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EL PORQUE DE LAS
MARAVILLAS DEL AGUA
- Modelo cinético molecular de los líquidos.
- En el ESTADO LIQUIDO las moléculas están más separadas y se mueven de manera
que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos
intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse.
- Propiedades de los líquidos
- FORMA: Adoptan la forma del recipiente que los contiene. VOLUMEN: No varía.
COMPRESIBILIDAD: Son incompresibles. FUERZAS INTERMOLECULARES: En un líquido las
fuerzas intermoleculares de ATRACCIÓN y REPULSIÓN se encuentran igualadas.
- FORMA: Adoptan la forma del recipiente que los contiene. VOLUMEN: No varía.
COMPRESIBILIDAD: Son incompresibles. FUERZAS INTERMOLECULARES: En un líquido las
fuerzas intermoleculares de ATRACCIÓN y REPULSIÓN se encuentran igualadas.
- Propiedades de los líquidos
- En el ESTADO LIQUIDO las moléculas están más separadas y se mueven de manera
que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos
intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse.
- Propiedades del agua,
- Densidad
- es usada como patrón de densidades y volúmenes de
otras sustancias y/o compuestos. Una propiedad es
que es muy estable, ya que esta varía muy poco a los
cambios de presión y temperatura.
- es usada como patrón de densidades y volúmenes de
otras sustancias y/o compuestos. Una propiedad es
que es muy estable, ya que esta varía muy poco a los
cambios de presión y temperatura.
- Tensión superficial
- fuerza que se manifiesta en la superficie de un líquido,
por medio de la cual la capa exterior del líquido tiende
a contener el volumen de este dentro de una mínima
superficie.
- fuerza que se manifiesta en la superficie de un líquido,
por medio de la cual la capa exterior del líquido tiende
a contener el volumen de este dentro de una mínima
superficie.
- Puntos de fusión y ebullición
- ebullición
- produce el cambio de estado de una
materia que pasa de líquido a gaseoso.
El punto de ebullición del H2O es 100
grados centígrados.
- produce el cambio de estado de una
materia que pasa de líquido a gaseoso.
El punto de ebullición del H2O es 100
grados centígrados.
- fisión
- temperatura en la cual una
materia que se halla en
estado sólido pasa a su
estado líquido. El punto de
fusión del H2O es 0 grados.
(0°C – 273°K)
- temperatura en la cual una
materia que se halla en
estado sólido pasa a su
estado líquido. El punto de
fusión del H2O es 0 grados.
(0°C – 273°K)
- ebullición
- La capacidad calorífica
- se puede expresar como la cantidad de calor
requerida para elevar en 1ºC, la temperatura de una
determinada cantidad de sustancia. Cuanto mayor sea
la capacidad calorífica de una sustancia, mayor será la
cantidad de calor entregada a ella para subir su
temperatura. Por ejemplo, no es lo mismo calentar el
agua de un vaso que el agua de toda una piscina:
requerimos mayor calor para calentar el agua de toda
una piscina puesto que su capacidad calorífica es
mucho mayor.
- se puede expresar como la cantidad de calor
requerida para elevar en 1ºC, la temperatura de una
determinada cantidad de sustancia. Cuanto mayor sea
la capacidad calorífica de una sustancia, mayor será la
cantidad de calor entregada a ella para subir su
temperatura. Por ejemplo, no es lo mismo calentar el
agua de un vaso que el agua de toda una piscina:
requerimos mayor calor para calentar el agua de toda
una piscina puesto que su capacidad calorífica es
mucho mayor.
- CALORES LATENTES
- FISION
- calor necesario para
transformar una
sustancia de un sólido
en su punto de fusión
a liquido . Calor de
fusión del agua es de
333J/g
- calor necesario para
transformar una
sustancia de un sólido
en su punto de fusión
a liquido . Calor de
fusión del agua es de
333J/g
- Evaporación
- calor necesario para
transformar una
sustancia de un
líquido en su punto
de ebullición a gas.
Calor de evaporación
del agua es de
2256J/g.
- calor necesario para
transformar una
sustancia de un
líquido en su punto
de ebullición a gas.
Calor de evaporación
del agua es de
2256J/g.
- FISION
- Poder
disolvente
(polaridad)
- La división desigual de electrones hace que el agua sea
una molécula polar. El átomo de oxígeno atrae electrones
un poco más fuerte que el de hidrógeno. De modo que,
aunque los electrones de cada átomo sean atraídos
tanto por el oxígeno como el hidrógeno, el oxígeno atrae
un poco más a los electrones. Esto significa que los
electrones pasan un poco más de tiempo en el extremo
de oxígeno de la molécula. Esto hace que el extremo del
oxígeno de la molécula sea levemente negativo. Dado que
los electrones no se encuentran tan cerca del extremo
del hidrógeno, ese extremo es ligeramente positivo.
Cuando una molécula unida covalentemente tiene más
electrones en un área que en otra, se denomina molécula
polar.
- La división desigual de electrones hace que el agua sea
una molécula polar. El átomo de oxígeno atrae electrones
un poco más fuerte que el de hidrógeno. De modo que,
aunque los electrones de cada átomo sean atraídos
tanto por el oxígeno como el hidrógeno, el oxígeno atrae
un poco más a los electrones. Esto significa que los
electrones pasan un poco más de tiempo en el extremo
de oxígeno de la molécula. Esto hace que el extremo del
oxígeno de la molécula sea levemente negativo. Dado que
los electrones no se encuentran tan cerca del extremo
del hidrógeno, ese extremo es ligeramente positivo.
Cuando una molécula unida covalentemente tiene más
electrones en un área que en otra, se denomina molécula
polar.
- Viscosidad.
- medida de la resistencia al
desplazamiento de un fluido
cuando existe diferente
presión,
- medida de la resistencia al
desplazamiento de un fluido
cuando existe diferente
presión,
- Fluidez.
- Característica de los líquidos
que les da la habilidad de
poder pasar por cualquier
orificio por más pequeño que
sea. La fluidez es contraria a
la viscosidad, esto quiere
decir que a mayor
temperatura aumenta la
fluidez de un líquido.
- Característica de los líquidos
que les da la habilidad de
poder pasar por cualquier
orificio por más pequeño que
sea. La fluidez es contraria a
la viscosidad, esto quiere
decir que a mayor
temperatura aumenta la
fluidez de un líquido.
- Cohesión
- fuerza de
atracción entre
moléculas iguales
- fuerza de
atracción entre
moléculas iguales
- Adhesión:
- fuerza de
atracción entre
moléculas
diferentes.
- fuerza de
atracción entre
moléculas
diferentes.
- Capilaridad
- facilidad que tienen los
líquidos para subir por
tubos de diámetros
pequeñísimos (capilares)
donde la fuerza de
cohesión es superada por
la fuerza de adhesión
para la gran lluvia.
- facilidad que tienen los
líquidos para subir por
tubos de diámetros
pequeñísimos (capilares)
donde la fuerza de
cohesión es superada por
la fuerza de adhesión
para la gran lluvia.
- Densidad
- COmposición del
agua
- El agua esta formada por dos
átomos de hidrogeno (h) y un átomo
de oxigeno (O) unidos mediante
sendos enlaces covalentes, de
manera que la molecula tiene una
forma triangular plana.
- Es decir los átomos de hidrógeno y oxígeno
no están separados entre si
aproximadamente 0,96 Angstroms (más o
menos un nanómetro) y el angulo que forman
sus líneas de enlace es de unos 104,45 grados.
- Es decir los átomos de hidrógeno y oxígeno
no están separados entre si
aproximadamente 0,96 Angstroms (más o
menos un nanómetro) y el angulo que forman
sus líneas de enlace es de unos 104,45 grados.
- Electrolisis y
Sintesis
- La electrolisis consiste en la composición
mediante una corriente eléctrica de
sustancias ionizadas denominadas
electrolitos. La palabra electrolisis procede de
dos radicales, electro que hace referencia a
la electricidad y lisis que quiere decir ruptura
- La sintesis se basa en el análisis
retrocintetico, aportado por el químico
Elias James Corey. Esta técnica esta
planificada hacia atrás, es decir
partiendo desde el punto final hasta
llegar a los compuestos de partida
asequibles mediante una serie de
pasos donde las estructuras
precursoras son cada vez mas
sencillas
- La electrolisis consiste en la composición
mediante una corriente eléctrica de
sustancias ionizadas denominadas
electrolitos. La palabra electrolisis procede de
dos radicales, electro que hace referencia a
la electricidad y lisis que quiere decir ruptura
- El agua esta formada por dos
átomos de hidrogeno (h) y un átomo
de oxigeno (O) unidos mediante
sendos enlaces covalentes, de
manera que la molecula tiene una
forma triangular plana.
- Estructura molecular del
agua
- Enlaces
covalentes
- Los enlaces covalentes se producen por compartición de
electrones entre dos o mas átomos. Este tipo de enlace
se produce cuando existe electronegatividad polar pero la
diferencia de electronegatividades entre los átomos no es
suficientemente grande como para que se efectúe
transferencia de electrones. De esta forma, los dos
átomos comparten uno o más pares electrónicos en un
nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los
enlaces covalentes se suelen producir entre elementos
gaseosos no metales.
- Los enlaces covalentes se producen por compartición de
electrones entre dos o mas átomos. Este tipo de enlace
se produce cuando existe electronegatividad polar pero la
diferencia de electronegatividades entre los átomos no es
suficientemente grande como para que se efectúe
transferencia de electrones. De esta forma, los dos
átomos comparten uno o más pares electrónicos en un
nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los
enlaces covalentes se suelen producir entre elementos
gaseosos no metales.
- H2O
- La molécula de agua está formada por dos
átomos de H unidos a un átomo de O por medio
de dos enlaces covalentes. El ángulo entre los
enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más
electronegativo que el hidrógeno y atrae con más
fuerza a los electrones de cada enlace.
- El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una
carga total neutra. Por ello se dan interacciones
dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua,
formándose enlaces por puentes de hidrógeno, la carga
parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce
atracción electrostática sobre las cargas parciales
positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas
adyacentes.
- También la Molécula del agua se le considera polar
por que tiene 2 zonas de distinta carga 1 positiva
por parte del Hidrógeno y otra negativa por el
oxígeno.
- También la Molécula del agua se le considera polar
por que tiene 2 zonas de distinta carga 1 positiva
por parte del Hidrógeno y otra negativa por el
oxígeno.
- El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una
carga total neutra. Por ello se dan interacciones
dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua,
formándose enlaces por puentes de hidrógeno, la carga
parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce
atracción electrostática sobre las cargas parciales
positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas
adyacentes.
- La molécula de agua está formada por dos
átomos de H unidos a un átomo de O por medio
de dos enlaces covalentes. El ángulo entre los
enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más
electronegativo que el hidrógeno y atrae con más
fuerza a los electrones de cada enlace.
- Molecula
polar
- La polaridad es una propiedad de las moléculas que
representa la separación de las cargas eléctricas en la
misma. l formarse una molécula de modo covalente el
par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo
que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una
densidad de cargadesigual entre los núcleos que forman
el enlace (se forma un dipolo eléctrico). El enlace es
más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las
electronegatividades de los átomos que se enlazan
- La polaridad es una propiedad de las moléculas que
representa la separación de las cargas eléctricas en la
misma. l formarse una molécula de modo covalente el
par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo
que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una
densidad de cargadesigual entre los núcleos que forman
el enlace (se forma un dipolo eléctrico). El enlace es
más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las
electronegatividades de los átomos que se enlazan
- Puentes de
hidrógeno
- Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de
Hidrógeno localizados entre átomos electronegativos.
Cuando un átomo de Hidrógeno está unido
covalentemente, a una átomo electronegativo, ej. Oxígeno
o Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva,
debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino.
Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos
de Hidrógeno susceptibles de atracción por los
electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o
Nitrógeno
- de hay
que
- de hay
que
- Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de
Hidrógeno localizados entre átomos electronegativos.
Cuando un átomo de Hidrógeno está unido
covalentemente, a una átomo electronegativo, ej. Oxígeno
o Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva,
debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino.
Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos
de Hidrógeno susceptibles de atracción por los
electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o
Nitrógeno
- Enlaces
covalentes
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