UD 6 Las reacciones químicas.

Question 1 of 23

1

El número de reactivos debe ser igual al de productos.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 2 of 23

1

Al calentar fuertemente una lámina de cobre en presencia de aire, esta se ennegrece. ¿Crees que variará la masa de la lámina después de calentarla?

Select one or more of the following:

No, ya debido a la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
Sí, aumentará la masa de la lámina. Este aumento de peso se debe a que la lámina se ha oxidado, es decir, los átomos de cobre se han combinado con los átomos de oxígeno del aire, por lo que ahora la lámina pesará más.
Sí, disminuirá la masa de la lámina. Este decremento de peso se debe a que parte de los compuestos que formaban la lámina han pasado a estado gaseoso y se han perdido.

Explanation

Question 3 of 23

1

La masa de una disolución de yoduro de potasio es 35 g y reacciona exactamente con 45 g de una disolución de nitrato de plomo(II). Indica cuál será la masa de los productos cuando ambas sustancias reaccionen.

Select one of the following:

70 g
80 g
75 g

Explanation

Question 4 of 23

1

Click on the orange point and select the correct answer.

¿El siguiente diagrama es molecular o multimolecular? Pulsa el botón amarillo para ver las opciones.

Explanation

Question 5 of 23

1

Click on each orange point and write the correct answer.

Dado el diagrama microscópico anterior indica debajo de cada compuesto la fórmula química correspondiente y el coeficiente estequiométrico.

Explanation

Question 6 of 23

1

Razona cuáles de las siguientes transformaciones son cambios físicos o cambios químicos.
a) Calientas en un tubo de ensayo un poco de estaño, que se vuelve líquido.

Select one of the following:

Cambio físico
Cambio químico

Explanation

Question 7 of 23

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

Echas un poco de sal en agua y agitas. La sal se disuelve. Está teniendo un lugar un ( cambio físico, cambio químico ).
Si añades un poco de bicarbonato de sodio a un vaso de agua. Se produce una efervescencia, fruto de un ( cambio químico, cambio físico ).
Cuando abres una botella de agua con gas. Se forman burbujas y el gas escapa. Es decir, es un ( cambio físico, cambio químico ).
Al poner un filete sobre una plancha de asar caliente. El filete se asa. Se ha producido un ( cambio químico, cambio físico ).
Dejas una manzana pelada sobre una mesa. Al cabo de unas horas, la manzana cambia de color.Ha tenido lugar un cambio ( químico, físico ).

Explanation

Question 8 of 23

1

Dos moléculas de monóxido de nitrógeno se combinan con una molécula de oxígeno, cogiendo un átomo de oxígeno cada una para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno.
Esta interpretación de la siguiente ecuación química 2NO + O2 --> 2NO2 ; es de tipo:

Select one of the following:

Microscópico: molecular
Macroscópico
Microscópico: multimolecular

Explanation

Question 9 of 23

1

Dos moles de monóxido de nitrógeno gaseoso reaccionan con un mol de oxígeno gaseoso para formar dos moles de dióxido de nitrógeno gaseoso.
Esta interpretación de la siguiente ecuación química, es tipo:
2NO (g) + O2 (g) --> 2NO2 (g)

Select one of the following:

Escala microscópica
Escala macroscópica

Explanation

Question 10 of 23

1

Fill the blank spaces to complete the text.

Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
a) N2 + O2 → NO
b) C2H6 +O2 →CO2 +H2O
c) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
d) Fe + O2 → Fe2O3

Explanation

Question 11 of 23

1

Click on the orange point and write the correct answer.

Escribe la reacción química representada por el siguiente diagrama molecular.

Explanation

Question 12 of 23

1

Fill the blank space to complete the text.

El óxido de nitrógeno(I), N2O, es un gas usado para aumentar la potencia de los motores en las competiciones automovilísticas, ya que se descompone y suministra un plus de oxígeno a la combustión de la gasolina.
Escribe la ecuación ajustada de su reacción química de formación: Nitrógeno(g) + Oxígeno(g) → Óxido de nitrógeno(l)

Explanation

Question 13 of 23

1

El magnesio es un metal que arde en el aire desprendiendo una luz muy intensa.
Si se hace reaccionar 2 mol de magnesio con 2 mol de oxígeno, indica razonadamente cuántos moles de óxido de magnesio se producen y si sobra algún reactivo.

Select one or more of the following:

Se formarán 2 mol de óxido de magnesio y no sobrará nada.
Se formarán 2 mol de óxido de magnesio y sobrará 1 mol de oxígeno.
Se formarán 2 mol de óxido de magnesio y sobrará 1 mol de magnesio.

Explanation

Question 14 of 23

1

Fill the blank space to complete the text.

