLO-DIPOLO Y PUENTES DE HIDRÓGENO
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FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO
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PUENTES DE HIDRÓGENO Y FUERZAS DE DISPERSIÓN
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ION-DIPOLO
Question 2
Question
TIPO DE FUERZA DE ATRACCIÓN QUE ACTÚA EN MOLÉCULAS POLARES
Answer
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DIPOLO-DIPOLO Y DISPERSIÓN DE LONDON
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DIPOLO-DIPOLO Y PUENTES DE HIDRÓGENO
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ION-DIPOLO Y LONDON
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SOLO DIPOLO-DIPOLO
Question 3
Question
EL ALCOHOL METÍLICO (CH3OH) EBULLE A 65°C Y CH3SH EBULLE A 6°C, ESTO SE DEBE A QUE
Answer
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EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DIPOLO-DIPOLO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO SOLO HAY DISPERSIÓN DE LONDON
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EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LOS PUENTES DE HIDRÓGENO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON
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EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LOS PUENTES DE HIDRÓGENO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO
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EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DE LONDON, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO
Question 4
Question
EN LOS SIGUIENTES ÁTOMOS O, S, Se Y Te EL MÁS POLARIZABLE ES
Answer
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OXÍGENO
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TELURIO
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AZUFRE
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SELENIO
Question 5
Question
¿Cuál miembro de los siguientes pares tienen mayores fuerzas de dispersión de London H2O o H2S ; CO2 o CO ; CH4 o CCl4?
Answer
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H2O, CO, CH4
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H2O, CO, CCl4
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H2S, CO, CCl4
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H2S, CO2, CCl4
Question 6
Question
Prediga el orden de menor a mayor en los puntos de ebullición de las siguientes sustancias: GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4, GeBr4
Answer
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GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4, GeBr4
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CH4, SiH4, SiCl4, GeCl4, GeBr4
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CH4, GeCl4, GeBr4, SiH4, SiCl4,
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GeBr4, SiH4, GeCl4, CH4, SiCl4,
Question 7
Question
¿Cúales de las siguientes moléculas pueden formar puentes de hidrógeno con otras moléculas de la misma especie: HF, HCl, CH3NH2, CH3OH y CH3Br?
Answer
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HF, HCl, CH3NH2, CH3OH
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CH3NH2, CH3OH y CH3Br
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HF, HCl, CH3NH2, CH3OH y CH3Br
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HF, CH3NH2, CH3OH
Question 8
Question
La diferencia entre los puntos de ebullición de HF (20°C) y HCl (-85°C) se debe a que
Answer
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El HF tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
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El HF tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son menos fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
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El HCl tiene el punto de ebullición más alto porque las fuerzas de dispersión de London son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
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El HCl tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
Question 9
Question
Las fuerzas intermoleculares que tienen C6H14 y C8H18 y el compuesto de más alto punto de ebullición es
Answer
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Dipolo-dipolo y C6H14
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Dispersión de London y C8H18
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Dispersión de London y C6H14
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Dipolo-dipolo y C8H18
Question 10
Answer
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Fuerza de dispersión de London
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Fuerzas Dipolo-Dipolo
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Fuerzas ion-dipolo
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Puentes de hidrógeno
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