4959075
Description
Mind Map by Andrea Barreto M. Da Poça, updated more than 1 year ago
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Created by Andrea Barreto M. Da Poça
over 8 years ago
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Água
- Em termos moleculares, a água é
constituída de um átomo de oxigênio e dois
átomos de hidrogênio - e sua fórmula
molecular é simbolizada por H2O.
- A capacidade de dissolução da água está diretamente
ligada à sua polaridade, já que em uma molécula de
água há um pólo positivo e um pólo negativo. A
maioria das substâncias que compõem as células vivas
também é polar. Portanto, essas substâncias possuem
uma boa afinidade química com a água, sendo então
denominadas hidrofílicas (do grego, hydro = água; e
phylos =amigo).
- Capilaridade
- É a propriedade que permite a água penetrar em pequenos espaços,
como aqueles entre as partículas do solo ou um vaso capilar que
transporta seiva bruta da raiz até as partes mais altas de uma planta
(xilema). Na parede do capilar encontram-se aderidas moléculas de água
que estão coesas entre si.
- É a propriedade que permite a água penetrar em pequenos espaços,
como aqueles entre as partículas do solo ou um vaso capilar que
transporta seiva bruta da raiz até as partes mais altas de uma planta
(xilema). Na parede do capilar encontram-se aderidas moléculas de água
que estão coesas entre si.
- Tensão
Superficial
- Uma outra característica da água no estado líquido é a tensão que ela
representa em sua superfície. Isso acontece porque as moléculas da
água se atraem, mantendo-se coesas (juntas), como se formassem uma
finíssima membrana da superfície.
- Uma outra característica da água no estado líquido é a tensão que ela
representa em sua superfície. Isso acontece porque as moléculas da
água se atraem, mantendo-se coesas (juntas), como se formassem uma
finíssima membrana da superfície.
- A capacidade de dissolução da água está diretamente
ligada à sua polaridade, já que em uma molécula de
água há um pólo positivo e um pólo negativo. A
maioria das substâncias que compõem as células vivas
também é polar. Portanto, essas substâncias possuem
uma boa afinidade química com a água, sendo então
denominadas hidrofílicas (do grego, hydro = água; e
phylos =amigo).
- Solvente Universal
- É capaz de dissolver uma grande variedade de
substâncias químicas que constituem as
células vivas, tais como sais minerais,
proteínas, carboidratos, gases, ácidos
nucléicos e aminoácidos.
- No interior das células encontramos outro exemplo dessa relação
solvente-soluto: o citosol. Nesse caso, a água é o solvente - e os
aminoácidos, proteínas e carboidratos, o soluto. Juntos, formam
uma solução aquosa. O sangue é também, em parte, uma solução
aquosa formada por água e uma gama enorme de solutos (glicose,
íons de sais minerais, gases respiratórios, etc.).
- No interior das células encontramos outro exemplo dessa relação
solvente-soluto: o citosol. Nesse caso, a água é o solvente - e os
aminoácidos, proteínas e carboidratos, o soluto. Juntos, formam
uma solução aquosa. O sangue é também, em parte, uma solução
aquosa formada por água e uma gama enorme de solutos (glicose,
íons de sais minerais, gases respiratórios, etc.).
- É capaz de dissolver uma grande variedade de
substâncias químicas que constituem as
células vivas, tais como sais minerais,
proteínas, carboidratos, gases, ácidos
nucléicos e aminoácidos.
- Densidade
- A densidade da água demonstra um padrão anormal em
relação às demais substâncias. Sua forma líquida é mais
densa que a fase de gelo, configurando assim o que
chamamos densidade anômala. Ao formar ligações do
hidrogênio na fase sólida, a água expande seu volume e,
portanto, diminui sua densidade.
- Esta característica permite que haja vida
subaquática nas regiões mais frias do
globo. A superfície congela e a camada de
gelo formada isola a água abaixo que
permanece líquida
- Esta característica permite que haja vida
subaquática nas regiões mais frias do
globo. A superfície congela e a camada de
gelo formada isola a água abaixo que
permanece líquida
- A densidade da água demonstra um padrão anormal em
relação às demais substâncias. Sua forma líquida é mais
densa que a fase de gelo, configurando assim o que
chamamos densidade anômala. Ao formar ligações do
hidrogênio na fase sólida, a água expande seu volume e,
portanto, diminui sua densidade.
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