37683652
Description
Mind Map by Axel Castellanos, updated more than 1 year ago
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Created by Axel Castellanos
over 1 year ago
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Primera ley de la Termodinámica
- La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía total de un sistema
cerrado, ΔE, viene dado por la suma del trabajo realizado sobre o por el sistema y la transferencia
neta de calor hacia o desde el sistema. Simbólicamente, ΔE = W + ΔQ.
- Presión
- La presión se usa sólo cuando se trata de gas o líquido, mientras que la otra parte de presión es
en sólidos en esfuerzo normal. La presión se expresa como la fuerza por unidad de área, tal
como se expresó anteriormente, sin embargo, tiene como unidad el newton por metro cuadrado
(N/m2), también conocida como pascal Pa. 1?? = 1?/?2.
- La presión se usa sólo cuando se trata de gas o líquido, mientras que la otra parte de presión es
en sólidos en esfuerzo normal. La presión se expresa como la fuerza por unidad de área, tal
como se expresó anteriormente, sin embargo, tiene como unidad el newton por metro cuadrado
(N/m2), también conocida como pascal Pa. 1?? = 1?/?2.
- Energia
- La termodinámica no proporciona información acerca del valor
absoluto de la energía total, sólo trata con el cambio de ENERGIA.
- La energía se define como la capacidad de realizar trabajo, como la
producción de movimiento o de generar cambios. Es inherente a todos los
sistemas físicos, y la vida en todas sus formas, se basa en la conversión, uso,
almacenamiento y transferencia de energía
- La energía se define como la capacidad de realizar trabajo, como la
producción de movimiento o de generar cambios. Es inherente a todos los
sistemas físicos, y la vida en todas sus formas, se basa en la conversión, uso,
almacenamiento y transferencia de energía
- La termodinámica no proporciona información acerca del valor
absoluto de la energía total, sólo trata con el cambio de ENERGIA.
- Presión
- Fuerza
- La unidad del SI que corresponde a la fuerza es el newton, su símbolo es N, y
se deduce de la segunda ley de Newton, que expresa a la fuerza F como el
producto de la masa m y la aceleración a; es decir, F = ma.
- La unidad del SI que corresponde a la fuerza es el newton, su símbolo es N, y
se deduce de la segunda ley de Newton, que expresa a la fuerza F como el
producto de la masa m y la aceleración a; es decir, F = ma.
- Temperatura
- Para la termodinámica es conveniente una escala independiente de temperatura
para diferentes sustancias. Dicha temperatura independiente es la termodinámica,
que es desarrollada junto con la segunda ley de la termodinámica
- Para la termodinámica es conveniente una escala independiente de temperatura
para diferentes sustancias. Dicha temperatura independiente es la termodinámica,
que es desarrollada junto con la segunda ley de la termodinámica
- Calor
- El calor (representado con la letra Q) es la energía transferida de un sistema a otro (o de un
sistema a sus alrededores) debido en general a una diferencia de temperatura entre ellos. El
calor que absorbe o cede un sistema termodinámico depende normalmente del tipo de
transformación que ha experimentado dicho sistema.
- Q = mc Δt
- Q = mc Δt
- El calor (representado con la letra Q) es la energía transferida de un sistema a otro (o de un
sistema a sus alrededores) debido en general a una diferencia de temperatura entre ellos. El
calor que absorbe o cede un sistema termodinámico depende normalmente del tipo de
transformación que ha experimentado dicho sistema.
- Capacidad Calorífica
- El calor específico (o capacidad calorífica específica) es la
energía necesaria para elevar en un 1 grado la temperatura de 1
kg de masa. Sus unidades en el Sistema Internacional son J/kg K.
- Q = nC Δt
- Volumen Constante
- • CV: es la cantidad de calor que es necesario suministrar a un mol de
gas ideal para elevar su temperatura un grado mediante una
transformación isócora.
