diapositivas sobre moles

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QUÍMICA ¿Qué es un MOL? (Embed)
El mol se define de la siguiente forma: “el mol, símbolo mol, es la unidad SI de cantidad de sustancia de una entidad elemental, la cual puede ser un átomo, molécula, ion, electrón, o cualquier otra partícula o un grupo específico de tales partículas; su magnitud se establece mediante la fijación del valor numérico de la constante NA de Avogadro que es 6,02214076 × 1023 (*), cuando es expresado en la unidad SI mol-1 .” (*) valor establecido hasta el momento.

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Las cantidades utilizadas para caracterizar una muestra de una sustancia química pura X son: n - la cantidad de sustancia en la muestra de X; N - el número de entidades elementales de la sustancia X en la muestra; m - la masa de las N entidades elementales; Ar (X) - la masa atómica o molecular relativa de X (en caso de que X sea un elemento o compuesto, respectivamente) Mu - la constante de masa molar Las ecuaciones que relacionan estas cantidades son: n = m Ar(X) ∗ Mu (1) n = N NA (2)
Las cantidades utilizadas para caracterizar una muestra de una sustancia química pura X son: n - la cantidad de sustancia en la muestra de X; N - el número de entidades elementales de la sustancia X en la muestra; m - la masa de las N entidades elementales; Ar (X) - la masa atómica o molecular relativa de X (en caso de que X sea un elemento o compuesto, respectivamente) Mu - la constante de masa molar Las ecuaciones que relacionan estas cantidades son: n = m Ar(X) ∗ Mu (1) n = N NA (2)
MOLES

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asi se ven los moles
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MOLES
identificadas. Esto se logró determinando y corrigiendo la fracción de cantidad de sustancia de todas las impurezas (elementales e isotópicas, por ejemplo, de 29Si y 30Si) con adecuada exactitud. Utilizando el valor fijo de la constante de Avogadro y la ecuación (2) la cantidad de sustancia n de 28Si en el cristal macroscópico está dado por: n = 8Vs a( Si) 28 3NA El elemento silicio se eligió porque la industria de los semiconductores tiene experiencia de décadas en la fabricación de cristales de silicio casi sin fallas. Una vez que se determinaron con gran exactitud: el parámetro de red del monocristal (y con ello la distancia entre los átomos usando la difracción de los rayos X) y el volumen de la esfera (utilizando un interferómetro para esferas), se pudo determinar también con gran exactitud la cantidad de átomos que contiene la esfera.
Cálculo de MOLES (rápido y fácil) (Embed)

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CONVERSION DE MOLES
QUÍMICA. Pasar de gramos a moles a moléculas y a átomos y al revés (Embed)

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EFECTIVAMENTE, MOLES
Para la medición de los parámetros necesarios del cristal, que tenía una masa de 4,7 kg, se confeccionaron dos esferas de aproximadamente 1 kg. En el 2008, el Proyecto Avogadro recibió dos esferas pulidas de 1 kg (con las denominaciones AVO28-S5 y AVO28-S8). Un primer ciclo de mediciones finalizó a mediados del 2010 y al determinar la constante de Avogadro se logró una incertidumbre de medición relativa de 3 * 10-8 , que después de una corrección de la calidad de la superficie de ambas esferas se pudo reducir en el 2015 a 2 * 10-8 . Esta realización primaria del mol, con la menor incertidumbre alcanzada, difiere de los métodos en general utilizados para realizar el mol en la práctica. Representa el "estado del arte" en la determinación del número de entidades en una muestra macroscópica, y de ahí la cantidad de sustancia en esa muestra.

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MOL ? SI
¿Qué es un MOL? Rápido y fácil (Embed)
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. En cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, el mol, símbolo mol, es la unidad del SI de cantidad de sustancia. Un mol contiene exactamente 6,022 140 76 × 1023 entidades elementales. Esta cifra es el valor numérico fijo de la constante de Avogadro, cuando se expresa en la unidad mol-1, y se denomina número de Avogadro. ​

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moles...
La cantidad de sustancia, símbolo n, de un sistema, es una medida del número de entidades elementales especificadas. Una entidad elemental puede ser un átomo, una molécula, un ion, un electrón, cualquier otra partícula o grupo especificado de partículas. Como consecuencia de la definición del mol, la constante de Avogadro y el número de Avogadro ya no tienen una incertidumbre experimental en el SI.1​ Antes de 2019, un mol se definía como la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado como átomos hay en doce gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,2​ aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir de 2011 la definición se basa directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).3

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moles...
El concepto del mol es de vital importancia en la química, pues, entre otras cosas, permite hacer infinidad de cálculos estequiométricos indicando la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas. Por ejemplo: la ecuación que representa la reacción de formación del agua 2 H2 + O2 → 2 H2O implica que dos moles de hidrógeno (H2) y un mol de oxígeno (O2) reaccionan para formar dos moles de agua (H2O). Otro uso que cabe mencionar es su utilización para expresar la concentración en la llamada molaridad, que se define como los moles del compuesto disuelto por litro de disolución y la masa molar, que se calcula gracias a su equivalencia con la masa atómica; factor de vital importancia para pasar de moles a gramos.

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moles de...
¿QUÉ ES UN MOL? | Química Básica (Embed)