TEST MODELOS ATÓMICOS, PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Y NÚMEROS CUÁNTICOS

Question 1 of 42

1

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( John Thomson, John Dalton, Arnold Sommerfeld ) sugirió el modelo atómico semejante a un "budín con pasas"

Explanation

Question 2 of 42

1

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( Jean Perrin, John Dalton, Niels Bohr ) modifico el modelo de Thomson sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son externas al "budin"

Explanation

Question 3 of 42

1

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El modelo atómico de ( Rutherford, Dalton, Sommerfeld ) propone que el átomo esta formado por un núcleo donde se localiza toda su carga positiva y la mayor parte de su masa, que los electrones giran alrededor del núcleo formando una nube electrónica y que los átomos son neutros porque el numero de electrones y protones es igual

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Question 4 of 42

1

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El modelo atómico que propone a) que los electrones en los átomos se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o en niveles de energía definidos, b) mientras los electrones se muevan en órbitas o niveles de energía definidos NO absorben NI liberan energia, c) que los electrones pueden pasar de niveles de menor a mayor energía y viceversa absorbiendo o liberando energía y d) cuando sucede lo anterior lo realizan en cantidades unitarias llamados "cuantos" es autoría de ( Niels Bohr, John Dalton, Jean Perrin )

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Question 5 of 42

1

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El Modelo atómico que propone los siguiente:
1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas.
2. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
3. El electrón es una corriente eléctrica minúscula

Es un postulado de ( Arnold Sommerfeld, Niels Bohr, Ernest Rutherford ).

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Question 6 of 42

1

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Erwin Schrödinger partiendo de las ideas de Planck y Louis de Broglie y aplicando las matematicas de William Rowan Hamilton desarrollo un modelo matematico en donde aparecen tres parametros: ( n, l y m, n, l, m y s, n, l y s ) y no fijo trayectorias determinadas para los electrones.

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Question 7 of 42

1

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Basándose en la mecánica cuántica ondulatoria ( Paul Dirac, Niels Bohr, John Dalton ) logró una descripción cuántico-relativista del electrón, prediciendo la existencia de la antimateria. En las ecuaciones de Dirac y Pascual Jordan aparece el cuarto parámetro con característica cuántica, denominado s.

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Question 8 of 42

1

Es la partícula que se encuentra en el núcleo y tiene carga positiva:

Select one or more of the following:

Protón
Electrón
Neutrón

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Question 9 of 42

1

Es la suma de las partículas que se encuentran en el núcleo del átomo:

Select one or more of the following:

Número de masa
Número Atómico

Explanation

Question 10 of 42

1

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s, p, d y f son los ( subniveles, orbitales, Número Cuanticos ) energéticos.

Explanation

Question 11 of 42

1

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El número cuántico principal ( n, l, m, s ) es tambien conocido como espacio energético fundamental y determina el nivel de energía en el que se localiza un electrón, toma valores de 1, 2, 3 ........ hasta el infinito

Explanation

Question 12 of 42

1

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El número cuántico secundario o azimutal ( n, l, m, s ) indica el tipo de subnivel o forma de la nube electrónica, toma valores desde 0, 1, .....n-1.

Explanation

Question 13 of 42

1

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El número cuántico magnético ( n, l, m, s ) y representa la orientación espacial del orbital, toma valores que van desde - l hasta + l.

Explanation

Question 14 of 42

1

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( n, l, m, s ) : se conoce como spin e indica la rotación o giro del electrón y solo puede tomar dos valores, +1/2 y -1/2.

Explanation

Question 15 of 42

1

El electrón en una partícula elemental de carga positiva, cuya masa se aproxima a ceroy forma parte de la envoltura del átomo.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 16 of 42

1

El flujo de una corriente eléctrica en un conductor es causado por el movimiento de los protones libres del conductor.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 17 of 42

1

Un objeto esta cargado eléctricamente si sus átomos tienen un exceso de electrones (carga negativa) o deficit de los mismos (carga positiva)

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 18 of 42

1

La conducción de calor se debe fundamentalmente a la actividad electrónica

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 19 of 42

1

Los electrones NO se encuentran en todos los átomos.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 20 of 42

1

Protón es una partícula de carga positiva igual en magnitud a la carga negativa del electrón y se encuentra en el núcleo.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 21 of 42

1

El protón NO es parte fundamental de los átomos.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 22 of 42

1

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El ( neutrón, electrón ) es una partícula eléctricamente neutra que existe en el núcleo y con masa aproximadamente igual a la del protón.

