Vázquez carrillo Jessica Ivonne

Investiga y contesta las siguientes preguntas:

1. ¿Qué es el estado de oxidación?

R=En química, el estado de oxidación (EO) es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100% iónicos. El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es +8 para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos complejos de plutonios, mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (elementos del grupo 14).

La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia se oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este es el mecanismo básico que promueve las reacciones de óxido-reducción o redox

2. ¿Qué significa IUPAC y a qué se dedica?

R=La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry), más conocida por sus siglas en inglés IUPAC (pronunciadas como una palabra, yúpak, en español), es un grupo de trabajo que tiene como miembros a las sociedades nacionales de química. Es la autoridad reconocida en el desarrollo deestándares para denominación de compuestos químicos, mediante su Comité Interdivisional de Nomenclatura y Símbolos (Interdivisional Commitee on Nomenclature and Symbols). Es miembro del Consejo Internacional para la Ciencia (ICSU).

3. Según la IUPAC ¿Qué es el estado de oxidación?

R=El estado de oxidación, frecuentemente llamado número de oxidación, de un elemento es un concepto empírico definido como la carga iónica efectiva obtenida por exagerar el desplazamiento de los electrones en un enlace covalente y suponiendo que la transferencia es completa.

4. ¿Cuáles fueron las diferencias de las definiciones entre la primera respuesta con la tercera?

5. ¿Para qué sirven estos estados de oxidación?

6. ¿Cuáles son las reglas que dice la IUPAC?

· R=El estado de oxidación de todos los elementos en estado libre, no combinados con otros, es de cero (p. ej., Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2).

· El estado de oxidación del H es de +1, excepto en los hidruros metálicos, en los que es de -1 (p. ej., NaH, CaH2).

· El estado de oxidación del O es de -2, excepto en los arcanidos los compuestos con flúor, los peróxidos, en los que es de -1, en los superóxidos que es -1/2 y en el OF2, donde es de +2.

· El estado de oxidación del elemento metálico de un compuesto iónico es positivo.

· En los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna al átomo más electronegativo y todos los demás son positivos.

· La suma algebraica de los estados de oxidación de los elementos de un compuesto es cero.

· La suma algebraica de los estados de oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.

a. Estado de oxidación para elementos libres = __cero _____

b. Estado de oxidación del Hidrógeno = __-1_______(en la mayoría de los casos)

c. Estado de oxidación del Oxigeno =_-2_Oxígeno (en cualquier parte de la molécula) -> NOX +3 en la mayoría de los casos)

d. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es = _cero________

e. En un ion poli atómico es = ________-1___________

f. ¿Qué pasa cuando tenemos un compuesto BINARIO sin hidrógeno y oxígeno como referencia para asignar un estado de oxidación? ¿Qué regla podemos aplicar?

R=

g. ¿Hay reglas auxiliares que la IUPAC no las menciona?

El estado o número de oxidación de un elemento en un compuesto se define como la carga que un átomo tiene, o parece tener, cuando los electrones en el compuesto son contados de acuerdo con un cierto número de reglas que son las siguientes.

1 – En un elemento libre, cada átomo tiene estado de oxidación CERO. Ejemplos de ello son el aluminio, Al, que tiene estado de oxidación cero, así como el cloro en Cl2, o el azufre en S8.

2 – Para iones monoatómicos, el estado de oxidación del elemento es igual a la carga del ión. En los Grupos 1 a 3 de la Tabla Periódica, los elementos forman iones con carga igual al número del Grupo al que pertenezcan.

3 – El estado de oxidación del H es +1 y el del O es -2 en la mayoría de los compuestos. Las excepciones pueden ser: i) cuando H forma compuestos binarios con un metal, este forma un ión positivo y el H se vuelve en un ión H-. Como ejemplo, en NaH, el estado de oxidación del Na es +1 y el del H es -1. ii) el estado de oxidación del oxígeno en una clase de compuestos llamados peróxidos, compuestos basados en el ión, es -1-

4 – En un compuesto neutro, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos debe ser CERO; en un ión poliatómico, la suma debe ser igual a la carga del ión.

Ejemplos:

HCl

El Hidrógeno se encuadra en la regla 1 -> NOX +1

El Cloro no se encuadra a ninguna regla, por lo tanto, la suma de todo los NOX de la molécula es igual a CERO

Entonces:

Então: NOX H + NOX Cl = 0 -> 1 + x = 0 , luego el NOX de Cl es -1.

HClO

Hidrógeno -> NOX +1

Cl -> no aplica a la regla

Oxígeno -> NOX -2

NOX H + NOX Cl + NOX O = 0, luego 1 + x + (-2) = 0, luego el NOX del Cloro será +1

OBSERVACIÓN: Un átomo que no se encuadre a las reglas (como el Cloro, Cl), no precisa tener el mismo NOX en todas las moléculas. Arriba notamos que en el HCl, tiene NOX = -1 y en el HClO, tiene NOX +1

CaCO3

En este caso, precisamos multiplicar el NOX, de las reglas, por el número de átomos del elemento en la molécula.

NOX Oxígeno = -2 . 3 (porque son 3 átomos de oxígeno)

NOX Ca = Alcalino térreo = +2

Para descubrir el NOX del Carbono debemos realizar:

(-2 . 3) + 2 + X = 0

-6 + 2 + X = 0

Luego así, el NOX del Carbono será +4

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