TEST DE APOYO PARA EL APRENDIZAJE DE QUIMICA II (tipos de reacciones y conceptos básicos de balanceo

En las reacciones exotérmicas se libera calor

Las reacciones endotérmicas necesitan calor

En las reacciones de síntesis, dos reactivos producen dos productos

En las reacciones de combustión completa, no existe la cantidad suficiente de oxígeno

Cuando un elemento se oxida gana electrones

Cuando un elemento se reduce gana electrones

En las reacciones de doble sustitución, dos reactivos producen [blank_start]dos productos[blank_end]

es ejemplo de una reaccion de descomposicion: ABC produce [blank_start]A + B + C[blank_end]

Son una reacción de sustitución simple: A + BC produce [blank_start]AC + B[blank_end]

AB + CD produce [blank_start]AD + BC[blank_end], y es ejemplo de una reacción de doble sustitución.

En una reacción química cuando el Manganeso pasa de +6 a +3 se reduce porque gana [blank_start]3 electrones[blank_end]

Cuando el cloro con carga -1 reacciona con otro elemento o compuesto y produce Cloro molecular, se oxida porque [blank_start]pierde 2 electrones.[blank_end]

Una reacción de neutralización se lleva a cabo cuando se combinan un [blank_start]ácido y una base[blank_end]

Una reacción química reversible se lleva a cabo cuando ocurre en [blank_start]ambos sentidos[blank_end]