Bindungsarten

Bindungsarten

Nichtmetalle und Nichtmetalle
1. Elektronen werden getilt
2. Elektronenbindungspaar (EBP)
3. Beispiele
  1. Sauerstoff
  2. Wasser
  3. Kohlenstoffdioxid
  4. Chlor
  5. Stickstoff
4. Elektronendieb & Elektronendieb
  1. Elektronendieb ist ein Nichtmetall
5. Molekül
  1. Bindungsart
Metall und Nichtmetall
1. Ionenbindung
2. Salze
3. Beispiele
  1. Natriumchlorid
  2. Eisensulfid
  3. Magnesiumoxid
  4. Aluminiumoxid
  5. Kaliumoxid
4. 1. Positiv geladenes Ion ist ein Kation
    1. Ion ist ein Elektron mit zuviel oder zu wenigen Elektronen
  2. Negativ geladenes Ion ist ein Anion
    1. Ion ist ein Elektron mit zuviel oder zu wenigen Elektronen
  3. Beide Ionen haben Edelgaskonfiguration
    1. Edelgaskonfiguration heisst die Valenzschale ist voll oder leer
    2. Das Elektron(Ion) ist "glücklich"
5. Elektron wird vom Metall zum Nichtmetall gegeben, also vollständig übertragen
6. Elektronendieb & Elektronenopfer
  1. Elektronendieb ist ein Nichtmetall
  2. Elektronenopfer ist ein Metall
Metall und Metall
1. Legirung oder Reinmetall
  1. Reinmetalle besteht aus nur einer Atomart
  2. Legierungen bestehen aus mehreren Atomarten
2. Metallbindung
3. Metallgitter
  2. Der Atomrumpf bildet ein Gitter mit anderen Atomrümpfen
    1. Atomrumpf ist das Atom ohne Valenzelektronen, also ohne äusserste Schale
  3. Die Elektronen können sich frei bewegen
    1. Sie bilden das "Elektronengas"
4. Elektronenopfer & Elektronenopfer
  1. Elektronenopfer ist ein Metall
5. Die Bindung wird durch die Coulombkraft zusammengehalten
6. Beispiele
  1. Messing
  2. Bronze
  3. Stahl
  4. Natrium
  5. Eisen

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