ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

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ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
  1. Modelo atómico Thomson
    1. Él imaginó el átomo como una esfera de cargar positiva continua con los electrones incrustados en ella.
      1. Pierde electrones = Catión
        1. Gana electrones = Anión
        2. Modelo atómico de Rutherford
          1. 1)EXPERIENCIA DE RUTHERFORD
            1. Rutherford utilizó una lámina de oro muy fina y la rodeó con un detector de partículas. Por otro lado, usó un emisor de partículas alfa. Cuando la radiación llegó a la lámina de oro, la mayor parte atravesó sin desviarse, otra parte más pequeña se desvió y otra aún más pequeña rebotó y volvió hacia atrás
            2. 2)EXPLICACIÓN A LA EXPERIENCIA
              1. Las partículas que atraviesan la lámina de oro sin deviarse, se debe a que la mayor parte del átomo está vacío. Las partículas que se desvían se debe a que de estar cargadas positivamente, pasan muy cerca de otras de carga positiva, y esto crea repulsión y hace que se desvíen. Las partículas alfa que rebotan se debe a que han chocado frontalmente contra otra masa y han vuelto hacia atrás.
              2. 3)MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
                1. El átomo tiene 2 partes: Núcleo y Corteza
                  1. Núcleo
                    1. El núcleo es muy pequeño, está en el centro del átomo y en el se concentra casi toda la masa y las cargas positivas (protones)
                    2. Corteza
                      1. La corteza ocupa la totalidad del átomo, está vacío y ne ella están orbitando los electrones
                2. Identificación de los átomos:
                  1. Número atómico Z
                    1. Número másico A
                      1. Z = Nº de protones (+)
                        1. A = Protones + neutrones
                          1. Neutrones (N) = A - Z
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