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Description
Mind Map by Juliana Bejarano, updated more than 1 year ago
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Created by Juliana Bejarano
about 9 years ago
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Reacciones Quimicas
- Reacciones de
reducción-oxidacion ( redox)
- En la reacciones de oxido- reducción, los electrones hacen una
transferencia mediante: - La oxidación ( perdida de electrones, mayor
numero de oxidación) y la reducción ( gana electrones, menor numero de
oxidación) es decir, una sustancia se reduce mientras la otra se oxida
- Ecuación general:
- Ejemplo:
- Ejemplo:
- Ecuación general:
- En la reacciones de oxido- reducción, los electrones hacen una
transferencia mediante: - La oxidación ( perdida de electrones, mayor
numero de oxidación) y la reducción ( gana electrones, menor numero de
oxidación) es decir, una sustancia se reduce mientras la otra se oxida
- Reacciones exotérmicas
- Las reacciones exotérmicas absorben calor, es decir
que cuando las dos o las sustancias están
reaccionando, sueltan calor, lo que es energía.
- Ecuación general: ⨺ + A + BC →AB + C
- Ejemplo: Hidrogeno y Oxigeno
- 2H2 + O2 →2H20 + calor
- 2H2 + O2 →2H20 + calor
- Ejemplo: Hidrogeno y Oxigeno
- Ecuación general: ⨺ + A + BC →AB + C
- Las reacciones exotérmicas absorben calor, es decir
que cuando las dos o las sustancias están
reaccionando, sueltan calor, lo que es energía.
- Reacciones
endotermicas
- En las reacciones
endotermicas, se libera
calor.
- Ecuación general: A + BC→ AB+C + ⨺
- Ejemplo: C3H8 + O2 → 3CO2 + 4H2O + 341 Kcal
- Ejemplo: C3H8 + O2 → 3CO2 + 4H2O + 341 Kcal
- Ecuación general: A + BC→ AB+C + ⨺
- En las reacciones
endotermicas, se libera
calor.
- Reacciones de doble desplazamiento o
doble sustitución
- En las reacciones de doble desplazamiento, los compuestos
producen compuestos diferentes, intercambiando entre si
iones o atomos.
- Ecuación general: AB+CD→AD+CB
- Ejemplo: Oxido de Bario + Acido Clorhídrico
- BaO + 2HCI →BaCI2 + H2O
- Compuestos creados fueron :
Cloruro de Bario (BaCI2) y Agua
H20
- Compuestos creados fueron :
Cloruro de Bario (BaCI2) y Agua
H20
- BaO + 2HCI →BaCI2 + H2O
- Ejemplo: Oxido de Bario + Acido Clorhídrico
- Ecuación general: AB+CD→AD+CB
- En las reacciones de doble desplazamiento, los compuestos
producen compuestos diferentes, intercambiando entre si
iones o atomos.
- Reacciones de síntesis o
composición
- En las reacciones de síntesis o composición, se
obtiene un solo y nuevo producto, de la combinación de
dos o varias sustancias.
- Ecuacion general: A+B → AB
- Ejemplo: Hidróxido de Magnesio Mg(OH)2
MgO + H2O→ Mg (OH)2
- Ejemplo: Hidróxido de Magnesio Mg(OH)2
MgO + H2O→ Mg (OH)2
- Ecuacion general: A+B → AB
- En las reacciones de síntesis o composición, se
obtiene un solo y nuevo producto, de la combinación de
dos o varias sustancias.
- Reacciones de
desplazamiento o
sustitucion
- En las reacciones de sustitución simple
los átomos sustituyen o reemplazan al
átomo de la otra sustancia.
- Ecuación general: A+BC→ AC+B
- Ejemplo: 2HCI + Zn → Cl2Zn + H2
- Ejemplo: 2HCI + Zn → Cl2Zn + H2
- Ecuación general: A+BC→ AC+B
- En las reacciones de sustitución simple
los átomos sustituyen o reemplazan al
átomo de la otra sustancia.
- Reacciones de análisis o
descomposición
- En estas reacciones, la sustancia al
descomponerse, produce dos o mas
sustancias, cada una diferente. Estas,
generalmente necesitan calor para
poder ser realizadas
- Ecuacion general: AB→ A+B
- Ejemplo: Carbonato de Calcio ( CaCO3)
- CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
- Su descomposición crea el Oxido de
Calcio CaO(s) y El Dióxido de Carbono
CO2
- Su descomposición crea el Oxido de
Calcio CaO(s) y El Dióxido de Carbono
CO2
- CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
- Ejemplo: Carbonato de Calcio ( CaCO3)
- Ecuacion general: AB→ A+B
- En estas reacciones, la sustancia al
descomponerse, produce dos o mas
sustancias, cada una diferente. Estas,
generalmente necesitan calor para
poder ser realizadas
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