Química 1 Semestre

Teoría Atómica Demócrito: la materia está formada por partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos. Dalton (1808): unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. En 1850: los átomos están formados de estructuras subatómicas (electrón, protón y neutrón). Rutherford, propuso que las partículas de carga positiva (protones), estaban en el núcleo junto con las de carga neutra, los neutrones. Num atómico (Z), es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento, y tienen la misma cantidad de carga que los electrones. Num de masa (A), es el número total de neutrones y protones en el núcleo de un átomo de un elemento.

A que se debe la estabilidad de los gases nobles?A que poseen 8 electrones de valencia (excepto Helio que tiene 2)El resto de los elementos ceden o pierden electrones para adquirir una configuración semejante a un gas noble, a esto se le conoce como la regla del octeto. Son excepciones los átomos de H y He, porque completa su capa con 2 electrones La reactividad química de los elementos está dada por sus electrones de valencia, que son los electrones que ocupan el nivel de energía más externo (los que están más alejados del núcleo)

Lewis propuso que los átomos se combinan para formar moléculas y alcanzar una configuración electrónica estable, que se logra cuando los átomos son isoeléctricos. Una molécula es un agregado de por lo menos dos átomos que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas llamadas enlaces químicos. Los átomos pueden unirse si aceptan, ceden o comparten sus electrones Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento.molecular  

Enlace Covalente: es el enlace en que dos electrones son compartidos por dos átomos (entre no metales)

Se conserva la regla del Octeto: los átomos tienden a formar enlaces hasta que se rodean de ocho electrones de valencia

Un ión es un átomo que tiene una carga neta positiva o negativa. En una reacción química se pueden perder o ganar electrones La pérdida de uno o más electrones de un átomo forma un catión, un ión con carga neta positiva, Ejem. catión Na+. Un anión es un ión con carga neta negativa, porque incrementó el número de electrones, Ejem ión cloruro Cl-. NaCl es un compuesto iónico porque está formado por cationes y aniones. Los metales tienden a formar cationes y los no metales, aniones Los iones que puede ganar o perder más de un electrón son Mg2+, Fe3+, S2- y N3-.

Enlace Iónico: es la fuerza electrostática que mantiene unidos a los iones en un compuesto, es la unión de un catión (+) y un anión (-), (entre metal y no metal). La energía (E) necesaria para separar completamente los iones de un compuesto se llama Energía Reticular. A mayor E reticular mayor punto de fusión de un compuesto iónico.Las sustancias iónicas se forman por la interacción entre metales de la extrema izquierda de la tabla periódica y no metales de la extrema derecha y son estables por la atracción de iones con diferente carga

Mecánica Cuántica Es la distribución de los electrones y necesita tres números cuánticos De acuerdo a Schrödinger (1926),son: Número Cuántico principal (n) Número Cuántico del Momento Angular (l) Número Cuántico Magnético (ml) Identifican los orbitales atómicos y los electrones (domicilio de un electrón). Schrödinger, describió el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas

GEOMETRIA MOLECULAREs la disposición tridimensional de los átomos de una molécula y se relaciona con sus propiedades físicas y químicas, ejem. punto de fusión, punto de ebullición, densidad y tipo de reacción en la que participa. Se basa en la suposición de que los pares de electrones de la capa de valencia de un átomo se repelen entre sí, (capa de valencia: los electrones más externos de un átomo que forman parte de un enlace) En una molécula (poliatómica), donde hay dos o más enlaces entre el  átomo central y los átomos que lo rodean (sustituyentes), la repulsión entre los electrones de los pares enlazantes hace que se mantengan lo más alejado posible La geometría de la molécula, depende de la posición de todos los átomos y de la mínima repulsión, a esto se le llama Modelo de la Repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV), o  VSPR (Valence Shell Electronic Pair Repulsion)En el modelo de VSPR o RPECV se suelen utilizar las siguientes letras para representar a los compuestos: - A: átomo central - X: Ligandos o átomos unidos al átomo central -E: pares de electrones solitarios asociados al átomo central.

LEY DEL OCTETO INCOMPLETOLos elementos del Grupo 3A, en particular B (Boro) y Aluminio (Al), tienden a formar compuestos que se rodean de menos de ocho electrones. Los elementos del segundo periodo no tienen octeto expandido. Los elementos del tercer periodo y los que le siguen pueden tener un octeto expandido

MOMENTO DIPOLAR   (μ)Una Medida cuantitativa de la polaridad de un enlace es su momento dipolar.  La solubilidad es una propiedad física que se relaciona estrechamente con la polaridad de las moléculas. Una molécula polar tiene momento dipolar.Las moléculas con átomos del mismo elemento (H2 , O 2 y F2 , son moléculas no polares porque no tienen momento dipolar.Moléculas que contienen átomos diferentes (HCl, CO y NO), el enlace estará polarizado hacia el átomo más electronegativo, porque atrae al los electrones con más fuerza, tienen momento dipolar y son moléculas polares

Leyes y propiedades de los gases.

