Electroquimica

Question 1 of 16

1

EN LAS REACCIONES ELECTROQÚIMICAS LAS ESPECIES QUÍMICAS COMPARTEN ELECTONES

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 2 of 16

1

CUANDO UN ÁTOMO DE UN ELEMENTO SE OXIDA:

Select one of the following:

PIERDEN ELECTRONES
GANA ELECTRONES

Explanation

Question 3 of 16

1

LA REACCIÓN QUÍMICA: Zn+2 + 2e- < Zn0 CORRESPONDE A

Select one of the following:

OXIDACIÓN
REDUCCIÓN

Explanation

Question 4 of 16

1

Select from the dropdown list to complete the text.

EN UNA CELDA GALVÁNICA O PILA, SE PRODUCE UNA REACCIÓN ( ESPONTÁNEA, NO ESPONTÁNEA )

Explanation

Question 5 of 16

1

EN UNA PILA LA SEMIREACIÓN DE OXIDACIÓN SE PRODUCE EN EL

Select one of the following:

CATODO
ANODO

Explanation

Question 6 of 16

1

EN UNA CELDA ELECTROQUÍMICA EN EL CÁTODO SE

Select one of the following:

PIERDEN ELECTRONES
GANAN ELECTRONES

Explanation

Question 7 of 16

1

EN UNA PILA, LOS ELECTRONES SE MUEVEN DEL ❌ AL ❌

Drag and drop to complete the text.

ÁNODO

SOLUCIÓN

CATODO

PUENTE SALINO

Explanation

Question 8 of 16

1

Click on each orange point and select the correct answer.

EN EL SIGUIENTE SISTEMA, ¿QUÉ ELECTRODO CORRESPONDE AL ÁNODO?

Explanation

Question 9 of 16

1

LOS POTENCIALES ESTÁNDARES DE REDUCCIÓN SON CALCULADO A PARTIR DE UN ELECTRODO DE REFERENCIA, QUE ES EL ELECTRODO DE O2

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 10 of 16

1

LOS POTENCIALES ESTÁNDARES DE REDUCCIÓN:

Select one or more of the following:

SON MAGNITUDES TERMODINÁMICAS, SI SE INVIERTE EL SENTIDO DE LA REACCIÓN, CAMBIA EL SIGNO
ES UNA PROPIEDAD EXTENSIVA
CAMBIAN SI SE MODIFICAN LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS DE LA SEMIRREACCION
E red = - E oxid

Explanation

Question 11 of 16

1

CUAL DE LAS SIGUIENTES SEMIRREACCIONES ES LA DE MAYOR FUERZA OXIDANTE?

Select one of the following:

Cu2+ + 2e- < Cu E = +0.34
F2 + 2e- < 2F E=+2.87
Al3+ + 3e- < Al E= -1.67

Explanation

Question 12 of 16

1

EL POTENCIAL DE UNA CELDA SE CALCULA COMO:

Ecelda = Ered DEL CÁTODO - Ered DEL ÁNODO

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 13 of 16

1

SEGÚN LA LEY DE FARADAY, CUANDO CIRCULA 1 MOL DE ELECTRONES POR UNA CELDA, EQUIVALE A UNA CARGA DE 96500 JOULES

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 14 of 16

1

	Created by STEFANIA APPELHANS over 7 years ago

Autoevaluación del tema Electroquímica FCA-UNER

Electroquimica

Electroquimica

Question 1 of 16

EN LAS REACCIONES ELECTROQÚIMICAS LAS ESPECIES QUÍMICAS COMPARTEN ELECTONES

Select one of the following:

Explanation

Question 2 of 16

CUANDO UN ÁTOMO DE UN ELEMENTO SE OXIDA:

Select one of the following:

Explanation

Question 3 of 16

LA REACCIÓN QUÍMICA: Zn+2 + 2e- < Zn0 CORRESPONDE A

Select one of the following:

Explanation

Question 4 of 16

Select from the dropdown list to complete the text.

EN UNA CELDA GALVÁNICA O PILA, SE PRODUCE UNA REACCIÓN ESPONTÁNEA NO ESPONTÁNEA( ESPONTÁNEA, NO ESPONTÁNEA )

Explanation

Question 5 of 16

EN UNA PILA LA SEMIREACIÓN DE OXIDACIÓN SE PRODUCE EN EL

Select one of the following:

Explanation

Question 6 of 16

EN UNA CELDA ELECTROQUÍMICA EN EL CÁTODO SE

Select one of the following:

Explanation

Question 7 of 16

EN UNA PILA, LOS ELECTRONES SE MUEVEN DEL ❌ AL ❌

Drag and drop to complete the text.

Explanation

Question 8 of 16

Click on each orange point and select the correct answer.

EN EL SIGUIENTE SISTEMA, ¿QUÉ ELECTRODO CORRESPONDE AL ÁNODO?

Explanation

Question 9 of 16

LOS POTENCIALES ESTÁNDARES DE REDUCCIÓN SON CALCULADO A PARTIR DE UN ELECTRODO DE REFERENCIA, QUE ES EL ELECTRODO DE O2

Select one of the following:

Explanation

Question 10 of 16

LOS POTENCIALES ESTÁNDARES DE REDUCCIÓN:

Select one or more of the following:

Explanation

Question 11 of 16

CUAL DE LAS SIGUIENTES SEMIRREACCIONES ES LA DE MAYOR FUERZA OXIDANTE?

Select one of the following:

Explanation

Question 12 of 16

EL POTENCIAL DE UNA CELDA SE CALCULA COMO: Ecelda = Ered DEL CÁTODO - Ered DEL ÁNODO

Select one of the following:

Explanation

Question 13 of 16

SEGÚN LA LEY DE FARADAY, CUANDO CIRCULA 1 MOL DE ELECTRONES POR UNA CELDA, EQUIVALE A UNA CARGA DE 96500 JOULES

Select one of the following:

Explanation

Question 14 of 16

¿Qué masa de Ag se depositará en el cátodo de una celda cuando cuando se hace circular una corriente de 2 A por 35 minutos? Ag+ + 1e < Ag0

Select one of the following:

Explanation

Question 15 of 16

¿CUAL ES EL PESO EQUIVALENTE DE MnO4 -1 ?

Select one of the following:

Explanation

Question 16 of 16

¿CUAL ES EL PESO EQUIVALENTE DEL SO4-2 ?

Select one of the following:

Explanation

EN UNA CELDA GALVÁNICA O PILA, SE PRODUCE UNA REACCIÓN ( ESPONTÁNEA, NO ESPONTÁNEA )

EL POTENCIAL DE UNA CELDA SE CALCULA COMO:

Ecelda = Ered DEL CÁTODO - Ered DEL ÁNODO

¿Qué masa de Ag se depositará en el cátodo de una celda cuando cuando se hace circular una corriente de 2 A por 35 minutos?
Ag+ + 1e < Ag0