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Description
Mind Map by Beatriz Angelino, updated more than 1 year ago
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Created by Beatriz Angelino
about 6 years ago
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Água, pH e tampão
- Interações com a água
- Hidrofílicos
- Interage com a água.
Possui carga e/ou OH.
- Ex: álcool, sal, açúcar
- Ex: álcool, sal, açúcar
- Interage com a água.
Possui carga e/ou OH.
- Hidrofóbicos
- Não interage.
Não tem carga.
- Ex: lipídeo, óleo
- Ex: lipídeo, óleo
- Não interage.
Não tem carga.
- Anfipáticos
- Ambos.
- Ex: glicolipídeo
- Ex: glicolipídeo
- Ambos.
- Hidrofílicos
- Ligações da molécula de água
- Ligação de
hidrogênio: entre as
moléculas de água.
- Dipolo: + (positivo) e - (negativo)
- Dipolo: + (positivo) e - (negativo)
- Ligação covalente:
forma a molécula
- É mais difícil de quebrar.
- É mais difícil de quebrar.
- Ligação de
hidrogênio: entre as
moléculas de água.
- Importância da água
- Organiza as organelas e substâncias das células.
"Coloca cada um no seu lugar"
- Organiza as organelas e substâncias das células.
"Coloca cada um no seu lugar"
- pH = -log [H+)
- Escala de pH
- pH 0-7 = ácido
- Doa H+ na água
- Tipos
- Irreversível e
dissocia 100%
- HCl => H + Cl
- Mais forte
- HCl => H + Cl
- Reversível e
não dissocia
totalmente
- Ex: CH3COOH <=> CH3COO- + H
- CH3COOH = doador
(quando falta H+ na água)
- CH3COO- = receptor
(Sempre que tem H+ solto
na água)
- CH3COOH = doador
(quando falta H+ na água)
- Mais fraco
- Ex: CH3COOH <=> CH3COO- + H
- Irreversível e
dissocia 100%
- Tipos
- Doa H+ na água
- pH 7 = neutro
- Ex: Sangue (7,35), água
- Ex: Sangue (7,35), água
- pH 7-14 = básico
- Ex: NaOH
- Ex: NaOH
- pH 0-7 = ácido
- pH inversamente
proporcional a
quantidade de H+
- pH e pOH é
inversamente
proporcional
- Escala de pH
- Tampão
- Mantem o pH constante
- Feita por um
regente que doa
e recebe H+
- Ex: CH3COOH (Ácido acético) <->
CH3COO- (Acetato)
- Ex: CH3COOH (Ácido acético) <->
CH3COO- (Acetato)
- Curva de
titulação
- Meio da curva há
50% de receptor e
doador de H+
- Meio da curva: pH
= pKa
- Meio da curva: pH
= pKa
- Meio da curva há
50% de receptor e
doador de H+
- Feita por um
regente que doa
e recebe H+
- Mantem o pH constante
- pKA= -log Ka
- Ka: constante
de acidez
- Apenas no MEIO DA
CURVA o pH = pKA
- pKa é inversamente
proporcional a Ka
- Apenas no MEIO DA
CURVA o pH = pKA
- Ácido mais forte
tem maior Ka
- Ácido mais forte
tem menor pKa
- Ex: Ácido acético => Ka = 1,74 * 10^-5 /// pKa = 4,76
- Ex: Ácido acético => Ka = 1,74 * 10^-5 /// pKa = 4,76
- Ácido mais forte
tem menor pKa
- Ka: constante
de acidez
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