¿Cuál de las siguientes características hace parte de la teoría atómica de Dalton?
a) Los átomos de cada elemento se combinan para hacer átomos compuestos.
b) Los átomos de cada elemento son idénticos entre sí, tanto en tamaño masa y forma.
c) Todos los elementos están compuestos por Átomos.
d) Todas las anteriores.
2. Cuál de los siguientes representantes afirmó lo siguiente: el átomo está constituido por una esfera de carga eléctrica positiva con una distribución uniforme de cargas negativas dentro de ella:
a) Thomson.
b) Marie Curie.
c) Dalton.
d) Johnson.
3. Cuál de las siguientes características hace parte del modelo de Maxwell:
a) El núcleo de un átomo debe ser muy pequeño en comparación a su tamaño actual.
b) Las partículas alfa son deflactadas por la carga positiva encontrada en el núcleo.
c) Los electrones deben estar localizados alrededor del núcleo generando el volumen del átomo.
d) Ninguna de las anteriores.
4. A qué modelo hace parte lo siguiente: experimento con los átomos mediante los tubos de rayos catódicos, estudio el efecto de un haz de rayos alfa, sobre una placa de oro:
a) Modelo de Maxwell.
b) Modelo de Rutherford.
c) Modelo de Dalton.
5. En la siguiente fórmula a que hace referencia “h”:
a) Altura.
b) Longitud de onda.
c) Elongación.
d) Constante de Planck.
6. Se basó en el modelo atómico de Rutherford, la aparición de los espectros atómicos y la teoría cuántica de Planck para crear un nuevo modelo atómico:
a) Modelo de Planck.
b) Modelo de Bohr.
c) Modelo de Johnson.
d) Modelo atómico de Smith.
7. En un átomo, los electrones tienen una única orbita estacionaria llamada _______________ los cuales corresponden a determinada energía, ubicados concéntricamente alrededor del núcleo. El espacio en blanco corresponde a:
a) Nivel energético.
b) Nivel orbital.
c) Nivel Atómico.
d) Nivel cuántico.
La energía de cada nivel es igual a E=nhv donde “v” es:
a) Velocidad de reacción del electrón.
b) Variación de movimiento.
c) Frecuencia de oscilación del electrón.
d) Nivel donde está ubicado.
9. En la configuración electrónica, cuanta cantidad de electrones caben en cada tipo de orbital:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
10. Relaciona la energía de un sistema con sus propiedades ondulatorias. Cuando hablamos de los orbitales en este modelo nos referimos a la probabilidad de encontrar un electrón en determinado espacio el 99% del tiempo, no a la posición exacta de este. Estamos hablando del modelo de:
a) Schrödinger.
b) Rutherford.
c) Schols.
d) Bohr.
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