- • CV: es la cantidad de calor que es necesario suministrar a un mol de
gas ideal para elevar su temperatura un grado mediante una
transformación isócora.
- Presión Constante
- • Cp: es la cantidad de calor que es necesario suministrar a un mol de
gas ideal para elevar su temperatura un grado mediante una
transformación isóbara.
- • Cp: es la cantidad de calor que es necesario suministrar a un mol de
gas ideal para elevar su temperatura un grado mediante una
transformación isóbara.
- Q = nC Δt
- El calor específico (o capacidad calorífica específica) es la
energía necesaria para elevar en un 1 grado la temperatura de 1
kg de masa. Sus unidades en el Sistema Internacional son J/kg K.
- Calorimetría
- La calorimetría es la ciencia o el acto de medir los cambios en las variables de estado
de un cuerpo con el propósito de derivar la transferencia de calor asociada con los
cambios de su estado debido, por ejemplo, a reacciones químicas, cambios físicos o
transiciones de fase, bajo restricciones específicas
- La calorimetría es la ciencia o el acto de medir los cambios en las variables de estado
de un cuerpo con el propósito de derivar la transferencia de calor asociada con los
cambios de su estado debido, por ejemplo, a reacciones químicas, cambios físicos o
transiciones de fase, bajo restricciones específicas
- Entalpia
- Entalpía es la cantidad de calor que un sistema
termodinámico libera o absorbe del entorno que lo rodea
cuando está a una presión constante, entendiendo por
sistema termodinámico cualquier objeto.
- La fórmula para calcular la entalpía es:
H = EU+PV
- La fórmula para calcular la entalpía es:
H = EU+PV
- Entalpía es la cantidad de calor que un sistema
termodinámico libera o absorbe del entorno que lo rodea
cuando está a una presión constante, entendiendo por
sistema termodinámico cualquier objeto.
- Balances de masa y energia para sistemas abiertos
- Las leyes de conservación de masa y de energía se aplican a todos los procesos, ya
sean sistemas abiertos o cerrados. De hecho, el sistema abierto incluye el sistema
cerrado como caso especial.
- Medidas de flujo
- Los sistemas abiertos se caracterizan por corrientes que circulan; existen cuatro
medidas de flujo comunes: • Rapidez de flujo de masa, m • Rapidez de flujo molar, ñ
• Rapidez de flujo volumétrico, q • Velocidad, u
- Los sistemas abiertos se caracterizan por corrientes que circulan; existen cuatro
medidas de flujo comunes: • Rapidez de flujo de masa, m • Rapidez de flujo molar, ñ
• Rapidez de flujo volumétrico, q • Velocidad, u
- Balance de energía para sistemas abiertos
- La ecuación de balance general es la misma que para la masa: [??????? – ??????] a
través de las fronteras + [????????ó? – ???????]dentro del sistema = [?????????ó?]
dentro del sistema
- La ecuación de balance general es la misma que para la masa: [??????? – ??????] a
través de las fronteras + [????????ó? – ???????]dentro del sistema = [?????????ó?]
dentro del sistema
- Trabajo de flujo y trabajo de flecha
- La velocidad neta de trabajo realizado por un sistema
abierto sobre los alrededores puede escribirse como:
?̇ = ?̇? + ??̇
- Según la primera ley de la termodinámica, para un sistema
abierto en estado estacionario la ecuación de energía queda:
[??????? – ??????] a través de las fronteras = 0
- Según la primera ley de la termodinámica, para un sistema
abierto en estado estacionario la ecuación de energía queda:
[??????? – ??????] a través de las fronteras = 0
- La velocidad neta de trabajo realizado por un sistema
abierto sobre los alrededores puede escribirse como:
?̇ = ?̇? + ??̇
- Medidas de flujo
- Las leyes de conservación de masa y de energía se aplican a todos los procesos, ya
sean sistemas abiertos o cerrados. De hecho, el sistema abierto incluye el sistema
cerrado como caso especial.
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