Água, pH e tampão

Interações com a água
1. Hidrofílicos
  1. Interage com a água. Possui carga e/ou OH.
    1. Ex: álcool, sal, açúcar
2. Hidrofóbicos
  1. Não interage. Não tem carga.
    1. Ex: lipídeo, óleo
3. Anfipáticos
  1. Ambos.
    1. Ex: glicolipídeo
Ligações da molécula de água
1. Ligação de hidrogênio: entre as moléculas de água.
  1. Dipolo: + (positivo) e - (negativo)
2. Ligação covalente: forma a molécula
  1. É mais difícil de quebrar.
Importância da água
1. Organiza as organelas e substâncias das células. "Coloca cada um no seu lugar"
pH = -log [H+)
1. Escala de pH
  1. pH 0-7 = ácido
    1. Doa H+ na água
      1. Tipos
        Irreversível e dissocia 100%
        HCl => H + Cl
        Mais forte
        Reversível e não dissocia totalmente
        Ex: CH3COOH <=> CH3COO- + H
        CH3COOH = doador (quando falta H+ na água)
        CH3COO- = receptor (Sempre que tem H+ solto na água)
        Mais fraco
  2. pH 7 = neutro
    1. Ex: Sangue (7,35), água
  3. pH 7-14 = básico
    1. Ex: NaOH
2. pH inversamente proporcional a quantidade de H+
3. pH e pOH é inversamente proporcional
Tampão
1. Mantem o pH constante
  1. Feita por um regente que doa e recebe H+
    1. Ex: CH3COOH (Ácido acético) <-> CH3COO- (Acetato)
  2. Curva de titulação
    1. Meio da curva há 50% de receptor e doador de H+
      1. Meio da curva: pH = pKa
pKA= -log Ka
1. Ka: constante de acidez
  1. Apenas no MEIO DA CURVA o pH = pKA
  2. pKa é inversamente proporcional a Ka
2. Ácido mais forte tem maior Ka
  1. Ácido mais forte tem menor pKa
    1. Ex: Ácido acético => Ka = 1,74 * 10^-5 /// pKa = 4,76

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