Cam K
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1.3 Liaison atomique

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Cam K
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Chimie 12 M_1_B

Question 1 of 26

1

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Force électrostatique = Liaison
Force = Liaison ionique

Explanation

Question 2 of 26

1

Gaz rares =

Select one of the following:

  • non-combiné

  • combiné

Explanation

Question 3 of 26

1

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Pourquoi les atomes forment-ils des liaisons?

Car ainsi, ils possèdent d'énergie. Dans la , les à faible énergie sont car ils possèdent un supérieur.

Explanation

Question 4 of 26

1

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Liaison chimique = interaction des é de . Voix mieux avec Lewis.

Explanation

Question 5 of 26

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

Liaison chimique = interaction des é de ( valence, Proche ). On voit mieux avec le modèle de ( Lewis, Bhor ).

Explanation

Question 6 of 26

1

On peut classer les substances selon leurs liaisons et les forces d'attraction entre leurs particules.

Select one of the following:

  • True
  • False

Explanation

Question 7 of 26

1

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Les liaison survient entre les d'éléments ayant de grandes différence d'électro

Explanation

Question 8 of 26

1

Capacité d'attirer les électrons partagés dans un liaison

Select one of the following:

  • différence d'électronégativité

  • Puissance d'ionisation

  • Rayon atomique

Explanation

Question 9 of 26

1

Les métals ont une force d'électronégativité supérieur au non-métal

Select one of the following:

  • True
  • False

Explanation

Question 10 of 26

1

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Les ions qui composent le (cation et anion) ionique se dispose en réseau spécifique () de facon que le système ait une énergie

Explanation

Question 11 of 26

1

Les liaisons ionique on une (EN) supérieur à

Select one or more of the following:

  • 1.4

  • 1

  • 1.7

Explanation

Question 12 of 26

1

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Les ions d'un composé ionique ne peuvent se séparer en chauffant les cristaux (exigent une température )

Explanation

Question 13 of 26

1

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Ils y a 5 propriétés des solides ionique.

Ils sont sous forme de avec des surfaces lisses et
Ils sont durs mais
Ils ont un point du élevé (fond)
Ils sont un non- d'électricité et de
Plusieurs sont dans l'eau et deviennent alors de conducteurs d'électricité

Explanation

Question 14 of 26

1

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Ils y a 5 propriétés des solides ionique.

Ils sont sous forme de cristaux avec des surfaces et luisante
Ils sont mais cassants
Ils ont un point du fusion élevé (fond)
Ils sont un non-conducteur d'électricité et de
Plusieurs sont solubles dans l' et deviennent alors de d'électricité

Explanation

Question 15 of 26

1

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On peut classer les substances selon leurs et les forces d' entre leurs .

Explanation

Question 16 of 26

1

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Liaison covalente: Partage de paires d'électrons entre 2 atomes.
Cette liaison vise un équilibres entre les forces d'attraction et de agissant entre le et les électrons de 2 atomes ou plus.
Elle permet à chaque atome lié d'acquérir la électronique d'un .
Elle peut se former lorsque 2 orbitales atomique à -remplies se ''chevauchent'' pour partager la même région .

Explanation

Question 17 of 26

1

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Liaison covalente: Partage de paires d'électrons entre 2 atomes.
Cette liaison vise un entre les forces d'attraction et de répulsion agissant entre le noyau et les électrons de 2 atomes ou plus.
Elle permet à chaque atome lié d'acquérir la configuration électronique d'un gaz rares.
Elle peut se former lorsque 2 atomique à demi-remplies se ''' pour partager la même région spatiale.

Explanation

Question 18 of 26

1

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L'énergie de liaison= énergie nécessaire pour la force d' entre 2 atomes dans une soit les séparer.

Explanation

Question 19 of 26

1

Plus il y a d'électrons partagés entre 2 atomes, plus l'énergie de liaison est élevée.

Select one of the following:

  • Vrai

  • Faux

Explanation

Question 20 of 26

1

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Énergie de liaison: Covalente simple < Covalente double < Covalente

Explanation

Question 21 of 26

1

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Propriétés des composés covalents
Ils sont des solides , des liquides ou un à la température ambiante.
Il sont des points de fusion et d'ébullition
Ils sont des mauvais conducteur d'électricité, même en
Peuvent ne pas se dans l'eau (s'ils ne répondent pas à la de l'eau)

Explanation

Question 22 of 26

1

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Propriétés des composés
Ils sont des mous, des liquides ou un gaz à la température
Il sont des points de fusion et d'ébullition bas
Ils sont des mauvais conducteur d', même en solution
Peuvent ne pas se dissoudre dans l' (s'ils ne répondent pas à la polarité de l')

Explanation

Question 23 of 26

1

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Liaison métallique: Force d'attraction entre des chargés d'électricité s et un ensemble d'électrons de valence se parmi eux.

Explanation

Question 24 of 26

1

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Le partage d'électrons des métaux se produit dans du métal. C'est un modèle de liaison à électrons , soit des électrons délo.

Explanation

Question 25 of 26

1

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Propriétés des métaux
Ils sont de bons conducteur d'électricité et de car les électrons se déplacent dans toute la structure métallique. Les électrons ne sont pas retenus dans une liaison individuelle.
Ils sont ( donne la forme qu'on veut) car lorsqu'on applique une force à un métal, une couches d'ions + glisse sur une autre couche sans le réseau. les électrons délo continus d'exercer une attraction uniforme sur les +.
Ils ont des points de de d'ébullition à partir de températures s à élevées. Par contre, les métaux des groupes IA et + faible ont des températures de fusion et d'ébullition plus faibles que les métaux de .

Explanation

Question 26 of 26

1

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Propriétés des métaux

1. Ils sont de bons conducteur d'électricité et de chaleur car les électrons se dans toute la structure métallique. Les électrons ne sont pas retenus dans une liaison individuelle.

2.Ils sont ( donne la forme qu'on veut) car lorsqu'on applique une à un métal, une couches d'ions + sur une autre sans rompre le réseau. les électrons délocalisés continus d'exercer une attraction sur les ions +.

3.Ils ont des points de fusions de d'ébullition à partir de températures à élevées. Par contre, les métaux des IA et IIA + faible ont des températures de fusion et d'ébullition les métaux de transition.

Explanation

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