El hidrógeno es un gas muy explosivo. Aunque fue utilizado inicialmente para inflar los zepelines y globos aerostáticos, originó accidentes al inflamarse.
Calcula la masa de oxígeno necesaria para quemar 260 g de hidrógeno.
La masa necesaria de O2 es

Explanation

Question 15 of 23

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

El monóxido de nitrógeno es un contaminante atmosférico. Se puede eliminar de las chimeneas que lo emiten gracias al amoniaco, mediante la reacción: NH3 + NO → N2 + H2O
Ajusta esta ecuación química:
( 4, 2, 3 )NH3 + ( 4, 6, 2 )NO → ( 4, 5, 6 )N2 + ( 6, 5, 4 )H2O

Explanation

Question 16 of 23

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

Cuando se quema metano, otro combustible fósil, también se produce dióxido de carbono y vapor de agua.
¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se forma cuando se queman 100 g de metano? ( 275 g, 100 g, 44 g )
¿Cuál es la masa de vapor de agua que se forma? ( 200 g, 225 g, 18 g )

Explanation

Question 17 of 23

1

Si Ep < Er --> ❌. La ❌ de energía se desprende al entorno (reacción ❌).
Si ❌ --> △E > 0. La diferencia de ❌ se toma del entorno (reacción ❌).

Drag and drop to complete the text.

exotérmica

endotérmica

diferencia

energía

△E < 0

Ep > Er

Explanation

Question 18 of 23

1

Cuando el azufre, S(s), arde en el aire produce dióxido de azufre, SO2(g), uno de los gases responsables de la lluvia ácida.
Escribe la ecuación ajustada de esta reacción y calcula la masa de SO2 que se forma cuando se queman 100 g de azufre.

Select one or more of the following:

S(s) + 2O(g) → SO2(g)
La relación en masa entre el azufre y el dióxido es 1:1, al haber 100 g de azufre se producirán 100 g de dióxido de azufre .
S(s) + O2(g) → SO2(g)
100 g de azufre son 100/32=3,1mol
La relación entre moles de azufre y de dióxido es 1 : 1, se producirán 3,1 mol de dióxido. La masa molecular del SO2 es 32+(2·16) = 64, por lo que se producirán 3,1·64=200g de SO2.

Explanation

Question 19 of 23

1

En la reacción de formación del monóxido de nitrógeno, NO(g), a partir de sus componentes, N2(g) y O2(g), los reactivos tienen 180 kJ menos de energía química que el producto.
Indica si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica

Select one of the following:

Endotérmica
Exotérmica

Explanation

Question 20 of 23

1

La reacción que tiene lugar en el interior de la pila en un circuito eléctrico es de tipo.

Select one or more of the following:

Exotérmico
Endotérmico

Explanation

Question 21 of 23

1

Al quemar una cinta de magnesio se desprende una luz, ¿cómo es la reacción endotérmica o exotérmica?

Select one of the following:

Endotérmica
Exotérmica

Explanation

Question 22 of 23

1

La electrólisis del agua es una reacción química de tipo....

Select one of the following:

endotérmico
exotérmico

Explanation

Question 23 of 23

1

La respiración celular que tiene lugar en las mitocondrias, ¿qué tipo de reacción es?

Select one of the following:

Endotérmica
Exotérmica

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UD 6 Reacciones químicas 3 ESO Quiz on UD 6 Las reacciones químicas. , created by Natalia Cardalliaguet on 14/04/2016.

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UD 6 Las reacciones químicas.

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Question 1 of 23

El número de reactivos debe ser igual al de productos.

Select one of the following:

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Question 2 of 23

Al calentar fuertemente una lámina de cobre en presencia de aire, esta se ennegrece. ¿Crees que variará la masa de la lámina después de calentarla?

Select one or more of the following:

Explanation

Question 3 of 23

La masa de una disolución de yoduro de potasio es 35 g y reacciona exactamente con 45 g de una disolución de nitrato de plomo(II). Indica cuál será la masa de los productos cuando ambas sustancias reaccionen.

Select one of the following:

Explanation

Question 4 of 23

Click on the orange point and select the correct answer.

¿El siguiente diagrama es molecular o multimolecular? Pulsa el botón amarillo para ver las opciones.

Explanation

Question 5 of 23

Click on each orange point and write the correct answer.

Dado el diagrama microscópico anterior indica debajo de cada compuesto la fórmula química correspondiente y el coeficiente estequiométrico.

Explanation

Question 6 of 23

Razona cuáles de las siguientes transformaciones son cambios físicos o cambios químicos. a) Calientas en un tubo de ensayo un poco de estaño, que se vuelve líquido.

Select one of the following:

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Question 7 of 23

Select from the dropdown lists to complete the text.

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Question 8 of 23

Dos moléculas de monóxido de nitrógeno se combinan con una molécula de oxígeno, cogiendo un átomo de oxígeno cada una para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno. Esta interpretación de la siguiente ecuación química 2NO + O2 --> 2NO2 ; es de tipo:

Select one of the following:

Explanation

Question 9 of 23

Dos moles de monóxido de nitrógeno gaseoso reaccionan con un mol de oxígeno gaseoso para formar dos moles de dióxido de nitrógeno gaseoso. Esta interpretación de la siguiente ecuación química, es tipo: 2NO (g) + O2 (g) --> 2NO2 (g)

Select one of the following:

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Question 10 of 23

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Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: a) N2 + O2 → NO b) C2H6 +O2 →CO2 +H2O c) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O d) Fe + O2 → Fe2O3

Explanation

Question 11 of 23

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Escribe la reacción química representada por el siguiente diagrama molecular.

Explanation

Question 12 of 23

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Question 13 of 23

El magnesio es un metal que arde en el aire desprendiendo una luz muy intensa. Si se hace reaccionar 2 mol de magnesio con 2 mol de oxígeno, indica razonadamente cuántos moles de óxido de magnesio se producen y si sobra algún reactivo.

Select one or more of the following:

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Question 14 of 23

Fill the blank space to complete the text.

El hidrógeno es un gas muy explosivo. Aunque fue utilizado inicialmente para inflar los zepelines y globos aerostáticos, originó accidentes al inflamarse. Calcula la masa de oxígeno necesaria para quemar 260 g de hidrógeno. La masa necesaria de O2 es

Explanation

Question 15 of 23

Select from the dropdown lists to complete the text.

El monóxido de nitrógeno es un contaminante atmosférico. Se puede eliminar de las chimeneas que lo emiten gracias al amoniaco, mediante la reacción: NH3 + NO → N2 + H2O Ajusta esta ecuación química: 4 2 3( 4, 2, 3 )NH3 + 4 6 2( 4, 6, 2 )NO → 4 5 6( 4, 5, 6 )N2 + 6 5 4( 6, 5, 4 )H2O

Explanation

Question 16 of 23

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Question 17 of 23

Si Ep < Er --> ❌. La ❌ de energía se desprende al entorno (reacción ❌). Si ❌ --> △E > 0. La diferencia de ❌ se toma del entorno (reacción ❌).

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Question 18 of 23

Cuando el azufre, S(s), arde en el aire produce dióxido de azufre, SO2(g), uno de los gases responsables de la lluvia ácida. Escribe la ecuación ajustada de esta reacción y calcula la masa de SO2 que se forma cuando se queman 100 g de azufre.

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Question 19 of 23

En la reacción de formación del monóxido de nitrógeno, NO(g), a partir de sus componentes, N2(g) y O2(g), los reactivos tienen 180 kJ menos de energía química que el producto. Indica si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica

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Question 20 of 23

La reacción que tiene lugar en el interior de la pila en un circuito eléctrico es de tipo.

Select one or more of the following:

Razona cuáles de las siguientes transformaciones son cambios físicos o cambios químicos.
a) Calientas en un tubo de ensayo un poco de estaño, que se vuelve líquido.

Dos moléculas de monóxido de nitrógeno se combinan con una molécula de oxígeno, cogiendo un átomo de oxígeno cada una para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno.
Esta interpretación de la siguiente ecuación química 2NO + O2 --> 2NO2 ; es de tipo:

Dos moles de monóxido de nitrógeno gaseoso reaccionan con un mol de oxígeno gaseoso para formar dos moles de dióxido de nitrógeno gaseoso.
Esta interpretación de la siguiente ecuación química, es tipo:
2NO (g) + O2 (g) --> 2NO2 (g)

Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
a) N2 + O2 → NO
b) C2H6 +O2 →CO2 +H2O
c) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
d) Fe + O2 → Fe2O3

El magnesio es un metal que arde en el aire desprendiendo una luz muy intensa.
Si se hace reaccionar 2 mol de magnesio con 2 mol de oxígeno, indica razonadamente cuántos moles de óxido de magnesio se producen y si sobra algún reactivo.

El hidrógeno es un gas muy explosivo. Aunque fue utilizado inicialmente para inflar los zepelines y globos aerostáticos, originó accidentes al inflamarse.
Calcula la masa de oxígeno necesaria para quemar 260 g de hidrógeno.
La masa necesaria de O2 es

El monóxido de nitrógeno es un contaminante atmosférico. Se puede eliminar de las chimeneas que lo emiten gracias al amoniaco, mediante la reacción: NH3 + NO → N2 + H2O
Ajusta esta ecuación química:
( 4, 2, 3 )NH3 + ( 4, 6, 2 )NO → ( 4, 5, 6 )N2 + ( 6, 5, 4 )H2O

Si Ep < Er --> ❌. La ❌ de energía se desprende al entorno (reacción ❌).
Si ❌ --> △E > 0. La diferencia de ❌ se toma del entorno (reacción ❌).

Cuando el azufre, S(s), arde en el aire produce dióxido de azufre, SO2(g), uno de los gases responsables de la lluvia ácida.
Escribe la ecuación ajustada de esta reacción y calcula la masa de SO2 que se forma cuando se queman 100 g de azufre.

En la reacción de formación del monóxido de nitrógeno, NO(g), a partir de sus componentes, N2(g) y O2(g), los reactivos tienen 180 kJ menos de energía química que el producto.
Indica si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica