38045842
Description
Mind Map by Axel Castellanos, updated more than 1 year ago
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Created by Axel Castellanos
over 1 year ago
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Conceptos termodinámicos
- Calor latente
- El calor latente es la cantidad de energía requerida por una sustancia
para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a
gaseoso (calor de vaporización). Se debe tener en cuenta que esta
energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para
un aumento de la temperatura.
- El balance de energía superficial es la suma de todos los flujos de energía en
la superficie del glaciar, y está representado por la ecuación simple:
- QM = SW + LW + QH + QE + QR
- QM = SW + LW + QH + QE + QR
- El balance de energía superficial es la suma de todos los flujos de energía en
la superficie del glaciar, y está representado por la ecuación simple:
- El calor latente es la cantidad de energía requerida por una sustancia
para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a
gaseoso (calor de vaporización). Se debe tener en cuenta que esta
energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para
un aumento de la temperatura.
- Entalpia
- La entalpía es la cantidad de energía que un sistema
termodinámico puede intercambiar con su entorno. La entalpía
también se conoce como entalpía absoluta o calor de reacción y
se representa con la letra H.
- h(J) = u + PV
- H(J/Kg) = U + P/p
- h(J) = u + PV
- La entalpía es la cantidad de energía que un sistema
termodinámico puede intercambiar con su entorno. La entalpía
también se conoce como entalpía absoluta o calor de reacción y
se representa con la letra H.
- Capacidad calorífica
- Se definen las capacidades caloríficas a volumen constante (Cv) y a presión
constante (Cp) y respectivamente. También se utiliza el término calor
específico para indicar la capacidad calorífica expresada con base a la
unidad de masa
- Para rangos no demasiado amplios de temperatura se puede
considerar a las capacidades caloríficas como independientes de la
temperatura. Para líquidos y sólidos Cv y Cp se pueden considerar
prácticamente iguales. Para los gases ideales Cp = Cv + R.
- Cp = a + bT + cT2 + dT3
- Cp = a + bT + cT2 + dT3
- Para rangos no demasiado amplios de temperatura se puede
considerar a las capacidades caloríficas como independientes de la
temperatura. Para líquidos y sólidos Cv y Cp se pueden considerar
prácticamente iguales. Para los gases ideales Cp = Cv + R.
- Se definen las capacidades caloríficas a volumen constante (Cv) y a presión
constante (Cp) y respectivamente. También se utiliza el término calor
específico para indicar la capacidad calorífica expresada con base a la
unidad de masa
- Fenómenos de fase.
- las transiciones de fase (o cambios de fase) son los procesos físicos de transición
entre un estado de un medio, identificado por unos parámetros, y otro, con
diferentes valores de los parámetros. El término transición de fase se usa más
comúnmente para describir transiciones entre estados sólido, líquido y gaseoso de
la materia, así como plasma en casos raros
- las transiciones de fase (o cambios de fase) son los procesos físicos de transición
entre un estado de un medio, identificado por unos parámetros, y otro, con
diferentes valores de los parámetros. El término transición de fase se usa más
comúnmente para describir transiciones entre estados sólido, líquido y gaseoso de
la materia, así como plasma en casos raros
- Energía. (cinética, interna. Potencial, etc.)
- 1.Energía cinética:Energía debida al movimiento del sistema respecto a
un sistema de referencia.La energía cinética (siglas en inglés K.E.) es la
energía del movimiento. La energía cinética de un objeto es la energía
que posee a consecuencia de su movimiento. La energía cinética de un
punto material m está dada por
- EcT = 1/2 mv^2
- EcT = 1/2 mv^2
- 2.Energía potencial:Energía debida a la posición del sistema
en un campo potencial de fuerzas o a su configuración
respecto a un estado de equilibrio.
- EpT = mgz
- EpT = mgz
- 3.Energía interna:En termodinámica, se denomina energía interna del sistema a la
energía total que contiene un sistema termodinámico. Esta energía se puede modificar
ejerciendo un trabajo sobre él o bien mediante una transferencia de energía
(aportación de calor).
- E.tot = Ec + Ep + U
- E.tot = Ec + Ep + U
- 1.Energía cinética:Energía debida al movimiento del sistema respecto a
un sistema de referencia.La energía cinética (siglas en inglés K.E.) es la
energía del movimiento. La energía cinética de un objeto es la energía
que posee a consecuencia de su movimiento. La energía cinética de un
punto material m está dada por
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