Ley de Van der Waals

Celda unitarias cúbicas:SCC: Simple Cubic CellBCC: Body-centered cubic cellFCC: Face-Centered Cubic cell

Celda unitaria: Es la unidad estructural repetida de un sólido cristalino.Punto reticular : Compuesto de iones, átomos (Esquinas de las celdas)7 Tipos de celdas dependiendo de como esta formado el cristal

Ley de Boyle

Ley de Charles

Ley de Avogadro

Distribución de esferas idénticas en una celda cúbica simple. Hasta 18 de coordinación

Celda de NaCl

Tipos de Cristales

Sal con agua es buena conductor ya que se al estar en solución se vuelve un circuito.

Temas vistos:Propiedades coligativas de los líquidosPropiedades coligativas de los electrolitosPropiedades de las disolucionessolución-soluto

Tensión superficialElectrolitosNo ElectrolitosPropiedades de los gasesPropiedades coligativasPropiedades de los líquidosMezclas HomogeneasMezclas HeterogeneasConcentracionesFraccion MolarMolaridadMolalidadDensidad

Tension Superficial: Es la fuerza intermolecular que ocurre dentro de un líquido en un espacio determinado en su superficie. (Mosquito sobre el agua, clip en la superficie)

Estados de la materia: Son sólido, líquido y gaseoso. Hay fases entre estos: Ebullición, fusión, sublimación, sublimación inversa, condensación, congelación.Sólidos: vibran, tienen forma definida.Líquidos: tienen movimiento, adoptan la forma del contenedor.Gases: libertad de movimiento, sin forma definida.Cuanto mayor es la temperatura, mayor es la energía cinética y más moléculas pasan de liquido a gas.

Fuerzas intermoleculares vs intramoleculares:intermoleculares (entre molécula y molécula) y las intramoleculares (dentro de la molécula). 

Fuerzas intermoleculares (van der Waals): -Son 3: *Fuerza dipolo-dipolo (atracción entre moléculas polares).*Fuerza dipolo-dipolo inducido( fuerza entre un ión con una molécula no polar).*Fuerza de dispersión (son resultado de fuerzas dipolo-dipolo inducido con otros dipolos)*Puentes de hidrógeno

Dentro de un sistema cerrado, bajo una presión constante, sin importar el cambio de temperatura, el contenido no va a variar, solamente su forma (agua embotellada).

Propiedades de los líquidos:Viscosidad: resistencia de un líquido al fluir, depende de las fuerzas intermoleculares( mientras más fuerte, mas viscoso.Capilaridad: pequeñitos tubosPresión de vaporPunto de ebulliciónPunto de fusión

Gases Leyes:*Ley de Boyle: P1V1=P2V2La temperatura es constante.Presión sube, volumen baja.*Ley de Charles y Gay-LussacV1T1 = V2T2El volumen es proporcional a la temperatura. V=(nRT) / P o P=(nRT) / V *Ley de Avogadro Nos habla de que el volumen es proporcional el numero de moles de un elemento.*Ley de Daltonno afecta la presion si hay 2 gases presentes

Ley del Gas ideal:PV =nRTdonde R= .08205746 (atm * L) / (mol * K) donde K es Kelvin (273.15), (L = 22.4) 

Estructura de los sólidos:CristalinosAmorfos

Celda unitaria:Estructura repetida en sólido cristalinoHay 7 formas

Disolución:Es una mezcla homogénea, entre un soluto y un disolvente.

Tipos de soluciones:*Solución no saturada (hay mas disolvente que soluto)*Solución saturada :(max cantidad de soluto por disolvente)*Solución sobresaturada : (mas soluto del que se puede disolver)

Mezclas*Homogénea (no se distinguen los componentes a simple vista)*Heterogénea (se pueden distinguir los componentes a simple vista)

Porcentaje de masa = (masa del soluto / masa del soluto +masa del solvente) * 100 

Fracc Molar = Se suman los numeros atómicos de todo el compuesto. moles de soluto / moles del compuesto

Molaridad = moles del soluto / litros de disolución

Molalidad = moles de soluto / masa del disolvente en kg

masa = densidad * volumen

ppm = (masa del componente en disolución / masa total del solvente ) * 10 a la 6ta

Parcial 1

Parcial 2

Parcial 2 (2 intento)