Chimia analitica cantitativă cs 50-100

1

În tiocianatometrie punctul de echivalență se fixează cu ajutorul indicatorului:

1

La titrarea tiocianatometrică a sol. AgNO3, în punctul de echivalență are loc:

1

Clorura de kaliu KCl se titrează cu soluție de AgNO3, prin metoda Fajans-Hodakov, în prezența indicatorului:

1

Formula echivalentului substanței CHBr3 care se determină argentometric este:

1

Formula echivalentului substanței CHI3 care se determină argentometric este:

1

25,00 ml soluție HCl, ce se analizează, s-a trecut cantitativ într-un balon cotat de 250 ml. La titrarea a 20,00 ml din soluția obținută s-au consumat 24,00 ml soluție 0,1 molară de AgNO3 (F = 0,9850). Masa (g), a clorurii de hidrogen într-un l de soluție inițială de HCl, se calculă din relația:

1

Calculele la dozarea CHBr3 prin metoda tiocianatometrică se fac în baza legii echivalenților:

1

Calculele la dozarea CHI3 prin metoda tiocianatometrică se fac în baza legii echivalenților:

1

Condiția de mediu a determinărilor tiocianatometrice este:

1

Metoda volumetrică prin reacții de precipitare este:

1

Titrarea KCN cu AgNO3 se face prin metoda:

1

.În metoda argentometrică de complexare are loc reacția Formula echivalentului substanței de dozat KCN este:

1

.

1

Mercurimetria este metoda volumetrică prin reacții:

1

Mercurometria este metoda volumetrică prin reacții:

1

Complexonometria este metoda volumetrică prin reacții:

1

În mercurimetrie în calitate de titrant se folosește:

1

În mercurimetrie în calitate de indicator se utilizează:

1

Dozarea mercurimetrică a iodurilor se face în baza reacției Formula echivalentului substanței de dozat KI este:

1

.

1

. În mercurometrie în calitate de titrant se folosește:

1

În mercurometrie în calitate de indicator se utilizează:

1

În metoda sulfatometrică în calitate de indicator se utilizează:

1

În hexacianoferato(III)metrie, ca metodă volumetrică prin reacții de precipitare, se utilizează în calitate de indicator:

1

La titrarea sol. AgNO3 cu sol. NH4SCN în prezența NH4Fe(SO4)2, în punctul de echivalență are loc:

1

Sulfatometria este metoda volumetrică prin reacții

1

La titrarea complexonometrică a soluției de CaCl2 în prezența indicatorului eriocrom negru T, în mediul bazic, în punctul de echivalență are loc:

1

La titrarea complexonometrică a soluției de CaCl2 în prezența indicatorului murexid, în
mediul bazic, în punctul de echivalență are loc:

1

Ionii de metal reacționează cu complexonul III în raportul:

1

La titrarea ionilor de metal cu soluție de complexon III ligandul este:

1

Sărurile de zinc se titrează cu soluție K4[Fe(CN)6] în prezența indicatorului difenilamina
+ K3[Fe(CN)6]. În punctul de echivalență are loc:

1

Titrarea sărurilor de zinc cu sol. K4[Fe(CN)6] are la bază
reacția 3Zn2+ + 2K + + 2[Fe(CN) ]4− → K Zn ([Fe(CN) ])  . Formula echivalentului sării de ZnSO4 este:

1

Titrarea sărurilor de zinc cu sol. K4[Fe(CN)6] are la bază reacția prezentată în desen 3Zn2+ + 2K + + 2[Fe(CN) ]4− → K6 Zn ([Fe(2CN)3 ])  . Lege6 a e2 chivalenților pentru calcularea cantității de ZnSO4 are aspectul:

1

Punctul de echivalență în metoda argentometrică de complexare se fixează cu indicatorul:

1

Titrarea mercurimetrică a iodurii de potasiu se face în prezența indicatorului:

1

Titrarea soluției de Fe(III)cu soluție titrată de trilon B se face în prezența indicatorului:

1

87. Una din condițiile principale a titrărilor complexonometrice este:

1

Una din condițiile principale a titrărilor trilonometrice este:

