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Mind Map on Modelos Atómicos, created by rapidoscarros on 01/12/2014.

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Modelos AtómicosPrenuclearesModelo Atómico de Dalton (1808)El átomo es la mínima porción demateria que no puede dividirse porningún proceso conocido.Los átomos de un mismo elemento soniguales tanto en masa, tamaño como ensus demás propiedades.Fue el primer modelo atómico debases científicasLos átomos se combinan entre sí enrelaciones enteras sencillas para formarcompuestosModelo Atómico de Thomson (1898)Representa al átomo como una especie de esfera homogénea deelectricidad positiva, en donde se encuentran distribuidos loselectrones, atraídos electrostáticamente, en número suficientepara que el conjunto resultara neutro.El átomo querepresenta éste modeloes un átomo estacionariopor la inmovilidad quepresentan los electrones.Thomson propuso un modelo en el cual los electrones -decarga negativa- estaban inmersos en una masa de carga,como una especie de pastel de pasas.Este modelo puede explicar muy bien laformación de iones positivos y negativosNuclearesModelo Atómico de Rutherford (1911)Establece un modelo para el átomo de hidrógeno.El átomo está constituido por un núcleo central que es laregión donde se encuentran las cargas positivas, y alrededorse encuentra el electrón.El electrón se encuentra girando alrededor de delnúcleoModelo Atómico de Niels Bohr (1913)Los electrones no son atraídos por el núcleo, sinoque se mueven alrededor del él describiendoórbitas circulares.Los electrones adquieren energía, se excitan, por efecto del caloro la electricidad. Al adquirir mayor energía pasan de una órbitainterior a otra exterior de mayor energíaEl nivel energético de los electrones depende de laórbita en que se encuentren.El modelo atómico de Schrödinger (1924)En este modelo el electrón se contemplabaoriginalmente como una onda estacionaria de materiacuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar elradio atómico.Los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir quetambién podían girar en órbitas elípticas más complejas ycalculó los efectos relativistas.Se basa en la solución de la ecuación de Schrödingerpara un potencial electrostático con simetría esférica,llamado también átomo hidrogenoide.Double click this nodeto edit the textClick and drag this buttonto create a new node