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| Question | Answer |
| L'énergie (E) | Capacité d'accomplir un travail ou de provoquer un changement |
| Énergie mécanique | Énergie produite par un mouvement ou par une position |
| Énergie électrique | Énergie produite par le déplacement de particules chargées (électrons) |
| Énergie nucléaire | Énergie produite par la fission du noyau d'un atome |
| Énergie chimique | Énergie qui provient d'une substance ou d'une réaction chimique. Ex : Énergie contenue dans le glucose |
| Énergie rayonnante | Énergie qui se propage par le rayonnement Ex : Énergie du four micro-ondes qui réchauffe les aliments |
| Système ouvert | Contact avec le milieu extérieur ; laisse passer la MATIÈRE ET L'ÉNERGIE. |
| Système fermé | Ne permet aucun échange de matière, mais laisse circuler l'énergie avec l'extérieur |
| Système isolé | Totalement fermé aux échanges de matière & d'énergie |
| Énergie thermique (Et) | Énergie cinétique associée au mouvement d'agitation des particules qui composent un objet ou une substance |
| Température (T) | Mesure de l'agitation des particules contenues dans une substance. |
| Chaleur (Q) | Transfert d'énergie thermique entre 2 substances de températures différentes mises en contact l'une avec l'autre. |
| Capacité thermique massique (c) (Propriété caractéristique) | Qte d'énergie thermique qu'on doit transférer à 1 g. d'une substance pour augmenter sa température de 1 degré Celsius. |
| Capacité thermique des métaux très faible; | Donc, conductibilité thermique très bonne |
| Valeur positive de Q | Chaleur absorbée, donc, substance se réchauffe, donc, endo. |
| Loi de la conservation de l'énergie | Dans un système isolé, tte la chaleur cédée par la substance chaude est récupérée par la substance la + froide sans aucune perte de chaleur lors du transfert |
| Par convention, | Chaleur positive = énergie absorbée Chaleur négative = énergie dégagée |
| Enthalpie | Énergie totale d'une substance. Correspond à la somme des énergies cinétique et potentielle de ttes les particules contenues dans la substance, à pression constante. |
| Variation d'enthalpie; chaleur de réaction | Énergie absorbée ou dégagée au cours d'une transformation physique ou chimique, à pression constante. |
| Transformation endothermique | Transformation qui absorbe de l'énergie du milieu environnant. |
| Transformation exothermique | Transformation qui dégage de l'énergie dans le milieu environnant |
| Lors d'un changement de phase endothermique... | L'énergie absorbée par la substance sert à briser les liens entre les particules; donc, elles se séparent |
| Lors d'un changement de phase exothermique... | Il y a une libération d'énergie dans le milieu environnant. Ceci renforce les liens entre les particules; Elles se rapprochent les unes des autres. |
| Réaction chimique se déroule en 2 étapes | 1) Processus endothermique 2) Processus exothermique |
| 1) Processus endothermique | Brise partiellement ou totalement les liaisons chimiques qui unissent les atomes des réactifs. |
| 2) Processus exothermique | Permet la formation de nouvelles liaisons chimiques entre les atomes séparés pour former les produits. |
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