4748698
Description
Mind Map by cortes.arlet.2am, updated more than 1 year ago
|
Created by cortes.arlet.2am
over 8 years ago
|
|
REACCIONES QUIMICAS
- Son procesos que transforman una o
más substancias llamadas reactivos en
otras substancias llamadas productos.
- TIPOS
- Síntesis o
Composición
- Son aquellas donde las substancias se
juntan formando una única sustancia.
- Son aquellas donde las substancias se
juntan formando una única sustancia.
- Descomposición
- Se forman dos o más productos a
partir de un solo reactivo
- Se forman dos o más productos a
partir de un solo reactivo
- Sustitución o
Desplazamiento simple
- Son aquellas en las cuales un átomo
toma el lugar de otro
- Son aquellas en las cuales un átomo
toma el lugar de otro
- Doble
desplazamiento
- Cuando dos sustancias
intercambian sus atomos
- Cuando dos sustancias
intercambian sus atomos
- Exotermicas
- Libera energía
- Libera energía
- Endotermica
- Absorve energía
- Absorve energía
- Combustion
- Son sustancias organicas que
reaccionan con el oxigeno,
desprenden luz y calor
- Completa
- Incompleta
- Completa
- Son sustancias organicas que
reaccionan con el oxigeno,
desprenden luz y calor
- Oxidación- Reducción
- Cuando algunos elemento se
oxidan o se reducen
- Cuando algunos elemento se
oxidan o se reducen
- Neutalizacion
- Cuando los reactivos
son un acido y una base
, producen sal y agua
- Cuando los reactivos
son un acido y una base
, producen sal y agua
- Sentido de la reacción
- Irreversibles
- Reversibles
- Irreversibles
- Síntesis o
Composición
- BALANCEO
- Debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos
y el número de los productos en una ecuación (ley de la materia)
- METODO DE REDOX
- 1.-Debes de colocarle el numero de oxidación
a cada elemento de la ecuación química para
ello consulta la tabla periódica
- 2.-Observa que elementos se oxidan y se
reducen posteriormente colócalos en la
parte de abajo
- 3.- Iguala las masas y la carga (puedes
colocarle coeficientes y electrones)
- 4.- El electron de abajo multiplica la
reacción de arriba y viceversa (esto se hace
para eliminar los electrones)
- 5.- Sustituye los valores
- 6.-Completa la ecuación por el método de tanteo
- Si tienes alguna duda visita este tutorial solo copiala o escríbela en el
buscador que se encuentra en la parte superior de tu equipo:
https://www.youtube.com/watch?feature=player_detailpage&v=9L2sCkjGGsw
- Si tienes alguna duda visita este tutorial solo copiala o escríbela en el
buscador que se encuentra en la parte superior de tu equipo:
https://www.youtube.com/watch?feature=player_detailpage&v=9L2sCkjGGsw
- 6.-Completa la ecuación por el método de tanteo
- 5.- Sustituye los valores
- 4.- El electron de abajo multiplica la
reacción de arriba y viceversa (esto se hace
para eliminar los electrones)
- 3.- Iguala las masas y la carga (puedes
colocarle coeficientes y electrones)
- 2.-Observa que elementos se oxidan y se
reducen posteriormente colócalos en la
parte de abajo
- 1.-Debes de colocarle el numero de oxidación
a cada elemento de la ecuación química para
ello consulta la tabla periódica
- METODO DE TANTEO
- 1.-Debes ordenar los elementos de la
ecuación de la siguiente manera:
metales, no metales, hidrogeno,
oxígeno (puedes consultarlos en la
tabla periódica)
- 2.- Debes contar cuantos átomos hay presentes en la
ecuación química, tanto del lado de los reactivos como
de los productos para saber cuantos hacen falta.
- 3.- Debes colocar coeficientes para balancear la
ecuación, no puedes colocar subíndices porque la
alterarías (los coeficientes puedes cambiarlos las veces
que sean necesarias hasta que la ecuación este
balanceada)
- Si tienes alguna duda visita este tutorial, solo copiala o escríbela en el
buscador que se encuentra en la parte superior de tu equipo:
https://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=pfmggI-Mdug
- Si tienes alguna duda visita este tutorial, solo copiala o escríbela en el
buscador que se encuentra en la parte superior de tu equipo:
https://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=pfmggI-Mdug
- 3.- Debes colocar coeficientes para balancear la
ecuación, no puedes colocar subíndices porque la
alterarías (los coeficientes puedes cambiarlos las veces
que sean necesarias hasta que la ecuación este
balanceada)
- 2.- Debes contar cuantos átomos hay presentes en la
ecuación química, tanto del lado de los reactivos como
de los productos para saber cuantos hacen falta.
