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Description
Flashcards by CHRISTIAN ORTEGA, updated more than 1 year ago
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Created by CHRISTIAN ORTEGA
over 9 years ago
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| Question | Answer |
| Cinética | Parte de la química que estudia la velocidad de las reacciones y el camino por el que transcurre una reacción para transformar los reactivos en productos. |
| Ley de velocidad | Es la variación entre la velocidad de una reacción con las concentraciones de los reactivos. Sólo se puede hallar de forma experimental y NO a través de la fórmula estequiométrica. |
| Método de velocidad inicial | Se utiliza para averiguar el orden de reacción. Se varía la concentración de los reactivos y se observan los cambios en la velocidad. Si no hay cambios : orden 0; si duplica la velocidad: orden 1; si cuadriplica: orden 2; y si multiplica por 8: orden 3. |
| Ley de velocidad integrada | Es un método que se utiliza para conocer la concentración de un reactivo en un momento determinado (fórmulas). |
| Teoría de las colisiones | Establece que para que se produzca una reacción, es necesario que las moléculas de reactivo colisionen entre sí con la orientación adecuada. Cuantos más choques por unidad de tiempo mayor velocidad de reacción. |
| Energía de activación | Es la energía mínima producida en la colisión de dos moléculas para que se forme el complejo activado. |
| Estado de transición o complejo activado | Estado intermedio en el que los reactivos y los productos forman una molécula común. Se forma en el punto máximo de energía de activación. |
| Ecuación de Arrhenius | Demuestra la dependencia de K con la temperatura. |
| Catalizadores | Sustancias específicas en cada reacción que sirven para aumentar la velocidad de reacción. No se consumen y pueden volver a utilizarse. Pueden estar en fase homogénea o heterogénea. |
| Mecanismos de reacción | Son las etapas en las que se puede producir una reacción. Las etapas son los procesos elementales y ocurren a distintas velocidades, siendo la lenta la más importante. Pueden aparecer "intermedios de reacción". |
| Intermedios de reacción | Son especies que se forman en los procesos elementales. Son muy importantes y muy reactivos. Se consumen en la reacción. Suelen ser especies con número impar de electrones. |
| Equilibrio dinámico | Cuando los reactivos y los productos coexisten en concentraciones definidas. |
| Ley de acción de masas | Expresa la relación entre las concentraciones de los reactivos y los productos en equilibrio. |
| Principio de Le Chatelier | Indica que cuando un sistema en equilibrio se somete a una perturbación que hace modifique el equilibrio, este reaccionará en sentido de contrarrestar dicha perturbación y conseguirá un nuevo equilibrio. |
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