Explanation

Question 23 of 42

1

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El número atómico Z se define como el número de ( protones, neutrones ) localizados en el núcleo del átomo de un elemento.

Explanation

Question 24 of 42

1

El número de masa atómica se designa con la letra A y es igual a la suma de protones mas neutrones que existen en el núcleo de un átomo y sus unidades se dan en Unidades de Masa Atómica.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 25 of 42

1

Masa Atómica es el promedio porcentual de los números de masa de los isótopos que existen de un elemento en la naturaleza

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 26 of 42

1

Isotopo. Es la variedad de átomos de un mismo elemento con la misma cantidad de electrones y protones, pero con diferente cantidad de neutrones por lo que poseen diferente número de masa.

Select one of the following:

True
False

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Question 27 of 42

1

El Hidrógeno tiene 3 isótopos que son: hidrogeno (número de masa 1 u), deuterio (número de masa 2 u) y tritio (número de masa 3 u).

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 28 of 42

1

El número de masa y el número de masa atómica representan lo mismo

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 29 of 42

1

El principio de exclusión de Pauli establece que en un átomo NO pueden existir dos electrones que tengan los 4 números cuánticos iguales.

Select one of the following:

True
False

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Question 30 of 42

1

La regla de Hund o principio de máxima multiplicidad dice que en subniveles con más de una orientación NO puede existir apareamiento electrónico si al menos no existe un electrón en cada orientación.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 31 of 42

1

❌ es una palabra de origen Aleman que significa construcción o desarrollo

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Aufbau

Hund

Pauli

Explanation

Question 32 of 42

1

El principio de ❌ establece que en un átomo los electrones buscan su acomodo en aquellos subniveles de menor energía, es decir aquellos en que su valor de n + 1 sea menor.

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Aufbau

Hund

Pauli

Explanation

Question 33 of 42

1

El subnivel ❌ puede contener de 1 a 2 electrones.

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s

p

d

f

Explanation

Question 34 of 42

1

El subnivel ❌ puede contener de 1 a 6 electrones.

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s

p

d

f

Explanation

Question 35 of 42

1

El subnivel ❌ puede contener de 1 a 10 electrones.

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s

p

d

f

Explanation

Question 36 of 42

1

El subnivel ❌ puede contener de 1 a 14 electrones.

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s

p

d

f

Explanation

Question 37 of 42

1

Configuración electrónica es la representación de la distribución de los electrones en el átomo, según el nivel y subnivel de energía que ocupan.

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 38 of 42

1

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Para desarrollar la configuración electrónica se toma en cuenta el ( número atómico, número de oxidación, número de neutrones ) del elemento y la regla de las diagonales, considerando el número de electrones que acepta cada subnivel

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Question 39 of 42

1

Kernel es la representación de la configuración electrónica simplificada, partiendo de un gas noble que esta contenida en la configuración del elemento y al aplicarla, se parte del gas noble cuyo número atomico sea menor al del elemento que se va a desarrollar y se indica entre corchetes

Select one of the following:

True
False

Explanation

Question 40 of 42

1

❌ o energético es la representación gráfica del nivel y subnivel de energía, indicando con vectores (flechas) el giro del electrón y con guiones los orbitales correspondientes a cada subnivel

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Diagrama electrónico

Diagrama de las diagonales

Diagrama de flujo

Explanation

Question 41 of 42

1

El Electrón diferencial es el penúltimo que se adiciona a la configuración electrónica de un elemento y permite distinguir a un elemento de otro y se puede identificar por el valor de sus 4 números cuanticos

Select one of the following:

True
False

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Question 42 of 42

1

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El modelo atómico de ( John Dalton, John Thomson, Jean Perrin ) postula que la materia esta constituida por átomos, los cuales son partículas indestructibles, que los átomos de un mismo elemento son iguales, los átomos de un elemento son diferentes a otros elementos y al combinarse lo hacen en proporciones definidas.

	Created by JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO almost 9 years ago

Test de apoyo para el Aprendizaje de la Evolución de los Modelos Atómicos, partículas subatómicas y Números cuánticos.

TEST MODELOS ATÓMICOS, PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Y NÚMEROS CUÁNTICOS

Question 1 of 42

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John Thomson John Dalton Arnold Sommerfeld( John Thomson, John Dalton, Arnold Sommerfeld ) sugirió el modelo atómico semejante a un "budín con pasas"

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Question 2 of 42

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Jean Perrin John Dalton Niels Bohr( Jean Perrin, John Dalton, Niels Bohr ) modifico el modelo de Thomson sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son externas al "budin"

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Question 3 of 42

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Question 4 of 42

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Question 5 of 42

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Question 6 of 42

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Question 7 of 42

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Question 8 of 42

Es la partícula que se encuentra en el núcleo y tiene carga positiva:

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Question 9 of 42

Es la suma de las partículas que se encuentran en el núcleo del átomo:

Select one or more of the following:

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Question 10 of 42

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s, p, d y f son los subniveles orbitales Número Cuanticos( subniveles, orbitales, Número Cuanticos ) energéticos.

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Question 11 of 42

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El número cuántico principal n l m s( n, l, m, s ) es tambien conocido como espacio energético fundamental y determina el nivel de energía en el que se localiza un electrón, toma valores de 1, 2, 3 ........ hasta el infinito

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Question 12 of 42

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El número cuántico secundario o azimutal n l m s( n, l, m, s ) indica el tipo de subnivel o forma de la nube electrónica, toma valores desde 0, 1, .....n-1.

Explanation

Question 13 of 42

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El número cuántico magnético n l m s( n, l, m, s ) y representa la orientación espacial del orbital, toma valores que van desde - l hasta + l.

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Question 14 of 42

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n l m s( n, l, m, s ) : se conoce como spin e indica la rotación o giro del electrón y solo puede tomar dos valores, +1/2 y -1/2.

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Question 15 of 42

El electrón en una partícula elemental de carga positiva, cuya masa se aproxima a ceroy forma parte de la envoltura del átomo.

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Question 16 of 42

El flujo de una corriente eléctrica en un conductor es causado por el movimiento de los protones libres del conductor.

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Question 17 of 42

Un objeto esta cargado eléctricamente si sus átomos tienen un exceso de electrones (carga negativa) o deficit de los mismos (carga positiva)

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Question 18 of 42

La conducción de calor se debe fundamentalmente a la actividad electrónica

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Question 19 of 42

Los electrones NO se encuentran en todos los átomos.

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Question 20 of 42

Protón es una partícula de carga positiva igual en magnitud a la carga negativa del electrón y se encuentra en el núcleo.

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Question 21 of 42

El protón NO es parte fundamental de los átomos.

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( John Thomson, John Dalton, Arnold Sommerfeld ) sugirió el modelo atómico semejante a un "budín con pasas"

( Jean Perrin, John Dalton, Niels Bohr ) modifico el modelo de Thomson sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son externas al "budin"

s, p, d y f son los ( subniveles, orbitales, Número Cuanticos ) energéticos.

El número cuántico principal ( n, l, m, s ) es tambien conocido como espacio energético fundamental y determina el nivel de energía en el que se localiza un electrón, toma valores de 1, 2, 3 ........ hasta el infinito

El número cuántico secundario o azimutal ( n, l, m, s ) indica el tipo de subnivel o forma de la nube electrónica, toma valores desde 0, 1, .....n-1.

El número cuántico magnético ( n, l, m, s ) y representa la orientación espacial del orbital, toma valores que van desde - l hasta + l.

( n, l, m, s ) : se conoce como spin e indica la rotación o giro del electrón y solo puede tomar dos valores, +1/2 y -1/2.

El ( neutrón, electrón ) es una partícula eléctricamente neutra que existe en el núcleo y con masa aproximadamente igual a la del protón.

El número atómico Z se define como el número de ( protones, neutrones ) localizados en el núcleo del átomo de un elemento.