1

Se consideră că soluția Hg(NO3)2 are concentrația molară a echivalentului egală cu0,1000
mol/l. Titrul (g/ml) acestei soluții în raport cu CHCl3 (Mr = 119,5) se calculă din relația:

1

. Se consideră că soluția Hg(NO3)2 are concentrația molară a echivalentului egală cu0,1000 mol/l. Titrul (g/ml) acestei soluții în raport cu KI (Mr = 166) se calculă din relația:

1

Se consideră că soluția Hg(NO3)2 are concentrația molară egală cu 0,0500 mol/l. Titrul (g/ml) acestei soluții în raport cu CHCl3 (Mr = 119,5) se calculă din relația:

1

Se consideră că soluția Hg(NO3)2 are concentrația molară egală cu 0,0500 mol/l. Titrul
(g/ml) acestei soluții în raport cu KI (Mr = 166) se calculă din relația:

1

Dozarea mercurimetrică a CHI3 se face în baza reacției prezentate în desen
2+
4 −+Hg 2−
/ CHCl3
CHI → 4I ⎯⎯⎯→[HgI ] Formula echivalentului substanței CHI3 este:

1

.

1

O probă de Al2O3 tehnic cu masa 1,0220 g s-a dizolvat, s-a adăugat 25,00 ml soluție 0,2000
molară de Complexon III, iar la titrarea restului de Complexon s-au consumat 10,00 ml soluție 0,1000 molară de ZnSO4. Partea de masă (%) de Al2O3 se calculă din relația:

1

Concentrația de masă a soluției de NaCl este 0,920 g/100ml. Titrul (g/ml) acestei soluții se calculă din relația:

1

Formula echivalentului substanței Fe3O4 care se titrează cu Trilon B este:

1

Formula din desen corespunde substanței:

1

99.Formula din desen corespunde substanței:

1

Formula din desen corespunde substanței:

Quiz on Chimia analitica cantitativă cs 50-100, created by Adriana-Mari Ciobanu on 17/05/2022.

Chimia analitica cantitativă cs 50-100

În tiocianatometrie punctul de echivalență se fixează cu ajutorul indicatorului:

La titrarea tiocianatometrică a sol. AgNO3, în punctul de echivalență are loc:

Clorura de kaliu KCl se titrează cu soluție de AgNO3, prin metoda Fajans-Hodakov, în prezența indicatorului:

Formula echivalentului substanței CHBr3 care se determină argentometric este:

Formula echivalentului substanței CHI3 care se determină argentometric este:

Calculele la dozarea CHBr3 prin metoda tiocianatometrică se fac în baza legii echivalenților:

Calculele la dozarea CHI3 prin metoda tiocianatometrică se fac în baza legii echivalenților:

Condiția de mediu a determinărilor tiocianatometrice este:

Metoda volumetrică prin reacții de precipitare este:

Titrarea KCN cu AgNO3 se face prin metoda:

.În metoda argentometrică de complexare are loc reacția Formula echivalentului substanței de dozat KCN este:

.

Mercurimetria este metoda volumetrică prin reacții:

Mercurometria este metoda volumetrică prin reacții:

Complexonometria este metoda volumetrică prin reacții:

În mercurimetrie în calitate de titrant se folosește:

În mercurimetrie în calitate de indicator se utilizează:

Dozarea mercurimetrică a iodurilor se face în baza reacției Formula echivalentului substanței de dozat KI este:

.

La titrarea complexonometrică a soluției de CaCl2 în prezența indicatorului murexid, în
mediul bazic, în punctul de echivalență are loc:

Sărurile de zinc se titrează cu soluție K4[Fe(CN)6] în prezența indicatorului difenilamina
+ K3[Fe(CN)6]. În punctul de echivalență are loc:

Titrarea sărurilor de zinc cu sol. K4[Fe(CN)6] are la bază
reacția 3Zn2+ + 2K + + 2[Fe(CN) ]4− → K Zn ([Fe(CN) ])  . Formula echivalentului sării de ZnSO4 este: