Termodinâmica.

Question	Answer
Clapayron	P . V = n . R . T R = 0,082 atm.L/mol.K R = 8,3 J/mol.K
Lei Geral dos Gases	P.V/n.T = Po.Vo/no.To = R
Transformação Isotérmica	T = cte ΔT = 0 P.V = Po.Vo ΔU = 0 Q = W
Transformação Isométrica / Isocórica	V = cte ΔV = 0 P/T = Po/To W = 0 Q = ΔU
Transformação Isobárica	P = cte ΔP = 0 V/T = Vo/To
Energia Interna	U = 3/2 . n . R . T Gás Monoatômico R = 8,3 J/mol.K
Variação de Energia Interna	ΔU = 3/2 . n . R . ΔT ΔT > 0 então ΔU > 0 ΔT = 0 então ΔU = 0 ΔT < 0 então ΔU < 0
Trabalho	W = P . ΔV ΔV > 0 então W > 0 ΔV = 0 então W = 0 ΔV < 0 então W < 0 P = cte
Pressão Variável	Gráfico (PxV) Área = \|W\|
Calor	Q > 0 (recebeu) Q = 0 (adiabática) Q < 0 (cedeu)
1a Lei da Termodinâmica	Q = ΔU + W

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