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Description
Quiz by JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO, updated more than 1 year ago
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Created by JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO
over 4 years ago
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Question 1
Question
En base a la siguiente ecuación química balanceada, realice los siguientes cálculos estequiométricos:
a) Calcule la cantidad de reactivos que se necesitarán para reaccionar completamente con 84 gramos de carbono. Su resultado debe ser en gramos, moles y partículas.
b) En base al inciso anterior, calcule la cantidad de cada uno de los productos obtenidos SOLAMENTE EN GRAMOS.
Answer
-
2.8 mol
-
1.4 mol
-
7.023 x 10(23) moléculas
-
8.4 x 10(23) moléculas
-
60.1 g
-
252.4 g
-
4.19 mol
-
6 mol
-
2.52 x 10(24) moléculas
-
6. 023 x 10(23) moléculas
-
696.6 g
-
487.62 g
-
434 g
-
620 g
-
196 g
-
392 g
-
86.8 g
-
124 g
Question 2
Question
En base a la siguiente reacción química balanceada realice los siguientes cálculos estequiométricos:
a) Cuanto de necesitará de cada uno de los reactivos ( en gramos, moles y particulas), para obtener 125 gramos de monóxido de carbono (CO).
Answer
-
620 g
-
276.79 g
-
2 mol
-
0.89 mol
-
5.38 x 10(23) moléculas
-
4.41 x 10(23) moléculas
-
161 g
-
360.8 g
-
6 mol
-
2.68 mol
-
1.61 x 10(24) moléculas
-
2.31 x 10(23) moléculas
-
12 g
-
53.57 g
-
4.46 mol
-
3,25 mol
-
2.69 x 10(24) moléculas
-
3.21 x 10(23) moléculas
Question 3
Question
En base a la siguiente ecuación química balanceada, realice los siguientes cálculos estequiométricos:
a) Calcule la cantidad de reactivos que se necesitarán para reaccionar completamente con 90 gramos de cloruro de potasio (KCl). Su resultado debe ser en gramos, moles y partículas.
b) En base al inciso anterior, calcule la cantidad de sulfato de potasio (K2SO4) y Cloro molecular (Cl2) en gramos, moles y partículas.
Answer
-
38.15 g
-
55.30 g
-
0.48 mol
-
0.24 mol
-
1.45 x 10(23) mol
-
14.5 x 10(24) mol
-
120.99 g
-
94.58 g
-
1.25 mol
-
0.97 mol
-
6.99 x 10(23) moléculas
-
5.81 x 10(23) moléculas
-
155.9 g
-
126.1 g
-
1.55 mol
-
0.72 mol
-
5.36 x 10(23) moléculas
-
4.36 x 10(23) moléculas
-
71.2 g
-
42.83 g
-
1.2 mol
-
0.60 mol
-
4.56 x 10(23) moléculas
-
3.63 x 10(23) moléculas
Question 4
Question
En base a la siguiente ecuación química balanceada, realice los siguientes cálculos estequiométricos:
a) Calcule la cantidad de reactivos que se necesitarán para reaccionar completamente con 70 gramos de dióxido de nitrógeno (NO2). Su resultado debe ser en gramos, moles y partículas.
b) En base al inciso anterior, calcule la cantidad de cada uno de los productos obtenidos SOLAMENTE EN GRAMOS.
Answer
-
294.2 g
-
74.62 g
-
0.31 mol
-
0.25 mol
-
2.28 x 10(23) moléculas
-
1.53 x 10(23) moléculas
-
56.36 g
-
31.96 g
-
0.76 mol
-
0.51 mol
-
4.22 x 10(23) moléculas
-
3.1 x 10(23) moléculas
-
51.28 g
-
66.39 g
-
129.88 g
-
120.72 g
-
9.78 g
-
4.57 g
Question 5
Question
En base a la siguiente reacción química balanceada realice los siguientes cálculos estequiométricos:
a) Cuanto de necesitará de cada uno de los reactivos ( en gramos y moles), para obtener 105 gramos de cloro molecular (Cl2).
Answer
-
102.96 g
-
93.52 g
-
0.59 mol
-
0.65 mol
-
174.6 g
-
220.65 g
-
4.23 mol
-
2.96 mol
-
199.75 g
-
231.89 g
-
3.45 mol
-
2.37 mol
Question 6
Question
En base a la siguiente reacción química balanceada realice los siguientes cálculos estequiométricos:
a) Cuanto de necesitará de cada uno de los reactivos ( en gramos y moles), para obtener 125 gramos de nitrato de potasio (KNO3).
Answer
-
166.6 g
-
181.87 g
-
0.87 mol
-
0.62 mol
-
124.44 g
-
170.62 g
-
4.56 mol
-
3.71 mol
-
77.89 g
-
92.23 g
-
1.98 mol
-
1.24 mol
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