Las reacciones químicas PERIODO 2

Es un proceso en el que una o varias sustancias se transforman en otra u otras, distintas de las iniciales.

A las sustancias que inician la reacción química las denominamos [blank_start]reactivos[blank_end] y las sustancias finales que se obtienen son los [blank_start]productos[blank_end].

Son aquellas reacciones en las que se forma una sustancia a partir de dos o más reactivos.

Son aquellas en las que una sustancia se descompone en otras más sencillas.

Son aquellas en las que un elemento desaloja a otro de un compuesto y lo sustituye en dicho compuesto.

Clasifique las reacciones siguientes según sean de síntesis, descomposición, desplazamiento o doble desplazamiento:

Es la reacción de una sustancia, llamada combustible, con el oxígeno, al que llamamos comburente, en la que se desprende una gran cantidad de energía en forma de luz y calor.

Es el proceso de pérdida de electrones por parte de un reductor.

Es el proceso de ganancia de electrones por parte de un oxidante.

A las reacciones que ocurren solamente en una dirección las denominamos reacciones

El pH de la sangre es 7,3, el del vinagre es 3, y el de un detergente 11,3. Clasifica estas sustancias en ácidas, neutra y alcalinas.

Son aquellas en las que la energía que se consume en la ruptura de los enlaces es mayor que la que se libera en la formación de los productos.

Constante de Avogadro

Una mezcla homogénea o disolución es aquella en la que no es posible distinguir sus componentes a simple vista o con el microscopio óptico.

En el laboratorio es muy frecuente el uso de sustancias llamadas indicadores que permiten medir de modo aproximado el pH. Los indicadores, en general, son sustancias orgánicas de naturaleza compleja que cambian de color según sea el pH de la disolución a la que se añaden.

Es la reacción de un ácido con una base o hidróxido para formar una sal.

En la escala de pH los valores iguales a 7 son conocidas como