Repaso de quimica inorganica.

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Que es materia?	Es todo aquello que posea masa y energia y ocupa un lugar en el espacio, esta formda por atomos y moleculas y tiene 4 propiedades fundamentales que son la masa,energia,tiempo y espacio.
masa.	es cualquier proporcion de materia.
peso.	es la medida de la cantidad de materia contenida en los objetos.
densidad.	es la cantidad de materia contenida en un volumen determinado.
Estructura de la materia.	esta constituida por particulas denominadas atomos y se clasifican en 3 estados: elementos,compuestos y mezclas.
Atomos	son las unidades constitutivas de los elementos; posee tres unidades estructurales basicas: protones,electrones y neutrones.
elemento	es una porcion de materia constituida por atomos iguales.
compuestos	es la combinacion quimica de dos o mas elementos diferentes en proporciones fijas y definidas.
Mezcla	dos o mas sustancias que no están unidas por enlaces quimicos.
Ionizacion	proceso por medio del cual los atomos adquieren carga electrica por perdida o ganacia de eleectrones. la ganacia de un electron le da al atomo la carga de +1
ion.	atomo con carga electrica.
formula quimica	forma abreviada de presentar la composicion de las moleculas de un compuesto; el peso moleculas es (PM), El peso molecular gramos (PMGR).
Valencia	es la capacidad de combinacion que tiene el atomo de cada elemento, el numero de electrones que puede perder o ganar.
enlace quimico.	fuerzas con las que estan unidos los atomos para fomar compuestos. existen 4 tipos: ionico,covalente, puente de hidrogeno y metalico.
enlace ionico	se fomar entre elementos que pierden o ganan electrones, comun en compuestos inorganicos.
enlace covalente	se efectua entre elementos de ella electronegatividad, entre no metales. se distinguen 3 tipos. polares, no polares y coordinado.
reaccion quimica.	cuando los atomos se unen y forman moleculas, o se desintegran en sus atomos constituyentes.
radicales.	combinacioness de elementos que actuan en las reacciones quimicas como si fuera un atomo.
Energia.	es la capacidad de producir un trabajo.
la energia puede presentarse en dos formas, cuales son?	a)Energia potencial: es la que se encuentra alacenada o en reposo. b) Energia cinetica: es la que esta en constante movimiento.
energia quimica.	contenida en los enlaces quimicos.
energia electrica.	es el resultado de flujo de electrones a traves de un conductor.
energia mecanica.	es utilizada para realizar un trabajo.
energia radiante.	se transmite en formas de ondas como la luz visible, en ondas de radio, rayos x, luz ultra violeta, infraroja etc.
primer ley de la termodinamica.	" La energia no se crea ni se destruye solo se transforma".
la unidad de la energia es la caloria.	la caloria es la cantidad de calor necesario para elevar 1°c la temperatura de un gramo de agua. Cal=1000 Calorias.
energia luminosa.	transportada por la luz.
energia quimica.	energia acumulada en los alimentos y en los combustibles, tambien se produce por la transformacion de sustancias qumicas.
energia metabolica.	conjunto de reacciones y procesos fisicos quimicos que ocurren en la celula.
energia electrica.	existe de una diferencia de potencial entre dos puntos.
energia mecanica.	es la energia que se debe a la composicion y al movimiento del cuerpo.
energia termica.	energia liberada en forma de calor.
fotosintesis.	es la transformacion de la luz del sol en energia quimica.
respiracion.	es un intercambio de gases que se produce en nuestros pulmones, cambiando el oxigeno en dioxido de carbono.
bioluminiscencia	se observa en los organismos vivos, en los que una enzima aumenta la eficiencia de la reaccion quimicoluminiscente.
transmicion nerviosa.	se produce a traves del impulso nervioso que viaja a lo largo de una neurona a otra, por un mecanismo llamado sinopsis nerviosa.
trabajo osmotico.	fuerza que ejerce cada uno de los liquidos que poseen una concentracion desigual de solutos.
reacciones metabolicas exotermicas.	son las reacciones que los materiales o sustancias reactivo, libera energia en forma de calor.
segunda ley de la termodinamica.	"cuando se verifica un cambio espontaneo en ciertos sistemas, se produce un aumento en la entropia del universo.
Entropia.	es el grado de desorden de un sistema.
entalpia	la cantidad de calor involucrado en una reaccion quimica a presion constante.
propiedades fisicas de la materia.	color,olor,sabor,forma,densidad,punto de fusion, punto de ebullicion.
propiedades quimicas.	describen como y a que velocidad reaccionan las sustancias entre ellas para formar otros compuestos.
Estados de agregacion de la materia.	Gaseoso: poseen moleculas que se atraen debilmente, por eso se mueven rapidamente.
liquido.	sus moleculas disminuyen su velocidad y se juntan, como las moleculas se mueven mas lento, su atraccion aumenta.
solido.	las moleculas de los sodios carecen de movimiento y soluto varian eb un estado muy limitado, los solidos son , duros y mantienen sus forma definida.
evaporacion.	es la transformacion de un liquido a gas; el proceso inverso es la condensacion.
difucion	es el movimiento de moleculas entre si y pasa de un medio de mayor concentracion a uno de menor concentracion.
Reacciones oxido reduccion.	siempre que una oxidacion ocurre, simultaneamente debe ocurrir una reduccion.
Consideraciones basicas.	a)El oxigeno tiene valencia -2. b)El hidrogeno tiene valencia +1. c)Los elementos solos tienen valencia 0.
Oxidacion	-Ganador de Oxigeno. -Perdedor de hidrogeno. -perdedor de electrones. -carga electrica +.
reduccion	-Ganador de hidrogeno. -perder oxigeno. -ganar electrones. -caraga electrica -
Soluciones.	se definen como mezclas homogeneas de dos o mas sustancias a nivel moleculas, sis componentes principales son: soluto y solvente, soluto es el que se va disover y el solvente el que disuelve.
soluciones supersaturadas o sobresaturadas.	tienen exceso de soluto en solucion.
soluciones saturadas	el disolvente no puede disolver mas soluto por eceso de esto.
Solucion concentrada.	la cantidad de soluto es grande comparada con la cantidad de Disolvente.
soluciones diluidas.	la cantidad de soluto es pequeña, comparada con la cantidad de disolvente.
Solucion molar.	(M) se expresa como la cantidad de moles de soluto contenidos en un litro de soluto.
Un Mol	Es igual al peso molecular gramo de dicho compuesto y se obtiene sumando los pesos atomicos de los elementos que lo forman.
soluciones normales.	son las que contiene disuelto en un litro de solucion el peso equivalente o peso normal del soluto.
Soluciones molales	es la que contiene moles de soluto por kilogramo de solvente.
medio hipotonico.	es el que tiene una menor concentracion que la celula.
medio isotonico.	tiene la misma concentracion que la celula.
medio hipertonico.	es el que tiene mayor concentracion que la celula.
Osmosis.	es el paso de sustancias de un medio de menor concentracion a otro de mayor concentracion.
Dialisis.	es el paso del soluto de una zona de mayor concentracion a otra de menor concentracion.
Difusion	es el paso de particulas de una zona de mayor concentracion a otra de menor concentracion.
coloides.	se encuentran dentro de las sustancias heterogeneas. pueden ser coloides o suspenciones.
Coloides.	mezclas constituidas por dos fases de materia, la fase dispersa y la fase dispersora, las particulas de la fase dispersora se llaman micelas, las particulas de los coloides son mas grandes que atomos.
los coloides pueden tener dos variaciones	-Sol: son muy fluidos parecidos a soluciones homogeneas. -Gel: muy densos casi solidos.
disociacion	sustancias enlace ionico la separacion de los iones existentes en una sustancia ionica cuando se encuentran en solucion acuosa en estado liquido.
la ionizacion.	enlaces covalentes pares , una molecula se separa en una parte positiva y otra negativa, por separacion asimetrica de los pares electrones de enlace.
acido fuerte.	ioniza con gran facilidad produciendo una aumento en la concentracion de iones hidronio y por tanto su pH sera bajo (0-3)
acido debil	produciendo una baja concentracion de iones hidronio se ph sera relativamente alto (4-6.9)
Base fuerte.	se ionixa facilmente aumentando la concentracion de iones OH se le conoce como la base fuerte, pH entre 12 y 14.
Sales.	formados por los cationes de las bases y los aniones de los acidos.
neutralizacion	al ponerse en contacto acidos y bases en disolucion acuosa los aniones hidronio del acido y los aniones oxidrilo de la base se combinan para formar agua.
hidrolisis	es la reaccion de ciertas sales con el agua, para producir un acido y una base.
Acidosis	corresponde a una concentracion elevada de hidrogeniones.
alcalosis	una concentracion baja de hidrogeniones.

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