TABELA PERIÓDICA

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• A tabela periódica   é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para prever as características e propriedades dos elementos químicos. .

1. Períodos

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   • Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas, que corresponde ao número do período. Os elementos conhecidos até o cobre têm sete períodos, denominados conforme a sequência de letras K-Q, ou também de acordo com o número quântico principal- n.
2. Grupos

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   • Os elementos do mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons na camada de valência (camada mais externa). Assim, os elementos do mesmo grupo possuem comportamento químico semelhante.
   1. Metais

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      • caracterizados, principalmente, pelos alcalinos e alcalino-terrosos,
   2. Semimetais ou metaloides

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      • elementos químicos que possuem tanto características (propriedades físicas e/ou químicas) de metais quando de Não-Metais.
   3. Ametais

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      • Os ametais ou não metais são os onze elementos químicos mostrados acima, isto é, carbono, nitrogênio, fósforo, oxigênio, enxofre, selênio, flúor, cloro, bromo, iodo e astato.
   4. Gases nobres;

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      • são elementos químicos do grupo 18 (grupo 0 ou 8A) da Tabela Periódica. Os Gases Nobres têm como característica a dificuldade de combinar com outros átomos, já que são pouco reativos (baixa reatividade).
   5. Hidrogênio

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      •  O hidrogênio possui a estrutura atômica mais simples que qualquer outro elemento químico, seu núcleo contem um próton com carga +1, com um elétron circundante e configuração eletrônica 1s¹
3. distribuição eletronica

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   • A coroa ou eletrosfera está dividida em 7 camadas designadas por K, L, M, N, O, P, Q ou pelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
   1. Camada de valência

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      • é a camada mais externa do átomo e pode contar no máximo 8 elétrons
   2. Subcamadas ou Subníveis de Energia

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      • Uma camada de número n será subdividida em n subníveis: s, p, d, f .
   3. Distribuição dos elétrons nos subníveis

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      • Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia ,Linus Pauling descobriu que a energia dos subníveis cresce na ordem: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7s 7p
   4. Seqüência de preenchimento de orbitais

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      • Deve-se observar a ordem energética dos subníveis de energia, que não é igual à ordem geométrica.
4. Propriedades

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   • As propriedades periódicas são tendências ou características que alguns elementos químicos seguem e que marca sua localização na tabela periódica.
   1. Energia de Ionização

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      • Energia de Ionização é a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. O tamanho do átomo interfere na sua energia de ionização. Se o átomo for grande, sua energia de ionização será menor
   2. Afinidade eletrônica

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      • Afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso (isolado) captura um elétron. Quanto menor o raio, maior a sua afinidade eletrônica, em uma família ou período.
   3. Eletronegatividade

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      • A Eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita.
   4. Eletropositividade

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      • Eletropositividade é a tendência de perder elétrons, apresentada por um átomo. Quanto maior for seu valor, maior será o caráter metálico. Os átomos com menos de quatro elétrons de valência, metais em geral, possuem maior tendência em perder elétrons, por isso, possuem maior eletropositivade
   5. Potencial de Ionização

      Annotations:

      • É a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. À medida que aumenta o tamanho do átomo, aumenta a facilidade para a remoção de um elétron da camada de valência