PROBLEMARIO SECCIÓN II. PROPIEDADES DE LOS MATERIALES.

    1) De los siguientes listados, ¿cuáles son ejemplos de propiedades extensivas?
   Masa, densidad y solubilidad.
   Masa, peso y volumen.
   Volumen, solubilidad y viscosidad.
   Volumen, peso y concentración.

   2) ¿Qué son las propiedades intensivas?
   Aquéllas cuyo valor no depende de la cantidad de sustancia presente.
   Aquéllas cuyo valor depende de la cantidad de materia.
   Las que no se pueden medir y percibimos mediante nuestros sentidos.
   Las que no se miden y son constantes, aunque varíe la cantidad de materia.

   3) ¿Qué son las propiedades cualitativas?
   Las que varían respecto a la cantidad de materia que se mida.
   Aquéllas cuyo valor no depende de la cantidad de materia.
   Son las que percibimos mediante los sentidos y presentan el aspecto de la materia.
   Aquéllas que no percibimos mediante los sentidos.

    4) Clasifica las siguientes propiedades: masa, volumen, temperatura de ebullición, densidad.
   Intensivas: masa y volumen. Extensivas: densidad y temperatura de ebullición.
   Todas las propiedades mencionadas son extensivas.
   Intensivas: densidad y temperatura de ebullición. Extensivas: masa y volumen.
   Todas las propiedades son cualitativas.

5) Identifica los instrumentos de medición que se emplearon para la determinación de la masa, el volumen, la densidad y la temperatura de ebullición, respectivamente, de una sustancia líquida.
   Balanza de brazos, probeta, densímetro y barómetro.
   Balanza, probeta, viscosímetro y termómetro.
   Balanza, probeta, densímetro y termómetro.
   Balanza granataria, cúbica, densímetro y termómetro.

6) De acuerdo con la teoría cinética, ¿cómo se comportan las partículas que forman la materia cuando esta se encuentra en estado sólido, líquido o gas?
   En estado sólido estas partículas están unidas por fuerzas bastante fuertes, que las obligan a permanecer en posiciones relativamente fijas; solo tienen un pequeño movimiento de vibración en torno a una posición de equilibrio que es mayor cuanto mayor sea la temperatura del cuerpo.
   En estado gaseoso las fuerzas entre las partículas son casi inexistentes; de ahí que se muevan con total libertad, por todo el recipiente en que se encuentran.
   En estado líquido las fuerzas que mantienen unidas las partículas son intermedias, lo que permiten que tengan una cierta movilidad y se puedan deslizar unas sobre otras.

7) La mayoría de los termómetros que utilizamos en el laboratorio miden la temperatura en °C y permiten medir temperaturas positivas y negativas. Cuando se quema madera se alcanzan temperaturas próximas a los 350-400 °C. ¿Se te ocurre algún proceso que transcurra a temperaturas similares a esas pero negativas?

8) Explica por qué la escala Kelvin de temperaturas comienza en -273,15 °C.

9) En general, el volumen de los cuerpos aumenta al aumentar la temperatura. Explica si la densidad de los cuerpos, en general, aumenta o disminuye al aumentar la temperatura.

10) ¿Qué tipo de magnitud (por ejemplo, longitud, volumen, densidad, etc.) representan las siguientes unidades:

   mL ____________________
   cm2 ____________________
   mm3 ____________________
   mg/L ____________________

   ps ____________________
   nm ____________________
   g ____________________
   K ____________________

11) Expresa en unidades del SI (g/cm3 o kg/m3) la densidad de las sustancias que se recogen en la tabla siguiente. Anexa los cálculos.
Sustancia    Densidad (a 25 °C y 1 atm)    Resultado en unidades del SI
agua                1 kg/L
aire           1,3 g/L
aceite           0.88 g/mL
plomo        11.35 g/cm3
aluminio    2700 g/dm3

12) Tenemos una bola de plomo y otra de aluminio de 3 cm de diámetro. ¿Cuál es su masa? Explica, a partir de este resultado, por qué se prefieren las bicicletas de aluminio frente a las de otros metales. Para ello necesitamos los datos de las densidades que aparecen en el problema 5.
Dato: volumen de la esfera → V=3/4 πr^3

13) ¿Cuál es la masa en gramos de 1 galón de agua? La densidad del agua es 1.00 g/mL.

14) Clasifique cada uno de los siguientes procesos como físicos o químicos:
   corrosión de aluminio metálico ____________________
   fundición de hielo ____________________
   pulverización de una aspirina ____________________
   digestión de un dulce ____________________
   explosión de nitroglicerina ____________________

15) En el proceso de intentar caracterizar una sustancia, un químico hace las siguientes observaciones: la sustancia se enciende un fósforo y se coloca bajo una pieza fría de metal. Se hacen las siguientes observaciones: ¿Cuáles de estos sucesos se deben a cambios físicos y cuáles a cambios químicos?
   El cerillo arde ____________________
   El metal se calienta ____________________
   Se condensa agua sobre el metal ____________________
   Se deposita hollín (carbono) sobre el metal ____________________

16) Resuelve los siguientes planteamientos de razonamiento a partir del concepto de densidad:
a) Cuando se despegó la etiqueta de una botella con un líquido transparente, que se creía era una sustancia llamada benceno, un químico midió la densidad del líquido para verificar su identidad. Una muestra de 25.0 mL del líquido presentó una masa de 21.95 g. Un manual de química muestra la densidad del benceno como 0.8787 g/mL. ¿La densidad calculada coincide con el valor reportado?
b) Un experimento requiere 15.0 g de ciclohexano, cuya densidad a 25 °C es 0.7781 g/mL. ¿Qué volumen de ciclohexano debe utilizarse?
c) Un minero se encontró una pepita dorada y supone que es oro, para confirmarlo determinó la masa de la pepita y ésta fue de 8.25 g, además comprobó que desplazaba 1.6 ml de agua. Si la densidad del oro es de 19.32, ¿la pepita es de oro?

17) En una muestra de sal común se encontró que había 4.6 g de sodio y 7.1 g de cloro. ¿Cuál es la masa de la muestra?

18) Una persona adulta requiere 14 kg de aire diarios para sobrevivir. Si la densidad del aire es de 1.29 kg/m3,¿cuántos litros de aire respira al día?

18 060 L

10.85 L

18.06 L

10852.71L

LITERATURA

Barradas-Solas F. Varela-Arroyo P. y Vidal Fernández M. Del C. 2008. Solucionario de Física y Química 1. Proyecto la Casa del Saber, Editorial Santillana. España. pp. 5-50

Brown T. L. Le May H. E., Bursten B. E., Murphy C. J. 2009. Química la ciencia central. Undécima edición. Pearson/Prentice Hall. México. pp. 25-33

Ediciones Castillo. 2014. Química: Recursos digitales para el docente.

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