Enlaces Atómicos

Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los compuestos iónicos.
1. Cuando los atomos interactúan para formar enlaces solo entran en contacto sus regiones más externas, es decir, sus electrones de valencia.
  1. esto se da con el objetivo de lograr una estabilidad quimica, es decir, completar el octeto.
los átomos de los elementos con bajas energías de ionización(metales alcalinos y alcalinotérreos) tienden a formar cationes; en cambio, los que tienen alta afinidad electrónica (halógenos y el oxígeno tienden a formar aniones.
1. La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico
  1. Por ejemplo, la reacción entre litio y flúor produce fluoruro de litio,
    1. El electrón de valencia del litio se transfiere al átomo de flúor
      1. El litio al perder un electrón se convierte en un ion positivo, el Flúor al ganarlo se convierte en un ion negativo
ENLACE IONICO
¿Qué es?
Enlace covalente
1. Es un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos.
  1. Los compuestos covalentes son aquellos que sólo contienen enlaces covalentes
    1. Cada electrón del par compartido es atraído por los núcleos de ambos átomos.
      1. Aqui no hay iones, simplemente se comparten los electrones para formar un octeto estable.
Enlace metálico
1. ocurre entre dos átomos de metales.
  1. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones)
    1. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.
      1. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.

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