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Description
Mind Map by Fernando Nacimba, updated more than 1 year ago
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Created by Fernando Nacimba
over 7 years ago
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Modelos atómicos La idea de la existencia de los átomos se remonta al año 500 a. de C. porque Demócrito consideraba la materia formada por partículas indivisibl es, llamadas átomos .
- Teoría de Dalton: Cuando Dalton elaboró su teoría atómica 1803, se conocía la ley de la conservación de la materia, la de proporcion
es definidas y proporciones recí procas y proporciones múltiples enunciada por el mismo. La teoría se puede resumir en los
siguientes puntos:
- 1.-Los elementos están formados por partículas independientes e indestructibles ( átomos ). 2.-Todos los átomos de un elemento determinado son iguales en masa y en propiedades y diferentes a los de
cualquier otro element o. 3.-Los compuestos están formados a partir de átomos de distintos elementos, entre los que se establece una relación numérica sencilla. 4.- Las relaciones que se establecen entre los
átomos que forman un compuesto, hacen que esté presente unas propiedades características y que su masa sea siempre la misma
- 1.-Los elementos están formados por partículas independientes e indestructibles ( átomos ). 2.-Todos los átomos de un elemento determinado son iguales en masa y en propiedades y diferentes a los de
cualquier otro element o. 3.-Los compuestos están formados a partir de átomos de distintos elementos, entre los que se establece una relación numérica sencilla. 4.- Las relaciones que se establecen entre los
átomos que forman un compuesto, hacen que esté presente unas propiedades características y que su masa sea siempre la misma
- Modelo atómico de Thompson : El descubrimiento de las partículas subatómicas comenzó cuando se impuso el tubo de descarga (esquema en la
imagen siguiente) como herramienta de investigación en la naturaleza de la materia.
- 1.-Eran partículas o radiaciones que se alejaban del cátodo en línea recta. Por ello recibieron el nombre de rayos catódicos . 2.-Eran partículas provistas de una gran energía
cinética . Por tanto, indicaba que eran partículas materiales y no radiaciones (giraban una rueda de paletas colocada en el camino). 3.- Se comportaban como una corriente
eléctrica de carga negativa porque se desviaban hacia la placa positiv a al aplicar un cam po eléctrico externo.
- Thomson propuso que el átomo no debía considerarse como una partícula in divisible tal y como decía Dalton, sino que estaba
formado por cargas negativas, electrones. Estos estaban incrustados en una masa esférica de densidad uniforme, con carga positiva
y naturaleza aun no conocida.
- Thomson propuso que el átomo no debía considerarse como una partícula in divisible tal y como decía Dalton, sino que estaba
formado por cargas negativas, electrones. Estos estaban incrustados en una masa esférica de densidad uniforme, con carga positiva
y naturaleza aun no conocida.
- 1.-Eran partículas o radiaciones que se alejaban del cátodo en línea recta. Por ello recibieron el nombre de rayos catódicos . 2.-Eran partículas provistas de una gran energía
cinética . Por tanto, indicaba que eran partículas materiales y no radiaciones (giraban una rueda de paletas colocada en el camino). 3.- Se comportaban como una corriente
eléctrica de carga negativa porque se desviaban hacia la placa positiv a al aplicar un cam po eléctrico externo.
- Modelo atómico de Rutherford: Becquerel (1896) descubrió la radiactividad natural, lo cual llevo al conocimiento de tres tipos
de partículas : - Rayos alfa [α]: partículas con carga positiva - Rayos beta [β]: partículas con carga negativa - Rayos gamma [γ]:
naturaleza inmaterial y sin carga. Son ondas electromagnéticas .
- Más tarde, se comprobó que la carga de estas partículas era igual a la del electrón pero de signo contrario, por lo que sugería la
existencia de otra partícula subatómica con carga p ositiva: el protón . Rutherford discípulo de Thomson (1903) empleo las
partículas α para determinar la estructura interna de la materia. Cuando estas partículas atravesaban laminas delgadas de
metal, se observaba lo siguiente:
- · La mayoría de las partículas atravesaba la lámina sin desviarse. · Algunas partículas se desviaban de su trayectoria inicial. · Otras
partículas rebotaban contra la lámina .
- · La mayoría de las partículas atravesaba la lámina sin desviarse. · Algunas partículas se desviaban de su trayectoria inicial. · Otras
partículas rebotaban contra la lámina .
- Más tarde, se comprobó que la carga de estas partículas era igual a la del electrón pero de signo contrario, por lo que sugería la
existencia de otra partícula subatómica con carga p ositiva: el protón . Rutherford discípulo de Thomson (1903) empleo las
partículas α para determinar la estructura interna de la materia. Cuando estas partículas atravesaban laminas delgadas de
metal, se observaba lo siguiente:
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