- 1.-Debes ordenar los elementos de la
ecuación de la siguiente manera:
metales, no metales, hidrogeno,
oxígeno (puedes consultarlos en la
tabla periódica)
- METODO ALGEBRAICO
- 1.-Debes colocarle a cada molécula una variable
preferentemente en orden alfabético
- 2.-Crea las ecuaciones
- 3.-Dale valor a la variable que se repite
mas veces y sustituye (algunas te
pueden salir en fracción)
- 4.-Una vez que tengas todos los valores da
las variable conviértelos a enteros y
sustitúyelos en la ecuación química
- 5.-Por ultimo comprueba la ecuación
- Si tienes alguna duda visita este tutorial, solo copiala o escríbela en el
buscador que se encuentra en la parte superior de tu equipo:
https://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=4YCZLSeYDbI
- Si tienes alguna duda visita este tutorial, solo copiala o escríbela en el
buscador que se encuentra en la parte superior de tu equipo:
https://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=4YCZLSeYDbI
- 5.-Por ultimo comprueba la ecuación
- 4.-Una vez que tengas todos los valores da
las variable conviértelos a enteros y
sustitúyelos en la ecuación química
- 3.-Dale valor a la variable que se repite
mas veces y sustituye (algunas te
pueden salir en fracción)
- 2.-Crea las ecuaciones
- 1.-Debes colocarle a cada molécula una variable
preferentemente en orden alfabético
- METODO DE REDOX
- Debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos
y el número de los productos en una ecuación (ley de la materia)
- ESTIQUIOMETRIA
- Es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los
elementos químicos que están implicados.
- Masa molar
- Se refiere a la masa de un mol, de cualquier
sustancia (para saber este dato tienes que checar la
tabla periódica de los elementos)
- Ejemplo:
- Es importante mencionar que la
masa molar se redondea como
es en el caso del hidrogeno
- Es importante mencionar que la
masa molar se redondea como
es en el caso del hidrogeno
- Ejemplo:
- Se refiere a la masa de un mol, de cualquier
sustancia (para saber este dato tienes que checar la
tabla periódica de los elementos)
- Masa molecular
- Es la suma de las masas
- Ejemplo:
- Si tienes alguna duda visita este tutorial, solo copiala o escríbela en el
buscador que se encuentra en la parte superior de tu equipo:
https://www.youtube.com/watch?v=QDTn__99GpI&feature=player_embedded
- Si tienes alguna duda visita este tutorial, solo copiala o escríbela en el
buscador que se encuentra en la parte superior de tu equipo:
https://www.youtube.com/watch?v=QDTn__99GpI&feature=player_embedded
- Ejemplo:
- Es la suma de las masas
- Mol
- Es una unidad de medida que sirve para
medir la cantidad de atomos que
contiene un elemento
- 1 mol = 6.022045 x 10 elevado a 23
- Como veras el mol y el numero de
Avogadro están relacionados uno
con otro
- Como veras el mol y el numero de
Avogadro están relacionados uno
con otro
- 1 mol = 6.022045 x 10 elevado a 23
- Es una unidad de medida que sirve para
medir la cantidad de atomos que
contiene un elemento
- Numero de Avogadro
- Es la cantidad de átomos, electrones, iones,
moléculas que se encuentran en un mol, además este
número sirve para establecer conversiones entre el
gramo y la unidad de masa atómica.
- 6.022 x 10 elevado a 23
- 6.022 x 10 elevado a 23
- Es la cantidad de átomos, electrones, iones,
moléculas que se encuentran en un mol, además este
número sirve para establecer conversiones entre el
gramo y la unidad de masa atómica.
- Masa molar
- Es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los
elementos químicos que están implicados.
- DISOLUCIONES O
SOLUCIONES
- Son una mezcla homogénea de dos o mas sustancias que
no reacciona entre si, cuyos componentes se encuentran
en proporción
- se crean a través
- Solvente
- Es el que se encuentra en
mayor cantidad
- Solo puede existir un solvente en una
ecuación química
- Solo puede existir un solvente en una
ecuación química
- Es el que se encuentra en
mayor cantidad
- Soluto
- Es el que se encuentra
en menor cantidad
- Puede existir mas de un soluto en
una ecuación química
- Puede existir mas de un soluto en
una ecuación química
- Es el que se encuentra
en menor cantidad
- Solvente
- se crean a través
- Concentracion
- Diluido
- Concentrado
- Saturado
- Sobresaturado
- Existen diferentes formas de
expresar la concentración
química de una disolución
- Si tienes alguna duda visita este tutorial, solo copiala o escríbela en el
buscador que se encuentra en la parte superior de tu equipo:
https://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=BeyO3BqgYPQ
- Si tienes alguna duda visita este tutorial, solo copiala o escríbela en el
buscador que se encuentra en la parte superior de tu equipo:
https://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=BeyO3BqgYPQ
- Diluido
- Son una mezcla homogénea de dos o mas sustancias que
no reacciona entre si, cuyos componentes se encuentran
en proporción
Media attachments
Want to create your own Mind Maps for free with GoConqr? Learn more.